重庆市凤鸣山中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（通用）

重庆市凤鸣山中学2020届高三化学上学期第一次月考试题考试说明：1全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题，共21小题，满分100分。考试时间90分钟。2请将答案直接答在最后一张答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Cu-64 S-32 N-14 第卷 选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）A江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）A图A装置Cu和稀硝酸制取NOB图B装置检验乙炔的还原性C图C装置实验室制取溴苯D图D装置实验室分离CO和CO23分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A17g H2O2中含有非极性键的数目为NAB常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAC在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA5能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+C向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO326下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）物质除杂试剂(足量）操作方法ACO2(HC1)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)铁粉加入铁粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤AA BB CC DD7短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）A元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成8下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（）A.分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B.物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHC.pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D.物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）c（NH4+）9下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C苯乙块分子中最多有6个原子共直线D氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构10下列化学用语或描述中，不正确的有（ ）F的结构示意图： 氢氧根的电子式：HClO的结构式：H-Cl-O SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项 D6项11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液中通入少量的CO2A B C只有 D只有12下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的H相同13次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（ ）AH3PO4 BNa3PO4 CAg DNa2HPO214向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2-2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH4+、Al(OH)315某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ）A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-16向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.氧化性强弱：Br2 Fe3B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 molLlC.n(Cl2)0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18D.n(FeBr2)n(Cl2)11时，反应的离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl第卷 （非选择题 52分） 17（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_、_、过滤。(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为_。(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为_；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_。18（12分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了、两种方案，并选择其一进行实验。方案：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；。方案：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；。(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用_(选填编号)。 (2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式_(3)灼烧碳酸氢钠需要_(选填编号)。a蒸发皿 b坩埚 c烧杯 d烧瓶 e酒精灯(4)选择的实验方案是_(选填“”或“”)，说明选择的理由_(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是_。(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。通入NH3的作用是_(选填编号)。a增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出b增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出c使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度19（13分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C.保持不变 D. P1_P2 (填“”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_D点。C点的转化率为_；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：(A)_(B)。.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_L。三、选做题（20题和21题任选一题做）。20（13分）化学选修3：物质结构与性质氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: (1)写出基态铜原子的价电子排布式_(2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有_种。(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.F-，则NH4HF2中含有的化学键有_(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子的化学式_；(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_，键角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是_，该晶体的密度为gcm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示)。21（13分）芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：（1）A的分子式是_，B含有的官能团的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。（4）写出EF的化学方程式：_。（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有_种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应；1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_参考答案一选择题（每题3分）1C 2B 3 C 4D 5B 6C 7C 8A 9C 10C11D 12D 13A 14D 15B 16C17（14分）（1）浓HNO3易挥发、分解 （2分） （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（2分） （3）BaCO3 （1分） Fe3+、H+ （1分） （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）NO3-+ 6H2O +8e-=NH3 + 9OH- （2分） （6）Ba2+ + SO42- = BaSO4 （2分） 洗涤废渣并回收洗涤液（2分） 18（12分）（1）（2分） （2） CO2+H2O+NH3+Na+NaHCO3+NH4+ （2分） （3）b、e （1分） （4）（1分） 因二氧化碳气体溶解度较小，若先通入二氧化碳气体再通入氨气后，生成的碳酸氢钠量较少，难以析出沉淀. （2分） （5）稀硝酸可能不足，没有把碳酸钠完全反应掉。（2分） （6）bc （2分） 19（13分）（1）+175.2kJ/mol（2分） （2）BC（2分） （1分）