湖南省株洲市2020届高三化学教学质量统一检测（一）试题（无答案）

株洲市2020届高三年级教学质量统一检测（一）化 学 （时量：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇2右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体XYYA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为103 NAB标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA4下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H= 3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO3、ClNaOH溶液HCO3OH= CO32H2ODAg、F、NO3过量浓氨水AgOH=AgOH5下列排列顺序正确的是热稳定性：HFH2ONH3 离子半径：Na+Mg2+F电子数：H2OOHOH 结合质子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A B C D全部6下列说法正确的是A乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸7下列有关反应热的说法正确的是A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H890kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) H114.6 kJmol1D已知：S(s)+O2(g)SO2(g) H1-Q1 kJmol1，S(g)+O2(g)SO2(g) H2-Q2 kJmol1，则Q1Q28对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z（已配平），在t时刻增大压强（其他条件不变），正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体9下列有关物质的分离说法正确的是A可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法10某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是A电子流动方向：电极A电极B电极发生氧化反应C电极质量不变D电极的电极反应：Cu2+ + 2eCu11X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同12常温下，用 0.1000 molL1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)13科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是AO和F无正化合价B1mol O2参加反应，转移1mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应14溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A温度升高时溴酸银溶解速度加快B溴酸银的溶解是放热过程C60时，溴酸银的Ksp约等于6104D常温下溴酸银微溶于水15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOHB若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2 D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共55分)（一）必考题（第16题第20题，共40分，每个试题考生都必须作答）16（8分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在该反应中每生成1mol Cu，转移_mol e。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_（填选项字母）。a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d利用阳极泥可回收Al、Zn等金属（5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二： 。17（8分）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100开始升华， 157时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4H+HC2O4K15.4102HC2O4H+C2O42K25.4105NH3H2ONH4+OHK1.8105（1）(NH4)2C2O4溶液的pH7（填“”或“”或“”）。（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHCCOOH），阴极的电极反应式为 。（3）草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列_。（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109。将0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42的物质的量浓度为_。18（8分）我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2020年下降40%50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_（填序号）。a电解水制氢：2H2O 2H2O2b高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2O2d天然气制氢：CH4H2O(g) CO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从1 min到6 min，(H2)_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2Oe反应中CO2与H2的物质的量之比为13保持不变（3）工业上，也可用CO和H2在5 MPa和250的条件下合成CH3OH。参考下表中合成反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下的平衡常数：温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105下列说法正确的是_。a该反应正反应是吸热反应，且S0b该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高c在T时，1 L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10d工业上采用稍高的压强（5 MPa）和250，是因为此条件下原料气转化率最高19（8分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1310671062105310551052105根据表中数据判断该试样的pH_。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1） 方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：装置中的主要反应的离子方程式为_。装置III可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生_mol Ce4+。（2）方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为_（填序号）。aMn，200左右bCr，450左右cMn和Cr混合，300左右用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)11脱氮率最佳。已知每生成11.2L N2（标）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。20（8分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见右图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约6080min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_。a25mL b50mL c150mL d200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105左右的原因是_。（3）步骤1加热可用_（填“水浴”或“油浴”）。（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。a用少量冷水洗 b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗d用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，_，再将滤液冷却结晶。（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93gmol1、60gmol1、135gmol1。则乙酰苯胺的产率是 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，如果多答，则按所做的第一题计分。21选修2：化学与技术（15分）石油和煤都是重要的能源和化工原料，下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过_（填加工方法）可得到芳香族化合物。（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和_存在下与_作用生成液态燃料的过程。（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8CO22H2OKHCO3X3SiO2，则X的化学式为_。（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：在微生物作用下O2/H在微生物作用下O2/H2O FeS2 Fe2 + SO42 Fe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上n(O2)/n(NH3) ，实际生产将维持在1.72.2之间，原因