离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案 人教版

离子反应第四讲高三化学第一轮复习教案3、离子共存问题 (1)“不共存”情况归纳 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存 Fe3+与I、S2、HS； MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag+、NH4+、OH-生成Ag(NH3)2+，Fe3+与C6H5OH也络合等 (2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。 某些络离子，如Ag(NH3)2+，它们的配位体能与H+结合成NH3 Ag(NH3)2+ +2H+Ag+ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。题型1离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (AC)（A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2 离子间因发生双水解反应而不能大量共存。例2、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例3（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。题型4在特殊条件下能够大量共存。例4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。例5下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例6、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH解析:首先理解附加条件：I不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I不能共存。课后练习1（2020江苏）若溶液中由水电离产生的=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B ） A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+ 、Cl、AlO2 D. K+、 NH4+、SO32、NO32（2020年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（B）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （BD） A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na4某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（A） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-5在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ BD ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO6常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （D ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+8某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是(A)AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO3、Cl9在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是( BD)ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S210在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(CD)AAg、Ca2、NO3、HCO3BSO32、SO42、Na、Mg2CFe2、K、NO3、ClDK、S2O32、SO42、Na11某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(B)AK、Na、MnO4、NO3BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 12下列各离子组的叙述正确的是(BC)A在强酸性条件下Na、I、K、可以大量共存B在强碱性条件