福建省厦门市2020届高三化学10月月考试题（无答案）新人教版VIP

厦门市科技中学2020届高三化学月考（10月）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 K 39 Ba137一、每小题只有一个正确选项。（将选择题的答案填入答题卷的表格中）1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这主旨的是（ ）A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷 C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2.学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）A原子中核内质子数和核外电子数一定相等B溶液稀释前后溶质的质量一定相等C中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等D物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等3下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO23H2O2Al(OH)3CO325. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A甲、乙 B甲、丙 C乙、丙 D丙、丁6.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2020年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3I2=2KIO3Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A溴酸钾既有氧化性又有还原性 B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2 D该反应与2KIBr2=2KBrI2相矛盾7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 C.常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD已知热化学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量8.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子9.密度为145g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）A6.22mol/L B12.22mol/L C158mol/L D16.8mol/L10.设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 11. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1 B1molZn与足量该硫酸反应，到标准状况下产生22.4 L气体时转移的电子数为1NA C配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol.L-112.下列液体中不会出现丁达尔效应的分散系是 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水 A B C D13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B石蕊试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4、Cl CpH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO3、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO315下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ） A NaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaCl CKClO3和K2SO4 Na2SO3和BaCO316 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）A B C D17奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O318海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是 （ ）A在氯碱工业中，电解精盐溶液制取金属钠B第步中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D在第步中的操作主要是为了富集溴元素，最终得到较多溴单质一 选择题123456789101112131415161718二、填空题19（I）实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需要配置100mL10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_；_。（II）进行某实验需要0.5molL1的氢氧化钠溶液约400mL，根据溶液配制过程，回答下列问题：（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为_g。（3）配制溶液的过程中，下列操作正确的是_(填序号)A将NaOH固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）玻璃棒在该实验中的作用有：_、_；（5）若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_ 0.5mol/L18（10分）某化学兴趣小泽用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（绿矾：FeSO47H2O 胆矾：CuSO45H2O）通足量C气体后途径II足量盐酸途径I足量稀硫酸过滤足量烧碱溶液过滤盐酸合金AlCl3溶液滤液A滤渣B滤液E滤渣F绿矾胆矾沉淀D试回答下列问题：（1）写出合金与足量烧碱反应的化学方程式 。过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”或“”）。（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、过滤。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_。A后者消耗的酸和碱更多 B后者难以实现物质分离C前者制得的产物更纯净D前者操作步骤更少，方案简单（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。20某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法21、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 （1）在ClO2分子中，氯元素的化合价是_。（2）制备ClO2的方法之一表述为： KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号） A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 ；若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠（NaClO3）的柱内制得ClO2，二者物质的量之比为2:1，表示该反应的化学方程式是_，（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是_22.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式 NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O现有KMn4,Na2CO3,Cu2O,Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目： (2) 反应中硝酸体现了 、 的性质。(3)反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质量是 mol(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸物质的量增加，原因是 23.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。可观察到实验现象是 ，反应过程中发生反应的化学方程式是 。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。IISCN-的电子式为 III氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式 。第二种假设是： ，提出该假设的理论依据是 。3、 计算题24、 将2.16g FeO 完全溶解在100mLL-1硫酸中，然后加入50.00mL K2Cr2O7 溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O7 2-中的Cr6+全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7 的物质的量浓度是多少？（注意解题规范）（7-12班同学做第25题，5-6班同学做第26题，均要解题过程）25、 现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在溶液中滴入