浙江省衢州市第一中学2020届高三化学第一次月考试题（无答案）苏教版

衢州一中学2020届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子量： H- 1 O- 16 S- 32 Ca- 401.水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是 A偏铝酸钠 B氧化铝 C碱式氯化铝 D氢氧化铝（2）常用漂白粉对水进行杀菌消毒，漂白粉的主要成分是 ，用化学方程式解释漂白粉起杀菌消毒的原理 。（3）下列哪些属于水污染的检测项目 色度、浊度 溶解氧（DO） 生化需氧量（BOD） 硬度 pH值A B C D（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，除了杀菌消毒外，还能沉降水中的悬浮杂质，工业上用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠，写出该反应的离子方程式 。2. 硬水软化处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多钙离子、镁离子的水称为硬水，硬水分为暂时硬水和永久硬水，具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是 。（2）下列关于硬水的叙述不正确的是 A用硬水洗衣服更浪费肥皂 B实践证明，饮用水的硬度不是越大越好，也不是越小越好 C用离子交换树脂处理硬水时，使用一段时间后，树脂会失去软化能力 D用加热煮沸或蒸馏法，都一定能使硬水变为软水（3）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl的硬水先后通过阴离子交换树脂如RN(CH3) 3OH和阳离子交换树脂如RSO3H，写出Mg2+与上述离子交换反应的化学方程式 ；结果实验未获得成功，其可能原因是 。（4）氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R-H + M2 = MR2 2H，若将 100 mL含Ca2的水经过该树脂交换后，流出液用 0.1000 moL1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 .00mL。若此水中存在的阳离子除氢离子外只有Ca2，则 100 mL 水中含有Ca2为 mg3. 海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”。 （1）下列常用的海水淡化方法，其淡化海水的过程涉及化学反应的是 A蒸馏法 B离子交换法 C反渗透法 D冷冻法 （2）利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 A.阴极区 B.阳极区 C.中间区 D.各水区均得到（3）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的负极，电极B接直流电源的正极。则隔膜A是 （填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”、“半透膜”）从杭州湾采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42。若用上述装置对采自杭州湾海域的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 。请写出用电渗析法对采自杭州湾海域的海水进行淡化处理时所发生反应的离子方程式 。4合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：（1）写出流程中设备的名称： X ，工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。（2）为了充分利用热量，合成氨工业和硫酸工业都采用的方法是 ， 除此之外合成氨工业还采用了 来充分利用热量并控制反应温度。（3）在两大工业生产条件的选择上，合成塔和接触室进行的反应采取了相近的的温度和不同的压强，试解释压强不同的原因 。 （4）下列条件能用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。 合成氨工业在高压下进行 合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 及时将氨液化而分离 硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气接触室中反应温度选择在500 左右 对进入合成塔和接触室的原料气净化处理（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.9 kJmol1，若生产1万吨98%硫酸，计算由SO2生产所需SO3所放出的热量 kJ。5镁、铝是生活中应用非常广泛的金属，以下是工业冶炼镁和铝的流程。电解 （1）操作a要用的玻璃仪器有 ，试分析工业上不用电解熔融氯化铝的原因 。（2）从MgCl26H2O得到MgCl2固体的方法是 。（3）冶炼铝过程中通入过量二氧化碳时发生反应的离子方程式 ， 电解步骤中需加入冰晶石，冰晶石起到的作用是 ， 若在冰晶石溶液中滴加一定量的氨水，可以看到的现象 。6烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业的工艺流程如图所示：（1) 右图是离子交换膜电解槽电解电解饱和食盐水装 置示意图，阳极电极反应式为 ，图中透过离子交换膜的离子a是 ，b入口通入的溶来液是 。(2) 下列可以干燥湿氯气的试剂有 A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D饱和氯化钠溶液(3) 下列说法正确的是 A食盐水中含有Ca2+、Mg2+，SO42 等，精制时应先加入碳酸钠溶液BX电极材料可以用铁 C标准状况下，生成22.4 L 氯气的同时，生成2 mol NaOH D若用无隔膜电解槽电解冷的食盐水，可能发生反应： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O7以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林： 请按要求回答：（1）填出A、B代表的物质的结构简式：A B： （2）写出反应的离子方程式 。（3）制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯。从冬青油层中提取冬青油的试剂是 ，其反应的方程式是 。（4）B有多种同分异构体，写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应和水解反应 遇氯化铁溶液显色 核磁共振谱显示有4种峰8. 在第一次世界大战期间，德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂。1930年，美国National Aniline公司正式将烷基苯磺酸钠作为廉价的全成洗涤剂销售。这种产品，在第二次世界大战后的19451950年间迅速普及。在日本，利用硬性型ABS（带支链的烷基苯磺酸盐）的合成洗涤剂的产量，在1963年已超过肥皂。但是随着合成洗涤剂消费量的增加，引起了河川发生泡沫等污染水质的问题。因而改用对微生物降解性良好的软性型LAS（直链烷基苯磺酸盐）。（1）软性型LAS最常见的是直链十二烷基苯磺酸钠，其结构中与肥皂（C17H35COONa）的亲油基团C17H35相当的基团为 （写结构简式）。 （2）烷基苯磺酸钠用作洗涤剂时，需配加三聚磷酸钠、硅酸钠等助洗剂。当洗涤用水硬度较大 时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。（3）1999年1月1日开始的太湖流域的禁磷行主要目的是 ，现在市场上销售的加酶洗衣粉中含有碱性蛋白酶，它对洗涤 类污渍效果极好。（4）合成洗涤剂中的主要成分是表面活性剂，下列说法错误的是 A表面活性剂的结构中一般含有亲水和亲油基团 B表面活性剂能增加液体（水）的表面张力，从而使液体易于发泡C工业上合成肥皂和洗衣粉的原料都来自于石油化工产品。 D肥皂、洗衣粉所配成的溶液均成碱性，但洗衣粉的碱性更强（5）工业生产十二烷基苯磺酸过程中，苯环上依次引入十二烷基和磺酸基，某同学认为合成过程中会有相当数量的邻为和间位（烷基和磺酸基）产物，你的看法是 。9尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。完成下列填空：（1）尼龙-66可制成纤维，下列说法正确的是 A尼龙-66纤维属于人造纤维 B人造丝与蚕丝的成分相同C纤维素与醋酸酐一定条件下合成的醋酸纤维可用作胶片，所以也称为胶棉。 D1,3丁二烯一定条件下加聚可制得顺丁橡胶（2）下列说法正确的是 A尼龙-66属于热塑性塑料B尼龙-66是高分子吸水材料，可作为土壤的保水材料C合成尼龙-66和合成酚醛树脂的反应类型相同 D尼龙-66在一定条件下水解得到氨基酸（3）写出化合物D的结构简式： ，反应的反应类型 （4）写出反应的化学方程式： （5）下列化合物中能与E发生化学反应的是 a b乙酸 c d10.已知煤的近代结构模型如图所示：（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得 烃的重要来源，煤直接用于燃烧在提供热量的同时产生大量的 等气体物质造成严重的大气污染。（2）为提高煤的综合利用率，工业上才用煤的气化、液化、干馏等方法处理，现用煤加工的产物CH4和CO来合成CH2=CH（CH2）3COOH，要使合成过程实现绿色化学，即原子利用率为100% ，还需要加入的其他反应物可能是 A丙烯B乙烷C乙炔D甲醇（3）煤炭燃烧后的固体垃圾（煤渣）主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3等其他一些矿物组成，下列说法不正确的是 A可以用填埋法处理煤燃烧后的固体垃圾B煤渣、塑料、玻璃、金属、纸张都属于可回收垃圾C煤燃烧后的固体垃圾是一种资源，可以通过适当的方法提取、利用其中的有用成分D农业废弃物发酵产生可以燃烧的气体，其主要成分为