陕西省汉中市2020届高三化学二模试题（含解析）

陕西省汉中市2020届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molOH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NAB. Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为4NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD. 标准状况下，22.4LSO3含有MA个分子3. A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是()A. 元素的简单离子半径：DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4. 某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8，Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg（OH）2大于KspFe（OH）3A. AB. BC. CD. D6. 氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：H2O2+2H+2e=2H2OC. 电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子7. 甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A. b点对应加入盐酸的体积Vc(NH4+)c(H+)cOH)D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)107mol/L二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8. 工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如图：已知：酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；本实验温度下，KspMg（OH）2=1.010-11；溶液中离子浓度小于等于1.010-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：（1）酸漫时如何提高浸取速度和浸取率_（至少答两种方法）（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_。（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为：_，该过程需控制反应温度低于35，原因为_。（4）滤液3可用于制备Mg（OH）2若滤液3中c（Mg2+）=1.210-3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于_时，可使Mg2+恰好沉淀完全（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_极石墨棒需要定期更换，原因是_。（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用cmol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL则铁红产品的纯度为：_（用c、V、m表式）9. 硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾100以上易分解为SO2和Cl2H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=-97.3kJmol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器B的名称为_；（2）仪器A的作用是_；（3）装置乙中盛放的试剂为_，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为_；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）；先通冷凝水，再通气体控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为_。某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由_。10. （1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2mol CO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）下列说法正确的是_（填字母序号）。A达到平衡时，CO的转化率为75%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v（正）v（逆），2min后v（正）v（逆）该条件下反应的平衡常数K=_。（2）已知：CO的燃烧热为H=-283.0kJmol-1H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJmol-12CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）H=-15.5kJmol-1则2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）H=_。对于可逆反应2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）CH3COOCH3（g）+H2O（1）采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是_（填字母）A降低体系的温度B压缩容器的体积C减少水量D选用适当的催化剂（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为_。（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_（填序号）。该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L该烧碱溶液的浓度为0.01mol/LHNO2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（NO2-）c（OH-）c（H+）11. 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_（填元素符号）（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_gcm-3（保留两位有效数字）（3=1.732）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_（填选项序号）极性键非极性键配位键金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_请写出上述过程的离子方程式：_12. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图（部分试剂、反应条件和产物已略去）：已知：（R1、R2为烃基或氢）（R1、R2为烃基）（1）A分子的名称为_，B分子中所含官能团的名称为_，由C到D的反应类型为_；（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_；（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_；（4）C的同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有_种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为：_（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A司南中“杓”所用材质为磁性氧化铁，化学式为：Fe3O4，故A错误； B碳纤维为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误； C“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸主要成分蛋白质，故C错误； D地沟油成分油脂，碱性环境下水解生成肥皂，将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确； 故选：D。A司南中“杓”所用材质为磁性氧化铁； B碳纤维为碳单质； C丝绸成分蛋白质； D地沟油成分油脂。本题考查化学与生活，涉及基本概念、物质性质，明确物质性质是解本题关键，注意对相关知识的积累。2.【答案】C【解析】解：A、-OH中含9个电子，故1mol-OH 中含电子为9NA个，故A错误；B过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2NA个电子，故B错误；CS2和S8的构成原子都硫原子，S2和S8的混合物共6.4g即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为=0.2mol，则其中所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；D标准状况下，22.4LSO3不是气体，物质的量不是1mol，故D错误；故选：C。A、-OH中含9个电子；B生成1mol氧气，电子转移2mol；CS2和S8的构成原子都硫原子，S2和S8的混合物共6.4g即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为=0.2mol；D标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及物质和微粒的构成。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表之间的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；C最外层电子数是次外层的三倍，则C为O元素；D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，则D为Al；E单质常温下是黄绿色气体，则E为Cl元素；B、C相邻，B的原子序数小于Al，则B为N元素，以此解答该题。A电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：BCD，故A错误；BN、H形成的10电子微粒有NH3、NH4+、NH2-等多种，故B错误；C非金属性CCl，则B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故C正确；DH、N、O可以形成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，故D错误。故选：C。4.【答案】D【解析】解：AX、Z的苯环上酚羟基邻、对位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，Y中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确； BZ和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B正确； CY含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有苯环，也可发生取代反应，故C正确； DY中含有碳碳双键和苯环，都为平面形结构，则所有的碳原子可可能共平面，故D错误。 故选：D。AX和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色； B酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠； CY含有碳碳双键，可发生加聚反应，也可发生取代反应； DY中含有碳碳双键和苯环，都为平面形结构。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，涉及酚、烯烃的性质，易错点是D中原子共平面判断，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：AHCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据该实验判断非金属性强弱，故A错误； B酸的酸性越强，其钠盐pH越小，物质的量浓度相同的苯酚钠和碳酸钠溶液pH：碳酸钠苯酚钠，说明苯酚根离子水解程度小于碳酸根离子，则苯酚的酸性强于HCO3-，故B正确； C己烯和溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴，前者是化学变化、后者是物理变化，所以褪色原理不同，故C错误； DNaOH过量，和氯化镁、氯化铁都反应，没有实现沉淀的转化率，所以不能比较溶度积常数大小，故D错误； 故选：B。AHCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物； B酸的酸性越强，其钠盐pH越小； C己烯和溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴； DNaOH过量，和氯化镁、氯化铁都反应。本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、酸性强弱判断、溶度积大小比较等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，D为解答易错点。6.【答案】A【解析】解：A右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，左侧为负极，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，电子不能通过电解质溶液，故A错误； B右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故B正确； C放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确； D负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，则消耗3lg即0.1mol氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D正确； 故选：A。以氨硼烷（NH3BH3）电池工作时的总反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析。本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识点，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。7.【答案】C【解析】解：ACH3NH3Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故A正确；B当lg=0时，c（CH3NH2）=c（CH3NH3+），溶液的pH=10.6，则Kb=c（OH-）=c（OH-）=10-3.4，故B正确；Cb点溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Cl-）=c（CH3NH3+），则正确的离子浓度大小为：c（Cl-）=c（CH3NH3+）c（H+）=c（OH-），故C错误；DV=20.00mL时，稀盐酸与甲胺（CH3NH2）恰好反应生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解促进了水的电离，则溶液中水电离的c（H+）10-7mol/L，故D正确；故选：C。ACH3NH3Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量；B当lg=0时，c（CH3NH2）=c（CH3NH3+），溶液的pH=10.6，则Kb=c（OH-）=c（OH-）；Cb点pH=7，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析；DV=20.00mL时，恰好反应生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解促进了水的电离。本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确横坐标含义、电离平衡常数含义是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生分析、判断及计算能力。8.【答案】适当升温、搅拌、适当增大六三浓度、粉碎矿石等 TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+ 温度过高溶液导致碳酸氢铵分解（或防止Fe2+、Mg2+等受热水解） 11 阳 阳极产生的氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗 200cVm%或2cVm100%【解析】解：（1）适当升温。搅拌、适当增大六三浓度、粉碎矿石等可以提高浸取速度和浸取率；故答案为：适当升温、搅拌、适当增大六三浓度、粉碎矿石等；（2）根据分析，滤液1含有TiO2+，水解生成H2TiO3，离子反应为：TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+；故答案为：TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+；（3）“沉铁”过程中生成的气体是二氧化碳，其电子式为；温度过高溶液导致碳酸氢铵分解（或防止Fe2+、Mg2+等受热水解），过沉铁过程过程需控制反应温度低于35；故答案为：；温度过高溶液导致碳酸氢铵分解（或防止Fe2+、Mg2+等受热水解）；（4）已知：KspMg（OH）2=1.010-11，使Mg2+恰好沉淀完全，此时c（OH-）=mol/L=1.010-3mol/L，c（H+）=1.010-11mol/L，故pH11，Mg2+沉淀完全；故答案为：11；（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒，阳极反应为：2O2-4e-=O2，阳极产生的氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗，故阳极石墨棒需要定期更换；故答案为：阳；阳极产生的氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗；（6）铁红溶于稀硫酸得到Fe3+，与KI发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定生成的碘，有关系式：Fe2O32Fe3+I22Na2S2O3，则n（Fe2O3）=n（Na2S2O3）=cV10-3mol，故mg样品中铁红产品的纯度为100%=或100%；故答案为：或100%。根据流程：用硫酸酸浸钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质），SiO2不溶，钛酸亚铁、氧化镁溶解，过滤，滤渣1为SiO2，滤液1含有Fe2+、TiO2+、Mg2+，水解滤液1发生反应：TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+，过滤得到H2TiO3，煅烧H2TiO3得到TiO2，电解得到Ti，滤液2主要含有Fe2+、Mg2+，加入碳酸氢铵沉铁反应：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，得到FeCO3沉淀和含有Mg2+的滤液3，FeCO3与氧气煅烧得到铁红，据此分析作答。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度中等。9.【答案】球形干燥管 冷凝回流 浓硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O 蒸馏 不正确，硫酰氯水解可产生硫酸【解析】解：（1）由图可知仪器B的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）仪器A的作用是冷凝回流，可提高利用率，故答案为：冷凝回流；（3）装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，可干燥氯气，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：浓硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气体、控制气流速率，宜慢不宜快、若三颈烧瓶发烫，可适当降温，而加热三颈烧瓶，可降低产率，故答案为：；（5）分解产物中混酸为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离，则分离出硫酰氯的实验操作名称为蒸馏，故答案为：蒸馏；检验硫酰氯产品中是否混有硫酸，取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，不能产品中含有硫酸，该同学的结论不正确，因硫酰氯水解可产生硫酸，发生SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，故答案为：不正确，硫酰氯水解可产生硫酸。二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气，以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB Fe（OH）3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O 【解析】解：（1）从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为1.5mol/L，则CO的消耗速率为v（CO）=0.3mol/（Lmin），化学反应速率与化学计量数成正比，则v（H2）=2v（CO）=0.6mol/（Lmin），故答案为：0.6；A达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为1.5mol/L，CO的初始浓度为：=2mol/L，则CO的转化率为：100%=75%，故A正确；B混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量改变，当反应到达化学平衡时，n不变，则5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；C达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度，所以反应速率不变，故C错误；D.2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，所以2min前及2min5min前始终满足v正v逆，故D错误；故答案为：AB；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），初始（mol/L）2 4 0转化（mol/L）1.53 1.5平衡（mol/L）0.51 1.5则该温度下该反应的平衡常数K=3故答案为：3；（2）已知：CO的燃烧热为H=-283.0kJmol-1，CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=-283.0kJ/molH2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJmol-12CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）H=-15.5kJmol-1根据盖斯定律，+-得：2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）H=（-283.0kJ/mol）+（-15.5kJmol-1）-（+44.0kJmol-1）=-342.5kJ/mol，故答案为：-342.5kJ/mol；A反应为放热反应，降低体系的温度，可以促使反应正向进行，提高了H2转化率，故A正确；B该反应为气体体积缩小的可逆反应，压缩容器的体积，压强增大，平衡正向移动，H2转化率增大，故B正确；C水为液态，增加水的量不影响平衡，无法提高氢气的转化率，故C错误；D选用适当的催化剂，催化剂不影响化学平衡，无法提高H2转化率，故D错误；故答案为：AB；（3）根据3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O可知，充电时Fe（OH）3在阳极失去电子生成K2FeO4，则充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe（OH）3+5OH-3e-=FeO42-+4H2O；（4）HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，则b点恰好完全反应，c（NaOH）=0.01mol/L，故错误，根据可知，该烧碱溶液的浓度为0.01molL-1，故正确；电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点a点，故正确；从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故错误；故答案为：。（1）从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为1.5mol/L，根据v=计算CO的消耗速率，然后结合v（H2）=2v（CO）计算；A根据图象可知CO的消耗浓度，然后根据转化率=100%计算CO的转化率；B5min后达到平衡状态，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变；C达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度；D.2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行；利用三段式及化学平衡常数表K=计算；（2）已知：CO的燃烧热为H=-283.0kJmol-1，CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=-283.0kJ/mol，H2O（1）=H2O（g）H=+44.0kJmol-12CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）H=-15.5kJmol-1根据盖斯定律，+-得2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（l），据此计算H；提高H2产率，需要使反应正向进行程度增大，从温度，压强，浓度等对化学平衡的影响分析；（3）根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH-2e-Zn（OH）2，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反；（4）HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，据此确定c（NaOH）；根据的计算结果分析；电离吸热，温度越高电离平衡常数越大；当c（NaOH）较大时，可满足c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+）。本题考查化学平衡计算、电解原理、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度较大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及电解原理，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。11.【答案】 Cu HFHIHBrHCl HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高； sp2 34% 3.5 面心立方最密堆积 首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O【解析】解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为，四种元素中只有Cu为金属，其它为非金属，故Cu的第一电离能最小，故答案为：；Cu；（2）HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl，故答案为：HFHIHBrHCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为8+6+4=8，令碳原子直径为a，晶胞中C原子总体积=8（）3，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，其连线处于体对角线上，且为对角线长的，故体对角线长为4a，故棱长为a，则晶胞体积为（a）3，晶胞空间利用率=8（）3（a）3100%34%，晶胞质量为g，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则晶胞体积为（356.610-10cm）3，则此晶胞的密度为g（356.610-10cm）3=3.5gcm-3，故答案为：sp2；34%；3.5；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可知：碳与碳之间形成非极性键，C与氧之间形成极性键，且氧与铜离子之间有配位键，其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：面心立方最密堆积；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH-+4H2O，故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH-+4H2O原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；金属性越强，第一电离能越小；（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，令碳原子直径为a，计算晶胞中C原子总体积