广东省江门市华侨中学2020学年度高三化学第四次统一考试卷 人教版

广东省江门市华侨中学2020学年度高三化学第四次统一考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第一部分选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列过程需要通过电后才可进行的是 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀A B C D2、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2 和N2O4 的混和物含有的分子数为0.5NA3、下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 SO2 臭氧A B C D4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25.20gNaCl C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3 D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应： （1）在水溶液中，MN2+=M2+N （2）P2H2O（冷）=P(OH)2H2 （3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N2e=N2+，2H+2e=H2， 判断它们的还原性由强到弱的顺序是A、M、N、P、E B、P、M、N、E C、M、N、E、P D、E、P、M、N 6、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B、充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)22e- Fe2OH C、放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D、蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 7、同主族的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HnXO4HnYO4HnZO4，下列推断正确的是A、同浓度水溶液的pH值：NanXO4NanYO4NanZO4 B、气态氢化物的稳定性：H8-nXH8-nXH8-nZ C、元素的非金属性：XYZ D、原子半径：XYZ 8、已知下列反应 aFeCl2bKNO3cHCl = dFeCl3gKCleH2OfX 若b1，d3，X为生成物，其化学式应为 A、N2B、NOC、NO2D、NH3 9、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是A、气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B、同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m C、相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n D、相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m10、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2和SO32，则反应的S和生成的S2、SO32的物质的量之比为A、2：1：1B、3：2：1C、3：1：2D、4：1：3二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12、右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的H013、常温时，以下4种溶液pH最小的是 A0.01molL-1醋酸溶液B0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液14、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是原子半径：AB原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A、B、C、D、 15、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： ，如将生成的混合气体通入氯化钡溶液，应发生的现象有A、一定产生BaSO4沉淀 B、一定产生BaSO3沉淀 C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出 16、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是A、Na2SiO3与C6H5ONa B、CaCl2与NaOH溶液混合 C、CaCl2与Ba(NO3)2 D、NaAlO2与Ca(ClO)2 17、在一定体积的密闭容器中充入CO2后，压强为P，若再向其中投入足量的Na2O2，充分反应后恢复到相同温度，容器内的压强约等于A、PB、2PC、1/2PD、3/2P 18、ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是A、分别和足量盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B、分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C、分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 D、分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大19、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 20、在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共27分）21、（4分）现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸，设计最简单实验证明氨水是弱碱。22、（8分）（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是_，你认为该溶液的pH的范围一定介于_之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。23、（15分）实验室常用的几种气发生装置如图4-3所示：（1）实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置_；控制氨气生成的操作为： _。（2）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：、。第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为_；第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为_。（3）若把A装置与图4-4装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_（填序号）。 制取这种气体时，除选用（2）所供几种药品外，还需要的一种试剂是_。图4-4小烧杯中盛的试剂是_。其作用是_ _。四、（本题包括2小题，共22分）24、(12分) 23(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_25、(10分)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=a kJ/mol（a0）。在一个有催化剂存在的固定体积的容器中充入2mol SO2和1mol O2，在500时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为W mol/L，放出热量为b kJ。（1）比较a、b大小 a 。（2）若在原来的容器中只加入2mol SO3，500时充分反应达到平衡时，SO3的浓度为 mol/L，吸收热量c kJ，则a、b、c三数值满足何种关系 。（3）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）充入2molSO2和1molO2，在500时充分反应达到平衡时，放出热量为d kJ。请比较d、b大小 d 。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同）充入2mol SO3，500时充分反应达到平衡时，SO3的吸收热量为e kJ。请比较e、c大小 e c。五、（本题包括3小题，共31分）26、(12分) 下图为一些常见物质的转化关系图。已知：电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质 F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的化合价不同。REC溶液A溶液 Al粉Q + O2 高温 气体FA、B相等物 高温 D质的量混合 M气体L黑色沉淀DB溶液 稀盐酸红褐色沉淀B溶液NaClO溶液试回答下列问题：（1）B、D的化学式为：B D （2）完成下列反应的化学方程式： F + L M + H2O 电解C的饱和溶液 （3）A溶液与B溶液反应的离子方程式 R与NaOH溶液反应的离子方程式 27盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：（8分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？28(11分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1） 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）： ，各种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）： ，各种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案题号12345678910答案BCDDBCDBDB题号11121314151617181920答案BCCDAAACCBCBD三、（本题包括3小题，共27分）21、（4分）取少量氯化铵晶体溶于水，用pH试纸测其pH，若pH7，则证明氨水为弱碱。22、（8分）（1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH、 CO32+H2OHCO3+OH、7到13（每空2分）（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32引起的。（2分）23、（15分）（1）C；缓慢旋转分液漏斗中的液体逐滴滴入（2）、；，（3）；浓HCl；NaOH溶液；吸收尾气，防止泄漏产生污染四、（本题包括2小题，共22分）24、(12分) (1) 略16 S硫32 3S23P4(2) (3) AlS（或乙甲，或铝硫）、H2SO4Al(OH)3(或H3AlO3)(4) 周期性， 元素所在的周期序数=该元素的原子电子层数；主族序数=该元素原子的最外层电子数（其它合理答案也可）。25、(10分)（1）a。（2）W mol/L， a=b+c。（3）d 。（4）ec。五、（本题包括3小题，共31分）26、（每空2分 ，共12分）（1）FeCl2 , FeS（2）SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3） Fe2+ + S2-= FeS Al2O3 + 2 OH = 2 AlO2 + H2