湖北省黄冈市红安县2020届高三化学一轮复习 乙酸导学案（无答案）新人教版

第三节 生活中两种常见的有机物（第二课时）三维目标导航1观察乙酸的球棍模型和比例模型认识乙酸的分子结构。2了解乙酸的物理性质。3认识乙酸的主要化学性质及主要应用。4了解乙酸对于人类日常生活、身体健康的密切关系。 预习指导 1乙酸是一种弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。 2乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。要点探究一、乙酸的物理性质乙酸是 的主要成分，普通的食醋中含有 的乙酸，所以乙酸俗称 。在动物的 、 和 都存在着乙酸。乙酸是一种有 气味的无色液体，沸点为117.9，熔点为16.6；当温度低于16.6时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称 。二、乙酸的分子结构观察乙酸分子的比例模型和球棍模型，思考如下问题： 球棍模型 比例模型1乙酸的分子式为 ，结构式为 ，结构简式为 或 。2乙酸分子中含有的化学键有 、 、 、 、 。乙酸中的COOH原子团叫 。三、乙酸的化学性质1具有酸的通性（1）乙酸的电离乙酸在溶于水时能够电离出 、 ，电离方程式为： ，因而乙酸具有一定的酸性。问题1：你能设计实验证明乙酸具有酸性吗？（2）乙酸的酸性乙酸是一种有机酸，具有酸的通性，能够与 、 、 、 和 等发生反应。例如反应化学方程式与指示剂作用，如石蕊试液石蕊试液变红与活泼金属反应，如Mg2CH3COOHMg (CH3COO)2MgH2与金属氧化物反应，如CaO2CH3COOHCaO(CH3COO)2CaH2O与碱反应，如Cu(OH)2等2CH3COOHCu(OH)2(CH3COO)2Cu2H2O与某些盐反应，如CaCO32CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O 问题1：用醋可除去水壶内壁上的水垢，你知道其中的化学原理吗？2发生酯化反应【实验原理】（1）实验装置及操作在试管里先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接装置。（2）实验试剂及作用浓硫酸的作用是 、 。乙醇和乙酸的酯化反应需要加入浓硫酸 才能发生，另外反应过程中有水生成，浓硫酸的加入可以 ，使反应不断向右进行。饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。因为乙酸和乙醇具有挥发性，产物乙酸乙酯中必然混有乙酸和乙醇。（3）反应机理及限度乙酸与乙醇发生酯化反应： ，反应过程中乙酸脱去 ，乙醇脱去 。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，反应限度较小。【实验探究】问题1：为什么要先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸？先加入浓H2SO4，再加入乙醇或乙酸都可使液体 ，造成危险。问题2：为什么要选择长直导管？其作用是什么？加热时乙醇和乙酸容易挥发，作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，而长直导管相当于冷凝管，只不过不是用水冷却而是用空气冷却。因此导管起着 和 的作用。问题3：导管为什么不能插入右试管饱和Na2CO3溶液中？导管位于右试管液面上方，而不能插入溶液中，是为了防止由于 ，造成 。 问题4：为什么说酯化反应可以看做是取代反应？酯化反应中乙酸中的羟基被 取代，或乙醇中的氢原子被 取代，故属于取代反应。问题5：实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断 ，可提高其产率；使用过量的 ，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。 课堂反馈1乙酸分子的结构中不含有的原子团是（ ）A羧基 B甲基 C羟基 D乙基2下列关于乙酸的叙述错误的是（ ） A乙酸可使紫色石蕊试液变红 B用乙酸除热水瓶中的水垢C乙酸分子中含有三个氧原子 D食醋中的有效成分是乙酸3下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B熏醋可一定程度上防止流行性感冒C醋可以除去水壶上的水垢D用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味4下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A B C D全部5将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫