四川省南充市2020届高考化学第二次适应性考试试题VIP

四川省南充市2020届高考化学第二次适应性考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cl35.5第卷(选择题 共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 ASiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气 D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品82020年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2020年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A46g14CO2含氧原子数为2NA B1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NA C白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA D标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA9微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下 列说法正确的是 A化合物(A)不能与乙醇发生反应 B化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应 10下列实验操作正确的是 A用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液 B在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液 C中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 D能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl211曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1molL1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是 AMo2N/GCE电极为阴极 B溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移 CMo2N/GCE电极区反应式为N2+6H+6e=2NH3 D为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸12联合国宣布2020年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用 的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是 A元素非金属性：XW BY和Z形成的化合物中只存在离子键 CZ、W的简单离子半径：Zc(HA)c(H+)c(OH-) Dc点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)+ 26（15分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为54.1和69.2。 （1）SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的 化学方程式为_。 （2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。 仪器A的名称为_，通水方向为_（填 “ab”或“ba”），装置B的作用是_。 反应装置中的活性炭的作用可能为：_。 若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_。 滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000molL1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。27（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 回答下列问题： （1）“中和”时发生反应的化学方程式为_，调节pH至_范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。 （2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如 图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是_。 （3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2含量为1.2molL1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_。 （4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为 ，电解总反应的离子方程式是 。 （5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_、过滤、洗涤、干燥得FeCl36H2O晶体。28(14分) 合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。 （1）反应的平衡常数K的表达式为_。 （2）反应的平衡常数K、K、K之间的关系为K=_（用含K、 K的式子表示）。反应的反应焓变：H、H、H之间的关系为H= _（用含H、H的式子表示）。 （3）恒温条件下，反应的能量与反应进程关系应对应下图中的_，反应 的能量与反应进程关系应对应下图中的_。 （4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应，且不降低反应速率，可采 取_措施；若只考虑反应，除采取控温措施外，还可采取_（写出两条措施即可）。 （5）250时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为_g/L，CO2的转化率为_（保留三位有 效数字）。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为_。 （2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中键数目为_，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在_。 （3）氨分子构型为_，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_mol氢键。 （4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。 可知， Cu原子的第一电离能为_kJmol1，NN键键能为_kJmol1，Cu3N晶格能为_kJmol1。 （5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为 nm。36化学选修5：有机化学基础（15分） F是一种常见的-氨基酸，可通过下列路线人工合成： 回答下列问题： （1）化合物E中的官能团名称是_，烃A的结构简式是_。 （2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是_、_。 （3）化合物F的系统命名为_，F相互形成的环状二肽的结构简式为 _。