安徽省六安市霍山县诸佛庵中学高三化学第四次月考试卷 新课标 人教版

安徽省六安市霍山县诸佛庵中学高三化学第四次月考试卷制卷人：蒋义炎分值：100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意）1、影响空气质量的主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。降水可使二氧化硫和颗粒物的浓度降低；天气晴好、日照充足是利于空气对流，有加速污染物的扩散。下列有关空气污染的说法不正确的是：A、吸烟不仅损害吸烟者的健康，也可造成室内空气污染B、推广使用燃煤脱硫技术，可防治SO2污染，减少酸雨的产生C、为保证空气质量，科学合理的方法 是经常进行人工降雨D、研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染2、浓硝酸具有漂白性，可使有色试纸褪色，下列物质在一定条件下也具有漂白性，其漂白原理与浓硝酸不同的是：A、Na2O2 B、HClO C、SO2 D、O33、下列粒子中电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH4、下列物质稍加热就能分解且生成一种气体的是：A、KMnO4 B、NH4Cl C、Na2O2 D、NH4HCO35、右图为元素周期表短周期中的一部分，下列有关元素X、Y、Z、M的说法中不正确的是：A、Y、Z、M的最外层电子数之和为18B、Y、M的原子序数相差8C、原子半径：ZMYD、Z离子的结构示意图可表示为6、Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A、铁、铜和稀硝酸构成的原电池，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2LB、通常情况下，将0.5 molCl2混合后，气体的分子总数为NAC、标准状况下，0.5 个NA个Br2分子所占的体积为11.2 LD、常温常压下，14g乙烯所含电子总数为8NA7、下图所示的实验，需要在通风橱中进行的是：探究燃烧的条件 A、 B、 C、 D、8、向某二价金属M的M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，过过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据A、M（OH）2溶液的物质的量浓度 B、与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C、MCO3的质量 D、题给条件充足，不需要再补充数据9、硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹，下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是：A、单质硅是电子工业中的重要半导体材料B、砖瓦、水泥、玻璃都是硅酸盐产品C、制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石D、二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片10、将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体a。红外光谱显示，固态a存在阴、阳两种离子，其中一种离子为NH4+，下列说法中正确的是：A、阴离子为OH B、阴离子为OOH C、H2O2可能是二元强酸 D、a晶体是共价化合物11、实验室用下列所列物质甲与乙制丙气体，用丁作干燥剂，其中错误的是：甲乙丙丁A碳酸钙稀硫酸二氧化碳浓硫酸B乙醇浓硫酸乙烯碱石灰C二氧化锰浓盐酸氯气浓硫酸D氯化铵消石灰氨气碱石灰12、下列离子方程工的书写正确的是：A、锌溶于稀硝酸：Zn2H=Zn2H2 B、二氧化硅溶于氢氧化钾溶液：SiO22OH=SiO32H2OC、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2=SO422H2OO2D、三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3+3OH=Fe（OH）313、下列各组离子一定能大量共存的是：A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C、在C（H+）= 10-13molL1的溶液中：NH4+、Al3+ SO42、NO3D、在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO314、一定质量的Na、K投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化曲线如右图中a、b所示，则下列说法正确的是： A、投入的Na、K物质的量一定相等B、曲线a对应的反应使用了催化剂C、曲线a代表Na的反应，曲线b代表K的反应D、两反应中盐酸必须是足量的第卷二、（本题包括2小题，共20分）15、（8分）为确定某一无色溶液中是否含有SO42，某同学进行了如下实验：A、取少量未知液用足量盐酸把溶液酸化B、往酸化的求知液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，从而确证无色溶液中有SO42。问：（1）实验A所用到的玻璃仪器是：_和_ （2）求知液中若有CO32或HCO3，则实验A产生的现象是_ 。（3）实验A若有白色沉淀，则溶液中可能有的离子是_或_ ，在该种情况下，进行实验B前应进行的实验操作是_（4）某溶液中不含SO42，在进行实验A时无沉淀产生，进行实验B时却产生白色沉淀，则该溶液中应存在的两种常见阴离子为_16、（12分）已知SiO2和CO2都是酸性化物，其化学性质具有一定的相似性，某实验小组设计实验对此进行了探究。、用如图所示装置进行 Mg与SO2反应的实验（1）根据已学化学知识，你认为制取SO2应选择的试剂是_10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置B中发生的化学方程式_（3）你认为该套装置是否有不妥之处，若有，请指出（若无，此空可不填）_、该实验小组查阅资料得到以下信息：在电子工业中利用镁制取硅的反应为2MgSiO2 2MgOSi； H=-372kJ/mol同时反应为2MgSi 2Mg2Si 发生。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成的SiH4常温下是一种不稳定、易分解的气体。现用右图装置进行Mg与SiO2反应的实验。（1）由于空气中O2的存在对该实验有较大影响，实验中应选用_（填“H2”或“CO2”）作为保护气。（2）进行Mg与SiO2反应实验的最佳操作顺序的组合是_接通电源加热反应物 通入保护气 反应结束后，切断电源 反应引发后，切断电源（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此现象可推知_在空气中能自然。三、（本大题包括2小题，共20分）17、（10分）下图中有A、B、C、D、E、F六种物质，它们分别是稀盐酸、硝酸钡溶液、硫酸氢铵溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，能发生反应的溶液之间均用直线相连，其中A溶液中溶质的摩尔质量大于D溶液中溶质的摩尔质量。（1）填写下列溶液溶质的化学式：C_ ，D_，E_，F_，A_，B_（2）A与B按溶质物质的量之比1：1反应时的离子方程式为_（3）过量的C分别与另两种溶液混合时发生的离子反应相同，该离子方程式为_足量的Ba(OH)2溶液过滤高温高温80%的X溶液高温ABECDFGH的浓溶液IDEJ白色沉淀MH2O18、（10分）下列物质的转化关系如图所示，其中A可作为工业生产H的原料，B、C、I为单质，B、C均存在同素异形体单质。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，X的稀溶液为医疗上广泛使用的消毒杀菌剂。足量的B回答下列问题：（1）X的电子式为_。（2）写出下列物质的化学式：M_，C_，J_，D_（3）在反应中，既有化合反应又是氧化还原反应的有：_（4）反应的化学方程式为_四、（本题包括1小题，共10分）19、（10分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/444.648272355-195.8（1）C元素在元素周期表中的位置为_（2）BA2化合物是由_（填“极性”或“非极性”）键构成_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）D的氢化物与D的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_（4）单质B与元素C的氧化物相互反应的化学方程式为_（5）E元素与C元素同一周期，其单质化学性质活泼，熔点排在本周期所有元素单质的第七位。请写出一个化学方程式，要求反应物中有E的最高价氧化物的水化物，生成物中有C的最高价氧化物的水化物，该化学方程式为_五、（本题包括1小题，共8分）20、（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行 测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.02.337.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题:（1）上表中“待测数据”的数值是多少_，此密闭窗口容器内发生的反应属于_（填基本反应类型）。（2）若X是水，Y是氨的氧化物，且反应式的计量系数比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，则该反应的化学方程式为_。 参考答案1C2C3D4A5A6D7D8C9C10B11A12B13B14A15、（1）试管 胶头滴管（2）有气泡产生（）16、(1) (2)2MgSO2 2MgOS(3)在AB之间加一个干燥装置，C装置中不要塞子 (1)H2(2)(3)SiH417、(1)C：Na2CO3 D： AgNO3 E：HCl F：Ba(NO3)2 A：Ba(OH)2 B：NH4HCO3(2)Ba22OHNH4HSO42 = BaSO4H2ONH3H2O(3)Ba2CO32 = BaCO3 CO3