湖北省部分重点中学2020届高三化学10月联考试卷

湖北省部分重点中学2020届高三化学10月联考试卷（2020届高三第二次化学联考）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：第卷（选择题：共48 分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1在2020年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 ANO BO3 C CO2 D 氟氯烃2“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂3下列说法不正确的是（ ）A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电BHF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键CSiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4. 被誉为太空金属的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 ( ) A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强 C氢氟酸的还原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质5下列有关叙述正确的是（ ）低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为： 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的导电性强 H62020年许多国家和地区发生了禽流感疫情，防治禽流感时需要使用过氧乙酸、含氯消毒剂。氯胺(NH2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，其制备反应是：NH3+HClO H2O+NH2Cl，下列有关氯胺的说法不正确的是A氯胺的消毒原理与漂白粉相似 B. 氯胺的电子式为C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D. 氯胺在水中水解最初产物为NH2OH和HCl7下列实验方案能达到预定目的的是A、将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性B、用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C、向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42D用干燥的pH试纸测得新制氯水的pH为2 8下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4、Cl 、NO3BPH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+C水电离出来的c (OH)10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3、Al3+9由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 32H2O等含I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1236、222+1下列叙述正确的是（ ） AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 A. 无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 B电解前LiCl在加热时未发生了水解 C电解时产生的无色无味的气体是02 D无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的0212在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是（ ） A该反应的化学方程式为4NH33F2NF33NH4F BM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物 DN中既含有离子键，又含有共价键13.工业上从含硒的废料中提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量的硒酸，再加入盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸：2HCl + H2SeO4 =H2SeO3 + Cl2 +H2O ,再将SO2通入亚硒酸溶液中出现单质硒沉淀。有关结论正确的是（ ） AH2SeO4的氧化性比氯气强 B二氧化硒的还原性比二氧化硫强C析出1mol硒要用H2SeO3,SO2各1mol DH2SeO3的氧化性比H2SeO4强14.下列离子方程式书写正确的是A二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4+Ba+=BaSO4 C硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONODFeC13溶液中通人足量H2S气体 Fe3+2H2S = Fe S+S+4H+n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D15向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是16碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A35g B30 g C20 g D15 g 第一卷（选择题）答题表第卷（非选择题：共52分）二、（本题包括两小题，共20分）17、(9分) (1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号，选错倒扣分）。A用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上（2）根据右图描述回答下列问题：关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） 。（3）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。18. (11分)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：_ 。（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_ 。（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_，其作用是：_ _。（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）_；a水 b浓溴水； cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3饱和溶液两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2 方案甲：无色气体酸性KMnO4澄清石灰水褪色浑浊方案乙：无色气体足量品红溶液澄清石灰水颜色变浅浑浊试评价上述各方案是否严密，并说明理由： 。三、（本题包括三小题，共24分）19（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式），其原因是 ；由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为 写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称）。用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后， 极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为 ，可用 检验该极所得产物。20（7分）某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有、Cl、Br、中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：回答下列问题： （1）待测液中是否含有、离子 。（2）气体D的化学式为 ，反应生成沉淀B的离子方程式为 .（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ；肯定存在的离子是 。21(7分) （15分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出L的化学式 ；（2）写出:反应的离子方程式 ；反应的化学方程式 ；（3）反应在工业生产上的用途是 ；（4）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为11114，则反应的化学方程式为 。四、（本题包括一小题，共8分）22(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。参考答案（2020届高三第二次化学联考）第卷（选择题：共48 分）一、选择题 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910111213141516答案BCCDCDBBCDCBACDC第卷（非选择题：共52分）二、（本题包括两小题，共20分）17、(9分) (1)BCE 不漏气不能确定（3）环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板提高装置的保温效果偏大 固体NaOH溶于水放热18. (11分) （1）将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气； （2） Cu+2H2SO(浓)CuSO4+SO+2H （3） ）碱液 吸收多余的SO气； （4） d； 甲不严密高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫 乙严密能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体三、（本题包括三小题，共24分）19（10分）（1）H2O ;在H2O 分子之间存在着氢键的作用 （2）H+HSO3=H2O+SO2 （3） 离子键、非极性键 （4) 阴 ；2Cl-2e-=Cl2 ；湿润的淀粉碘化钾试纸 （其他合理答案均可给分）；20（7分）（1）一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在。（2）NO，HCO3-+Ba2+ +OH- = BaCO3+H2O.（3）Br；HCO3-、SO32- 。21（7分） FeCl3 SO2Cl22H2O4HSO422Cl4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3