湖南省2020届高三化学基础强化练习：金属元素及其化合物（1） 新人教版

金属元素及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 32 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确）1下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是A金属钠投入CuSO4溶液中 B过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 C少量烧碱过量的NaHCO3溶液中 D金属铝投入KOH溶液中 2混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ANaAlO2溶液和过量硫酸 B等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体CFeSO4溶液和过量溴水 D溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液3钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物,现将钾与氧气在一定条件下的反应产物1.1g溶于水，所得溶液用0.5mol/L的HCl溶液进行滴定，终点时消耗HCl溶液40.00mL，则钾与氧气反应产物的成份可能是 AK2O BKO2 CK2O和K2O2 DK2O和KO24制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无5某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 AA中一定有Fe3+ BB为AgI沉淀 CC中一定有Fe3+ DA一定为FeBr2溶液6从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应7在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m28在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.359将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L填选择题答案(每题4分)12345678910(8分)请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。操作要点_ _ _；能证明AlO2结合H+的能力强于CO32的反应的离子方程式:_。11(20分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl、CO32、SO42。现每次取100.00mL进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g。试回答下列问题：（1）c(CO32)= （2）K+是否存在？ ；若存在，浓度 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？ ，若有，这种离子应如何进行检验？ 。12(36分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应产物，进行了系列实验。（1）用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选下图中的装置称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A100ml B200ml C500ml D1000ml收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为。（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能答案1A 2 D 3D 4B 5C 6B 7A 8C 9D 10 a：取少量的AlCl3溶液于试管中；b：向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；c：向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。离子方程式：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO3211（1）0.2mol/L （2）存在 c(K+)0.6mol/L （3）根据以上实验，不能判断Cl是否存在。可取原溶液100.00mL，加入足量Ba（NO3）2溶液后过滤，向滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有沉淀，则有Cl，可将沉淀干燥称量；反之，没有Cl。12（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2）BB7.7V100%（3）现象结