上海市松江二中2020届高三化学上学期开学考试试题（无答案）沪科版

松江二中2020学年高三第一学期开学考化学卷本试卷满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ag-108、Ba-137 I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是（ ）A原子核内有4个质子 B和互为同位素C原子核内有3个中子 D最外层只有2个电子故具有较强的金属性2、符号“3p”没有给出的信息是（ ）A能级 B电子层 C电子亚层 D电子云在空间的伸展方向3、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是（ ） A B1s22s22p5 C:NN: D 4、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是（ ）ANH4+ BH3O+ CH2S DCH4二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ）A分子中所有共价键均为非极性键NO2NNO2NO2B分子中四个氮原子共平面CN(NO2)3分子属于极性分子DN(NO2)3分子中的N只有一种化合价7、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）AM电子层电子数为奇数的所有元素都是金属B第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素D只有第A族元素的原子最外层有2个电子8、16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子9、物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（ ）ABr2(l)和I2(s)分别受热气化 BNaBr和HI分别在水中电离C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水10、醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是（ ）Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)Cc(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的小 B点c处反应达到平衡C点d (t1时刻) n(N2)大于点 e (t2时刻) 处n(N2)D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大12、室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（ ）（NA代表阿伏加德罗常数）A通入的硫化氢的分子数目约为0.05NA个 B反应后溶液中约含OH- 110-4NA个 C原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 D反应后溶液中约含S2- 0.05NA个13、如图表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) + Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）At1时只减小了压强；Bt1时只降低了温度；Ct1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动；Dt1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度；14、K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）A25时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中，前者KW一定等于后者B室温下K (HCN)K (CH3COOH)，说明CH3COONa溶液的pH值一定比NaCN小C在500、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 D2SO2+O22SO3平衡后，改变某条件K值不变，SO2的转化率就一定不变OHCOONaO-C-CH3OCOOH15、可以把 转变成 的方法是（ ）A加入足量的NaOH(aq)并加热B与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO2C与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq)D与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3 (aq)16、固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）A.与水反应时，水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入2.5 mol/L的氢氧化钠溶液240mL时所得沉淀质量最大，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/L B2 mol/L C1 mol/L D无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是（ ）A与水反应有乙炔生成 B与水反应有Mg(OH)2生成 C有CC键 D有C22离子19、盐酸与过量铁粉的反应，若反应前在盐酸中加入适量CH3COONa固体，则下列判断正确的是（ ）A反应速率减缓 B产生氢气的总量不变 C溶液的pH减小 D溶液中c(OH)减小20、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是（ ）AFe3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Fe(OH)3BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O21、20时向20mL 0.1molL1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH变化如右图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ） Aa点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb点：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)Cc点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH)Dd点：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为YXZ，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是（ ）AX元素位于A族 BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应 卷（共84分）四、填空题：（共24分）23、（本题12分）根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2 回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为 。（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是 （选填编号）。a能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子 bAl(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c单质与氯气化合时失去电子数目的多少 d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（5）常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式解释其原因： （6）锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体灰锡和白锡。 已知：Sn（s、灰） Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是 。 a灰锡和白锡的互相转化是可逆反应 b常温下锡主要以灰锡的状态存在c白锡所具有的能量高 d同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应24、（本题12分）研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）T 时，向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2和 7.5 mol O2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol。5 min 内该反应的平均速率 (NO) = 。（2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明 _ （选填序号）。a反应未达到平衡 b高温时NO与O2不反应 c生成了其它氮氧化物 （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) -180.5 kJ、 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ则 H2(g) 与 NO(g) 反应生成N2(g) 和H2O(l) 的热化学方程式是 。（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。T2、S1T1、S1toc(NO)（a）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（b）若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。（5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度（）c(氨水)(mol/L)电离常数电离度(%)c(OH-)(mol/L)016.561.3710-59.0981.50710-21015.161.5710-510.181.54310-22013.631.7110-511.21.52710-2（a）温度升高，NH3H2O的电离平衡向_（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是_ ；a电离常数 b电离度 cc(OH-) dc(氨水)（b）表中c(OH-)基本不变的原因是_。五、实验题：（共24分）25、（本题12分）氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：水反应Br2冰水SO2适量Ba(OH)2Na2SO3反应H2SO4粗品操作混合溶液无色溶液纯品氢溴酸BaSO4操作操作反应完成下列填空：（1）写出反应的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是 。（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、 、 、接液管和锥形瓶。（3）反应中Na2SO3的目的是 。 （4）反应中的Ba(OH)2溶液能否用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替？说明理由 。（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色。工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe3，如何证明含Fe3？ 。工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含 ，如何证明？ 。26、（本题12分）过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。（1）实验前需进行的操作是： ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。（2）用恒压分液漏斗的优点有： ； 。实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 （3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。方案：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI）（4）该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是 ；（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为 （保留三位小数）。六、有机题：（共20分）27、（本题8分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：（1）写出反应类型 反应 反应 。（2）写出结构简式 PVC C 。（3）写出AD的化学反应方程式 。（4）D在催化剂作用下与1molH2加成所的产物F，与F互为同分异构体且具有相同官能团的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。28、（本题12分）香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下