高三化学 第一单元 人类探索物质结构的历史练习题

高三化学 第一单元 人类探索物质结构的历史练习题1据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A136 B50 C86 D2222核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）A18 O、31 P、119 Sn B27 Al、19 F、12 CC6C、16S、9F D1 H、13 C、35 Cl3 可作为核聚变材料，以下关于的叙述正确的是 （ ）A原子核内中子数为2 B和是同一元素的不同原子C核外电子数为2 D代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. 原子序数XYB. 原子半径X YC. 离子半径XYD. 原子最外层电子数XY5在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而且这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的粒子发生偏转或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。A_；B_；C_；6下列这些粒子： O2、S2 、Cl 、Al3 、F 、Na、Mg2 、Ca2、K （1）与氖原子电子排布相同的粒子有_ _。（2）与氩原子电子排布相同的粒子有_ _。第一单元 人类探索物质结构的历史1B 说明 原子的组成可用表示，Z=原子的原子序数=质子数=核电荷数；A=原子的质量数=质子数+中子数，X表示原子的元素符号222 86Rn的质量数是222，质子数是86，中子数=质量数质子数=22286=136,质子数中子数=13686=502D 说明 A中 18 O的质子数为8、中子数为10 不合题意; B中 12 C质子数和中子数均为6不合题意；C中6C的质子数、中子数均为6，16S的质子数和中子数均为16;D中1 H质子数为1，13 C中子数为7，35 Cl中质子数为17符合题意。3C 说明 原子的组成可用表示，Z=原子的原子序数=质子数=核电荷数；A=原子的质量数=质子数+中子数，X表示原子的元素符号表示He原子核内质子数为2，中子数为3，其电子数与质子数相等都是2；He与H质子数不同，属两种元素。4D 说明 X元素失电子变成阳离子，Y元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，说明X元素的电子序数大于Y，同时可知：X与Y 分属不同元素周期，如Na与F元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电核数增加而减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X元素应排在Y元素的左下方，因此原子半径XY；X与Y的离子比较，质子数是XY ，而二者核外电子数相等，因此离子半径XY。5A：原子核很小，原子内部有很大空间 B：原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 C：金原子核质量比粒子大很多，粒子正碰到金原子核被弹了回来说明 当用带正电荷的氦原子去轰击质量很大的金原子时，粒子不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间和原子间有间隙；小部分粒子改变了运动路径以及极少数粒子被弹回，说明原子核很小，且质量大。6（1）O2- Al3+ F Na+ Mg2+ （2）S2- Cl Ca2+ K+说明 氖原子电子排布式 氩原子电子排布式在元素周期表中，第二周期的元素可形成阴离子（O2、F）与氖原子电子排布相同，第三周期的元素可形成阳离子（Na、Mg2、A