辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学10月月考试题（通用）

辽宁省凤城市第一中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu:64 Ba：137一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A钾在空气中燃烧可生成K2O、K2O2、KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NAB向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NAC一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 NAD将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个 3下图分别表示四种操作，其中一个选项有两个明显错误的是A B C D4下列说法正确的是非金属氧化物一定不是碱性氧化物电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D .5下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇6下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是7. 浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO48常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO3、Na+、Cl、CO32B中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SO42C水电离出的c(H+) = 11012 mol/L 的溶液：SO32、NH4+、NO3、ClDpH = 12 的溶液中：Na+、NO3、Cl、SiO329. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu和HNO3溶液； Cu和FeCl3溶液； Zn和H2SO4溶液 ； Fe和HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是A. B. C. D.10下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl311工业上制备下列物质的生产流程合理的是A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO412以下离子方程式书写错误的是A向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2B向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4 + 2Fe2+ + 4H+C向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + SD碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O13由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性14在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是A由加热条件下2Cu + O2 = 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu + S = CuSBNa 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气CFe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O215现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。下列说法正确的是A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-16. 下列有关物质“量”的说法正确的是A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3C. 反应N2O4+N2H4N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同17.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A 三种气体密度最小的是XB 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD 20 时，若2 molY与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2118关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol19将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为Am + 3.4 Bm + 1.6 C D无法计算20聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为已知：K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O A11 B21 C31 D25二、填空题（2124题，共50分）21、（12分）（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 mol。（4）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。22、（12分）CuSO4是一种重要的化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为_ml。（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有 、 。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地体现绿色化学的思想。（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g胆矾。（6）已知硫酸铜在1100的条件下发生分解反应，所得混合气体X是三种等物质的量的气体混合物，则该反应的化学方程式为 。23（13分）已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO和Mn2。.用如图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NONa2O2=2NaNO2)。(1)B、D的仪器名称是_，D的作用是_(2)通NO前，需先通一段时间N2，目的是_(3)E中主要反应的离子方程式为_(4)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2为_g。.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设.NO2氧化Na2O2；假设.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置，请回答下列问题：(5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。(6)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式： 。24（13分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2请回答下列问题：（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_（合理、一条即可）（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途_（合理给分）。（3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为_，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_。（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_。（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为_t（结果保留1位小数）。2020学年度上学期凤城一中高三10月份月考化学试题答案12345678910CCBCBDBDAC11121314151617181920DADBBBDCAB21.（共12分）（1）NaAlO2（1分） 2AlO2- + CO2 + 3H2O=2 Al（OH）3 + CO32- （2分） （2）1.33mol/L （2分） （3）0.032（2分） （4）3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3（2分） 0.4NA或2.4081023（1分） 产生红棕色气体（2分）22.（共12分）(1)27.2（2分） (2)500mL容量瓶（1分） 胶头滴管 （1分）(3)AE （2分） (4)（2分）(5)25.0（2分） (6)2CuSO4=Cu2O + O2+SO2+SO3（2分）23.（共13分）(1)(球形)干燥管（1分） 防止水蒸气进入C装置（1分）(2)排出装置中的空气（2分）(3)4H3MnO5NO=3Mn25NO2H2O（2分）(4)0.69（2分） (5)防止倒吸（2分）(6)浓硫酸（1