湖南省株洲市2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

株洲市2020 届高三第二次月考试卷化 学 试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄 芽为根。”这里的“黄芽”是指A.金B.硫C.铜D.铁2.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF 中含 HF 分子数目为 NA3 4B.已知 CH COON H 溶液的 p H7，则 1 L 0.1 molL1的 CH3COON H4 溶液中，CH3COO数目为 0.1NAC.0.05 mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数目为 0.1NAD.25 g 质量分数 68%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA4.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是5.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水346.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液中：Ca2、Mg2、HCO 、Cl B.使 KS CN 变红色的溶液中：NH、S2、Br、IC.c(H)/c(O H)1012 的溶液中：Cu2、Al3、NO 、SO23 4D.由水电离产生的 c(H)c(OH)108 的溶液中：Na、K、AlO 、CO 2237.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2N H3H2O=Ag(N H3)2Cl 2 H2O 2B.NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2 AlO 2 3H2OCO2=2 Al(O H)3CO3 3C.酸性 K2Cr2O7 溶液氧化双氧水：Cr2O28H 5H O =2Cr4O 9H O7 2 2 2 2 2 2 D.将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性：H8.下列制备物质的工业生产流程合理的是电解A.由铝土矿冶铝：铝土矿 AlNa3AlF6SO 4 BaOH = BaSO4H2O高温H2OO2空气B.制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3 H2SO4电解石灰乳C.由 NaCl 制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉碱石灰D.合成 NH3：NH4Cl 和 Ca(O H)2 固体N H3 纯净干燥的氨气9.已知 X、M 都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是3(甲) XO n-+Xn-+ H+X 单质+ H O(未配平)； (乙)Mm+mO H-M(O H) 2m若 n=1,则 XO3n-中 X 元素为+5 价,X 位于周期表第A 族若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=1,则 M（NO3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4 溶液一定能得到 MSO4若 m=3,则 MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M（O H）mA.B.C.D.10.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比 为 21。下列叙述正确的是A.离子半径的大小顺序为 r(R2)r(X)r(Y2)B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 RWZC.Y 与 X 形成的化合物和 Y 与 W 形成的化合物化学键类型完全相同D.分别向 BaCl2 溶液中通入 RY2、WY2，均有白色沉淀生成11.某实验小组对一含有 Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；，(2)继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A.该未知溶液中至少含有 3 种阳离子B.滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL1C.若另一种离子为二价阳离子，则 a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g12.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，2 2 4得到 NO 和 N O 的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 121B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 molL C.NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 60 mL13.有机物甲分子式为 CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13 溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有A.3 种B.4 种C.8 种D.6 种 2 214.25 时，用 Na2S 沉淀 Cu2、Zn两种金属离子(M)，所需 S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与 lg c(M2)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.Na2S 溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H S)c(Na )B.25 时 Ksp(CuS)约为 1 10 2352C.向 100 mL Zn2、Cu2浓度均为 10 5 molL1 的混合溶液中逐滴加入 10 4 molL1 的 Na S溶液，Zn2先沉淀D.向 Cu2浓度为 105 molL1 的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 58 分。）15. (12 分) 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)金属锰可用铝热法制得。已知 Al 的燃烧热为 c kJmol1，其余相关热化学方程式为：2 3 4 2 13MnO (s)=Mn O (s)O (g)H a kJmol13 4 2 3 23Mn O (s)8Al(s)=9Mn(s)4Al O (s)H b kJmol11则 3MnO2(s)4Al(s)=3Mn(s)2Al2O3(s) H kJmolc 的代数式表示)。(用含 a、b、(2)MnCO3 广泛用作锰盐原料。通过图 1 装置焙烧 MnCO3 可以制取 MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)O2(g) 2MnO2(s)2CO2(g)。2MnCO3(s)O2(g) 2MnO2(s)2CO2(g)的化学平衡常数表达式 K 。用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。 (3)MnO2 常用作催化剂。MnO2 催化降解甲醛的反应机理如图 2 所示，图中 X 表示的粒子 是 ，该反应的总反应方程式为 。 (4)MnSO4 是重要微量元素肥料。用惰性电极电解 MnSO4 溶液可以制得更好活性的 MnO2，电解时总反应的离子方程式为： 。16. (12 分) 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) =Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g) =3S(s)2H2O(l) ()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) ()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3 物质的量之比为 。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液d饱和 NaHCO3 溶液(4)已知反应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶17. (12 分).钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe32.73.7Y36.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 的混合溶液中制得 Be(O H)2 沉淀，则最好选用盐酸和 (填字母)两种试剂，通过必要的操作即可实现。ANaOH 溶液B氨水CCO2 DHNO3(2)流程图中用氨水调节 pHa 时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至 pHb，此时发生反应的离子方程式为 。(3)沉淀 C 为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加强热生成 Y2O3 的化学方程式： 。.镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下 CeCl3 易发生水解。(4)无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备，其中 N H4Cl 的作用是 。(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce3通过反应形成 Ce(O H)沉淀得4以分离，写出反应的离子方程式： 。18. (12分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的p H按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(O H)3Ni(O H)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na CO23控制溶液pH范围为 。(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是 。(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL-1 NiCl 溶液与一定量NH Cl组成的混合溶液，可2 4得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示。NH4Cl的浓度最好控制为 。当NH4Cl浓度大于15gL-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。19. (10 分)益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：(1)化合物 B 中含有的官