江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题二 离子反应离子方程式

单元复习监测题二 离子反应离子方程式 （二离子反应 离子方程式）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.能在水溶液中大量共存的一组离子是 AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO2.下列反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应制氧气：2O2H2O=4OHO2B向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NHOHNH3H2OCAlCl3溶液中通入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3 H2O3.以下指定条件的离子组一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOB由水电离出c(H)103 molL1的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC无色透明的溶液中：Al3、NH、Cl、S2DpH12的溶液中：K、Na、CH3COO、Br4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子NOSOHM浓度(molL1)2121AMg2 BBa2 CF DNa5.有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。则下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K6.在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A在含Ag、Cu2的溶液中加入Zn：Ag、Cu2B在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3、Br2C在含NH、HCO的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH、HCOD在含AlO、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO、OH7.实验室要鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)； 其中不能完成鉴别的试剂组是A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液8 某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样进行下列实验：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。请你判断，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa BSO CBa2 DNH9.已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IAB C D10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B100 mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g FeC将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则一定没 有固体析出二非选择题 ：（共50分）11.(12分)某校化学活动小组的同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究；请你一起参与探究活动，并回答下列问题：实 验 操 作实 验 现 象.A中溶液变为血红色.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是_。(2)A中溶液变为血红色的原因是 。(3)为了探究现象的原因，甲同学又进行了如下实验探究：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在的离子是 。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。(4)乙同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下实验探究：资料显示：SCN的电子式为乙同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。(5)丙同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是 。(6)若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，请你计算转移电子的物质的量是 mol。12.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC 。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 实验中有关反应的化学方程式为： 、 。(2) E溶液是 ；判断依据是 。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。13.(12分)某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：请回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式_。(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_。14.(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。请回答下列有关问题：(1) 起始滤液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；其原因是（用离子方程 式表示） 。(2) 试剂 的化学式为 ；中发生反应的离子方程式为： 。(3) 试剂的化学式为 ；中加入试剂的目的是 。(4) 试剂的名称是 ；中发生反应的离子方程式为： 。(5) 某同学利用电光天平（精确到万分之一）称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL 容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，列式计算该产品的纯度为：22e 。二、离子反应 离子方程式1. C 2. D 3. D 4. A 5. D 6. A 7. D 8. A 9. B 10. B11.(12分)(1)Cl22OH=ClClOH2O (2)Fe2被Cl2氧化生成Fe3，Fe3与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3，所以溶液变血红色 (3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高价态4价 硫元素 (5)取足量铜粉于试管中，并加入少量A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO，故SCN中氮元素被氧化成NO (6)1612.(12分)(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3由中碱性强弱顺序可知E是碳酸盐；而六种阳离子可与CO32形成可溶性盐的只有K，故E为K2CO3(3) Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO413.(12分)(1)H、NH、Fe2、SO CO、NO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的A