福建省武平县第一中学2020届高三化学上学期周考试题（10.27实验班无答案）

武平一中高三实验班化学周考试卷班级 姓名 座号 一、单选题（每题7分）1下列离子方程式书写正确的是向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2+2H2O向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O向含05mol溴化亚铁溶液中通入05mol氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O小苏打与甲酸溶液混合H+CO32-+HCOOH=CO2+HCOO-+H2OA B C D2实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O33已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2+bBr-+cCl2=dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A2、6、4、2、3、8 B2、4、3、2、2、6C2、0、1、2、0、2 D2、2、2、2、1、44高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D充电时阴极溶液的碱性减弱5苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是Ab点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等Bb点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率D .a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等 6. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（ ）A丙容器达平衡后再充入一定量的NH3，达新平衡后NH3的转化率减小B在该温度下甲容器中反应的平衡常数K C2c11.5 D21=2123456二、填空题7（18分）碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。.若在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生反应：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示： p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示：t/min0135n（H2）/mol8544（1）p2、195时，01min内，（H2）= mol/（Lmin）。（2）你认为p1 p2 ； p2、195时，B点，（正） （逆）。（填“”“”或“=”）（3）p2、195时，该反应的化学平衡常数为 ；NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）A升高温度 B加入催化剂 C将尿素及时分离出去 D增大反应体系的压强8（24分）向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t115s，则t0t1阶段v(C)_ _，A的转化率为_ _。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。（3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_ _mol/L。（4）t3时改变的某一反应条件可能是_ _(选填序号)。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度（5）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示。写出石墨电极上发生反应的电极反应式 ，N2O5在电解池的 区生成（填“阳极”或“阴极”）， 发生反应的电极反应式为 。9（16分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子量 密度(g/cm3)沸点（）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙 醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； 加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； 精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_ _（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_ _（填“增大”、“”减小”或“不变”）（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_ （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_ _；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有（指出错误）_ _ 。（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为_参考答案1B2C3A4D5.D6C7（18分）（1）0.15 （2） （3）25 （1） 2NH3（g）+ CO（g）= CO（NH2）2（s）+ H2O（l） H=134kJ/mol （2）D8（24分，每空2分）（1） 0.004 molL1s1 60%（2）3A(g)2C(g)B(g) H100a kJmol1（3） 0.02 （4）a、b（5