河北省涿鹿北晨学校2020届高三化学12月月考试题新人教版【会员独享】

河北涿鹿北晨学校12月考化学试卷说明： 1、 考试时间90分钟，卷面总分100分。考试终了将第卷交回。2、 可能用到的相对原子质量：H1， C12， Na23， O16， Mg24， Al27， K39S32， Ca40 Cu64 Fe56 Ag108 第卷 （选择题共42分）一、 选择题（本题包括21小题 , 每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项）12020年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是：A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用太阳能、潮汐能，以获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2. 将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是：A c(K+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)B c(K+)c(Cl)c(AlO2)c(H+)c(OH)C c(Cl)c (K+)c(OH)c(AlO2)c(H+)D c(Cl)c(K+)c(AlO2)c(OH)c(H+)3. 下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是：A. 除去N2中的O2 （通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl （过滤，洗涤，干燥） C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 （加入CuO，过滤） D. 除去KNO3中混有的NaCl（溶解，蒸发，过滤）4. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的： A 该反应中还原剂是S2O32 B 根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42C H2O参与该反应，且作氧化剂D 上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl25. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为：A 氯化氢 B 氢氧化钠 C 蒸馏水 D 醋酸6. 已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为： A 19 B 101 C 91 D 110 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2LB. 常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NAC. 标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD. 常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中： c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有： c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3a=db B ba=dc C cadb D a=bcd 14. 下列叙述正确的是：A浓硫酸能使硫酸铜晶体失水，表明浓硫酸有脱水性BHF、H2O、NH3、HCl固态是均为分子晶体,其沸点由高到低的顺序为：HFH2O NH3 HClC同主族元素原子最外层电子数相同，故它们所形成的所有单质和同类化合物的性质也完全相同D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO215. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法正确的是：A 稀释溶液，水解平衡常数增大 B 通入CO2，平衡向正反应方向移动C 升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小 D 加入NaOH固体，溶液pH减小16. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A无色溶液：、H+、B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、CFeCl3溶液：K+、Na+、D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、17. 甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH = a，乙的pH = a+1，对下列叙述的判断正确的是： 甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10 物质的量浓度c(甲) =10 c(乙) 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积 10V(甲)V(乙) 甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A 只有正确 B 正确 C 正确 D 正确18. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是：序号甲乙丙HClCO2少量偏铝酸钠HClCO2过量石灰水N2NH3少量AgNO3CO2SO2过量Ba(NO3)2CO2NH3少量CaCl2A B C D 19. 常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图所示。下列说法中正确的是：A盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度 B图中表示醋酸溶液pH变化的曲线是AC若盐酸中加入Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入Zn的质量为m2，则m1m2DpH4的盐酸稀释104倍，溶液的pH820. 将等体积的0.1 molL1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 molL1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是：A c(SO)c(SO)c(H)c(OH) B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)c(SO) D c(Na)c(K)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH) 2c(SO)21. 已知H2CO3HHCO，K14.3107；HCOHCO，K25.61011；HClOHClO，K3.0108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是：A Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO B Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOC NaClOH2OCO2=NaHCO3HClOD 2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO第卷 (非选择题 共58分)二、 填空题 ( 本题包括4小题，共45分) 22（11分）AL是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应是工业上生产D和C的重要方法。请回答：（1）写出元素C在周期表的位置 ，D的电子式 ，J的结构式 。（2）写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应（若J是过量的） 。（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为 。则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为： 23（10分）已知25 时： 电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积(Ksp)1.810112.210208.010164.01038完全沉淀时的pH9.75.05.54.0在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵晶体中的FeCl3杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤、结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的FeCl3杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤、结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤、结晶即可。 请回答下列问题：(1) 上述三种除杂方案都能达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_ (填化学式)而除去。(2) 中加入的试剂应该选择_ 为宜。(3) 中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_ (4) 下列与方案相关的叙述中，正确的是_ (填字母) A H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B 将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C 调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜D 在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在(5) 方案中，当Fe3完全沉淀时，溶液中c(Cu2)的范围为_ 24（12分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6：1：1，F能使Br2的CCl4溶液褪色，回答下列问题： （1）C和E的官能团名称：C ，E （2）由F生成高聚物的化学方程式 （3）六种有机物中能跟Na反应的是 （填字母）。（4）由A生成B和C的化学反应方程式为 （5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为 （6）与C互为同类物质的同分异构体有 种（不包括C）, 写出任意一种的结构简式： 25. (12分) 已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(NH)c(OH)c(Cl)c(H) c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_ ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_ ；(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_ ；若四种离子的关系符合，则溶质为_ ；(3) 则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)_ ； (4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_ c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的c(H)和碱中的c(OH)的关系为c(H)_c(OH)；(5) 如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应是_ 三、实验题 （本题包括1小题, 共13分）26. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）操作1的名称是 ，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为： （3）右图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。化学参考答案21.（11分）（1）第三周期第A族（1分） （1分） O=C=O（1分）（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （2分）NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3（2分）（3）AlO2-HCO3-H2O=Al（OH）3+CO32-（2分） NaOHNaAlO2Na2CO3苯酚钠NaHCO3（2分）22. (1) Fe(OH)3(1分) (2) 氨水(2分)(3) 2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(3分)(4) ACD(3分)(5) c(Cu2)2.2 molL1 (3分)23（1）羟基（2分）； 羧基（2分）（2） （3分） （3）C 、E（2分）（