江西省莲塘一中2020届高三化学上学期第一次月考

莲塘一中20202020学年上学期高三化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 N-14第卷 (选择题，共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。)1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( )A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.图(1)和图(4)D.只有图(4)2.下列说法正确的是( )A.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强3.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是( )A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.加热时间过长，晶体部分变黑C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全变白就停止加热4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合C. CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化5.氯磺酸(ClSO3H)是一种一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ ClSO3H=CO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是 ( )A.该反应中ClSO3H 是氧化剂，H2SO4是氧化产物B.每生成1mol HCl，反应中转移电子的物质的量为2molC.该反应不是氧化还原反应 D.该反应利用了强酸制弱酸的原理6.2020年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：下列判断正确的是( )A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应 B.C肼与反应的热化学方程 D.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol 7、参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A 该反应的H=+（E1-E2）kJ/molB 加入催化剂，该化学反应的反应热变大c 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率D 反应物总能量高于生成物总能量8.下列说法不正确的是（）A硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区ABCDE9右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是AA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BC的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种10下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程11碘的熔沸点低，其原因是A碘的非金属性较弱 BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体 DII共价键的键长较长12共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A B C D13对胶体的下列叙述不正确的是A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D将溶质为1 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)3胶体粒子数为NA放电充电14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度16“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A它的分子式是C11H15NO2B从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D甲酸丁酯基（COOC4H9）只有三种不同结构第卷（非选择题，共52分）17（4分）理论预测以下物质的物理性质，用、=、填空：（1）CS2的沸点_ CO2的沸点。 （2）CsCl的熔点_KCl的熔点。（3）金属K的硬度_金属Ca的硬度 4）金刚石的硬度_晶体硅的硬度。18.（7分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， 。写出中形成分散系的离子方程式 。写出中形成分散系的化学方程式 。19.（10分）A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：CE请回答：（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下： 该离子化合物的化学式为 。（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式： 。（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。20、（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_ _，肯定不存在的离子是_ _（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 21（10分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：COHOH+ H2OOC自动脱水现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：F稀NaOHH IM新制Cu(OH）2浓H2SO4C稀H2SO4G(遇FeCl3溶液显色)红色沉淀 H2 (足量) 催化剂(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）B新制银氨溶液 ADE请回答下列问题：GH的反应类型是 _ 。C的结构简式为 _ ；M的结构简式为 _ 。 写出下列反应的化学方程式：A B的化学方程式： _ ；HI的化学方程式： _ 。22(9分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。23.（4）.取1g含SiO2和FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g。用这种矿石100t，可以制得98%的H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失2%）参考答案一选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CBDBCCAC题号910111213141516答案CBCBDCCA二非选择题（52分）17.(4分)（1）_(2)_(3)_(4)_18（7分）（1）A 悬浊液 ,B 溶液 C胶体 (2) Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (3) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL19.(10分) (1)S2-+H2O=HS-+OH- (2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O （3）C