湖北省仙桃市2020届高三化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

仙桃市2020年秋季学期高三年级期末考试理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cu:64 O:16 Fe:56 Ca:40 N:14 Na:23 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用。下列叙述 正确的是APM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属 元素B以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同C“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非 金属材料D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处 理办法8 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1，对 此反应速率的表示，正确的是 A用A表示的反应速率为0.4 molL1min1 B分别用A、B、C、D表示的反应速率其比值为4:3:2:1 C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1 D在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的9下列离子方程式书写正确的是 A少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS+2H+ B将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH=2NO3+NO+H2OCICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中： ICl+2OH=I+ClO+H2OD1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2： 2Br+Cl2=Br2+2Cl-10某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个CH2和4个CH3，则该烃的二氯代物有 A5种 B6种 C7种 D8种11常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：K+、Cl、Ca2+、CO32、SO42、NO3pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、 SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42、S2O32使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2 A B C D12著名化学家徐光宪2020年国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+）下列说法正确的是 A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 D四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素13 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.310 36。常温时下列有关说法正确的是 A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量CuSO4溶解在0.1 mol/LH2S溶液中，Cu2的最大浓度为 1.31035 mol/L C因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能 发生 D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂26（17分）如图所示，真空中有以O1为圆心，r为半径的圆形匀强磁场区域，坐标原点O为圆形磁场边界上的一点。磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外。x=r的虚线右侧足够大的范围内有方向竖直向下、大小为E的匀强电场。从O点在纸面内向各个不同方向发射速率相同的质子，设质子在磁场中的偏转半径也为r，已知质子的电荷量为e，质量为m。求： (1)质子射入磁场时的速度大小；(2)速度方向沿y轴正方向射入磁场的质子到达x轴所需的时间；(3)速度方向与y轴正方向成37角且与x轴正方向成127角射入磁场的质子到达x轴时的位置坐标。(已知sin370.6，cos37=0.8) 27（14分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ； (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；（3）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、HCO3等离子。反射炉中所产生的有毒烟气可利用海水处理，其工艺流程如下图所示： 向曝气池中通入空气的目的是_。通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度可能改变的离子是_。(不考虑海水的体积因素) aCl bSO42 cBr dHCO3若将反射炉中所产生的有毒烟气中的主要成分与NaOH溶液中的溶质按1:1反应，所得溶液呈酸性或碱性的原因是 。28（14分）甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有广阔的应用前景。（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1= 116 kJmol1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_。 A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2= 283 kJmol1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H3= 242 kJmol1则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：（I）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_。（II）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：K=_。（2）右图I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，某同学想在图II中实现铁上镀铜，则b处通入的是_（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是_；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。29（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。阳离子Na+、K+、Ba2+、NH4+阴离子SO42、Cl、OH、CH3COO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7。C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。（1）B、C的化学式分别为B：_，C：_。（2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过_实验确定。（3）25时，pH9的A溶液中水的电离程度_pH=9的C溶液中水的电离程度 （填“大于”“小于”或“等于”）。（4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：_。（5）25时，在一定体积0.2 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.1 molL1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。（6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。30 （16分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作： 请回答下列有关问题：(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是 。(2) 写出从滤液A沉淀D的离子反应方程式 。(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10 molL-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)_； (A) (B) (C) (D) 达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_。滴定到终点，静置后，如右上图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将_ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)原茶叶中钙元素的质量分数为_。(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是_。35 回答下列有关过氧化氢酶实验的问题：（1）为验证过氧化酶具有高效性，同学甲设计了如下实验：试管编号AB步骤15 mL过氧化氢溶液5 mL过氧化氢溶液25滴过氧化氢酶溶液5滴 H2O3有气泡产生无气泡产生指出不合理之处并进行改正：_。B组试管中没有气泡产生，原因是：_。（2）温度对酶活性有影响。但一般情况下，不能用过氧化氢酶为材料探究温度对酶活性的影响，原因是_。在探究温度对酶活性的影响时，一般选用淀粉酶做实验材料，写出探究淀粉酶最适温度的实验思路_实验过程中一般用碘液来检测淀粉是否被分解，而不用斐林试剂检测反应产物，原因是 。 高三物理答案二、选择题14、B15、B 16、C 17、B 18、D19、CD 20、BC 21、AC 三、非选择题22、（6分)（每空2分）（1）否（2） 2.590图答-1ARxR2PS1V23、（9分)R2（1分)图答-1（2分)2.50 （1分) 0.500 （1分) 0.3800.382，（1分)31.00，（1分) 1.810-6（2分)24、（15分)解析：（1）设木板在时间t内的位移为x1；铁块的加速度大小为a2，时间t内的位移为x2则有 （2分） （2分） （2分） 又 （2分） 代入数据得t=1s （1分） (2)根据牛顿第二定律，有 （3分） （1分） 解得 （2分） 25、（15分) 解析： (1) ab运动后切割磁感线，产生感应电流，而后受到安培力，当受力平衡时，加速度为0，速度达到最大，受力情况如图所示则：F安mgFN mgsin=F安cos （2分) 又F安BIL （2分) IE感/2R （2分) E感BLvmcos （2分) 联立上式解得 （2分) (2)若将ab、同时释放，因两边情况相同，所以达到的最大速度大小相等，这时ab、都产生感应电动势而且是串联 mgsinF安cos （1分) F安BL （1分) （1分) 。 （2分)26、（17分）（1)设质子射磁场时的速度为v。质子射入磁场后做匀速圆周运动，有evB=mv2/r （2分） 所以v=eBr/m （1分）(2)如图，质子沿y轴正方向射入，在磁场中以O2为圆心转过1/4圆弧后从A点垂直于电场方向进入电场。在磁场中的运动周期为T=2m/(eB) （1分）所以质子在磁场中的运动时间 t1=T/4=m/(2eB) （1分）质子进入电场后做类平抛运动，其侧移距离y=at22/2=r（1分） 质子在电场中的加速度a=eE