江苏省2020年高考化学预测卷01（无答案）

江苏省2020年高考化学预测卷01（无答案）注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cr52 Fe56 Sr88选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法不符合人与自然和谐相处的是A用自行车代替燃油汽车上下班B用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是NaSNaANa2S的电子式： BCl的结构示意图：C乙醇的结构式：C2H5OH D质子数为53、中子数为78的碘原子：3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3、CO32B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、HSO3C加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH)11014的溶液：K+、Na+、AlO2、CO324下列说法正确的是AH2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B. 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力D油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂5下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取NH3 B用图2装置实验室制备NaAlO2溶液C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量反应产生氨气的体积6下列离子方程式正确的是A硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+OHH2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOCO32D用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OFe2O3电解7下列物质的转化在给定条件下能实现的是H2OO2/点燃A高温 Al(OH)3 Al Fe电解盐酸BS SO3 H2SO4HCl(aq)CCu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu DFe2O3 FeCl3 无水FeCl38用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g)O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是A反应使用催化剂可以提高甲醇产率B反应在任何条件下均能自发进行C反应在100时H285.8 kJmol1D反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的H90.1 kJmol19X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：XYZRB氢化物的稳定性：XYC最高价氧化物的水化物的酸性：RX 电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是A电池工作时，Na 向电极1移动B电池工作时电极2附近溶液的pH减小C电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD电极1发生的电极反应为：2NH3 6eN2+ 6H + 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+，这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)， D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中含有1个手性碳原子B可以与FeCl3溶液反应生成有颜色的物质C在热的KOH溶液中，能发生消去反应D1 mol化合物X最多能与2molBr2发生取代反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去反应产生乙烯D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气14下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)B25时，NaHCO3溶液的pH8，c(Na) + c(HCO3)9.9107molL1C25时，向0.1molL1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)D25时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)c(NaHCO3) c(Na2CO3)15100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是A前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大非选择题(共80分)16（12分）工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：已知：碳酸锂难溶于水（1）碳化时发生的主要离子方程式为 。滤渣的主要成分是 。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因 。（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+HF=LiF3HF+H2O， （写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为 。 （3）结晶得到的晶体LiBF4H2O需先在2050干燥，后在150干燥，在150干燥的目的是 。17（15分）化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为 。（2）AB的反应类型为 。（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应；含有结构； 分子中只有6种不同化学环境的氢。（5）已知： 请以苯和乙二醇为原料制备1,2二苯基乙二醇（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18（12分）高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1）步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。（2）步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式 。（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为 。Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程） （精确到0.01）。19（15分）七铝十二钙 （12CaO7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：（1）轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为 。（2）吸收时用稀盐酸溶解的原因是 。（3）AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）n（AlCl3） 1214，其原因是 。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是 。（4）沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。（5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl22H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， ，冰水洗涤，干燥，得到CaCl22H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.54.720（14分）工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107，熔点是648.8）。（1）将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 。焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于151时，还原率下降的原因可能是 。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学反应方程式 。（2）工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式 。反应采用68，温度不宜高于68的原因是 。（3）工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2，如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为 。电解时还得到副产物为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。（1）与NF3分子互为等电子体的分子为 。（2）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。 写出Fe3+的基态电子排布式 。写出该反应的化学方程式： 。 甲 乙 丙 （3）维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。（4）配合物丙的结构见图，丙中含有 （填序号）； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 丙中碳原子的杂化方式有 。B【实验化学】3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) /gcm3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3,5二甲氧