河南省洛阳市2020学年高三化学统一考试化学试卷及试卷分析

洛阳市2020学年高中三年级统一考试化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。第卷（选择题，共40分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束，将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64一、 选择题(本题包括20个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分)12020年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 AHNO3BH2O2CKClO3 DNa2O222020年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）D氢铝化合物具有强还原性3已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g）；H=-270 kJ/mol，下列说法正确的是 A2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ4在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D20200519202005145由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法错误的是AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性6在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是ApH增大，Cl-浓度减小 BpH减小，Cl-浓度增大CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小， HClO浓度减小7已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是A钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C钡与水反应比钾与水反应剧烈 D钡可以从熔融氯化钠中置换出钠8某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是At1时升高了温度 Bt3时加入了催化剂Ct4时降低了压强 D在t3t4时间内，X的体积分数最大9下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH- 浓度和NH3H2O浓度之比增大10下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe2NO2H2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OC金属钠溶于足量水中：2Na2H2O2NaH22OHD氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OHCO2=CO32H2O11二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl12三聚氰胺C3N3(NH2)3是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD反应中CO2是氧化产物13A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符号上述条件的三种元素的组合共有A1组B2组C3组D4组14等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是AA和B的摩尔质量相同B组成A、B的元素均为短周期元素C等质量的A和B所含的质子数相同D等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为（同温同压下）为2115在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n16甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系电解甲+H2O H2+乙+丙 H2 + 丙 丁（气体）乙+丙 甲+戊+H2O 戊+丁 甲+己（酸性）甲、戊、己依次是ANaCl、NaClO、HClOBNa2S、Na2SO3、H2SO3CCaCl2、Ca(ClO)2、HClODK2S、K2SO3、H2SO417在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 A4种B5种C6种D7种18为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是AFeCl2溶液(KSCN溶液) BKI溶液(淀粉溶液) CHCHO溶液(紫色石蕊试液) DK2SO3溶液(BaCl2溶液)19某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 A1:1B1:2C1:3D1:420Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A0.04 mol B0.03 mol C0.06 mol D0.05 mol洛阳市2020学年高中三年级统一考试化 学 试 卷第卷（非选择题，共60分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号二三四总分分数二、本题包括1小题，共12分。得分评卷人21（12分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：已知乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157 升华。175 以上发生分解：HOOCCOOHCO2+CO+H2O该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。（1）填写表中空白仪器加入试剂加入试剂的作用A无水草酸（此空格不必填写）BCD烧碱溶液吸收二氧化碳，防干扰CO的检验（2）你如何判断在本实验中有CO生成？（简述实验方法和观察到的现象） 。（3）本实验中应注意的安全问题有： 。（至少答出两点）（4）该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。原因： 。建议： 。三、本题包括3小题，共38分。得分评卷人22（12分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：它们核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：（1）Y的化学式为 ；X的电子式为 ；（2）试比较M和N的稳定性：M N；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 ；（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为 。（5）将1.92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是 mL。23（12分）下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应、是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。请回答： （1）写出A和B的化学式：A ，B 。 （2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是 （3）写出、和反应的化学方程式： 24（14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 写出反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。四、本题包括1小题，共10分。得分评卷人25（10分）过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，浅绿色晶体，该晶体的商品名称为摩尔盐。（1）写出上述反应的化学方程式。（2）若用15 mL 3 mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。（3）为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。配平下列反应式： Fe2+ MnO4 H+ Mn2+ Fe3+ 试求产品中莫尔盐的质量分数 。洛阳市2020学年高中三年级统一考试化学参考答案一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只要一个选项符合题意。）1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.D 19.B 20.A 二、本题包括1小题，共12分。21（12分）（1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气； C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）（2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）（3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）（4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分） 在装置B和C装置间增加一个装有水的洗气装置（2分）三、本题包括3小题，共38分。22（每空2分，共12分）HH（1）H3O+ H N H+ （2） （3）Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ （4）NH4Al(SO4)2 （5）33623（每空2分，共12分）（1）A：Si，B：Mg （2）抑制氯化镁水解 （3）Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2高温 Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO224（每空2分，共14分） （1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）O22CO2 +4e-=2CO32-（3）CO2 负极反应产物（4）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 560四、本题包括1小题，共10分。25（1）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 （2分）FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2分）（2）解：设生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知： H2SO4FeSO4 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 1 mol 1 mol 15310-3 mol x mol x=0.045 生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量为：0.045 mol392 g/mol=17.64 g（2分）（3）5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 83.33%。（2分）洛阳市高三年级一练化学试卷分析洛阳市教研室化学组一、命题指导思想高三年级化学一练命题的基本指导思想是：依据2020年考试大纲和高考试题，结合高考命题的动向进行命题，同时检查学生基础知识掌握情况；检查各学校平时化学教学的情况；对今后化学教学起到正确的导向作用，具体体现在以下几个方面：1、紧扣教材考查主干性知识。试题主要考查基础知识和基本技能，做到不超考纲，不超出教材，题型、难度紧扣高考题。2、命题时提高了试卷学科内的综合性，重在考查学生对知识的推理能力和理解能力，难度有所提高，向高考难度靠近。3、突出化学学科的特点，重视化学实验的考查。化学实验内容源于教材，又高于教材，重点考查学生的实验基本操作、基本技能，实验判断和实验设计等能力。4、根据2020年高考计算题有所增加的特点，重视化学计算能力的考查，增加了计算题的规范性和技巧性。5、重视化学用语的考查。因为化学用语是解化学试题重要的答题用语，同时也是重要的化学基本概念，既是高考的必考点，也是学生的薄弱点。6、体现新课程理念。最后的计算题来源于新课标教材的选修6化学实验中物质的制备有关内容。7、为提高试题的质量，保证学生成绩的公平性，真实考查学生及各学校的教学情况，试题中采用了多道原创题和改造题。二、试卷分析1、试卷结构试卷分第一卷和第二卷，第一卷为选择题共20个小题，每题2分，共40分；第二卷为非选择题共5个小题，共60分，总分100分。选择题以考查学生的基本知识、基本技能为主，有3道题属于较难的试题，其余为掌握级内容，既有利于考查全体学生又有利于区分优等生。5道非选择题虽然综合性较强，但仍以课本主干知识为主，难度较大。整套试卷既较好的考查了基础知识，又较好的考查了学生的综合能力，区分度较好。2、学生答卷情况分析第一卷各小题答卷情况（全体学生）题号12345678910得分率0.75170.81390.78620.33240.85000.58420.74670.75220.79600.9121题号11121314151617181920得分率0.68870.74810.55330.16930.67320.52770.65740.70570.46660.4380市均分25.90第二卷各大题答卷情况（抽样）大题号二大题（12分）三大题（38分）四大题（10分）二卷小题号2122232425本题满分121212141060得分4.386.693.314.885.2624.52得分率36.5%55.75%27.58%34.86%52.60%40.87%学生抽样平均分：50.42全体学生平均分：49.613.学生答卷错误分析 【第21题】（12分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：已知乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157升华。175以上发生分解：HOOCCOOHCO2+CO+H2O该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。（1）填写表中空白仪器加入试剂加入试剂的作用A无水草酸（此空格不必填写）BCD烧碱溶液吸收二氧化碳，防干扰CO的检验（2）你如何判断在本实验中有CO生成？（简述实验方法和观察到的现象） 。（3）本实验中应注意的安全问题有： 。（至少答出两点）（4）该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。原因： 。建议： 。【命题的目的】考查学生实验中试剂的选择、试剂在化学实验中的作用、物质的检验方法、实验基本操作中的安全问题和实验设计等问题。本题属于较难试题。【存在的问题】对实验安全问题，学生不能从实验整体方面考虑，对实验室的有关实验安全不熟悉。对物质检验的基本方法没掌握，文字叙述偏长，且语言不到位。不能有效地提取运用信息，对实验设计的分析不能从原理如手，找出实验不妥之处，并加以改正。【解题方法】根据题目所给的方程式，需要检验的物质为CO2和H2O，所以选用的试剂应为澄清石灰水和无水硫酸铜，并且H2O的检验应放在CO2之前。对于CO的检验，应从本实验所给装置入手，在本实验的基础上设计一个小型实验来检验，在初中学生就学过通过CO的燃烧来观察火焰颜色进行检验，但在点燃CO前要进行验纯。对于实验安全问题要从基本操作入手，对装置进行逐一分析，对于A是加热的基本操作，回热的安全问题是要先均匀受热；对于装置B、C、D只要主要注意导管的进气和出气；对于CO是有毒的，有毒气体的实验要注意通风，同时CO的点燃要注意验纯。【参考答案】（1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气； C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）（2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）（3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）（4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分） 在装置B和C装置间增加一个装有水的洗气装置（2分）【命题反思】本题是以2020年全国高考备用卷的实验题为基础进行改编的，由于学生对乙二酸不熟悉，所以我们给的材料较多，增加了学生提取有效信息的难度，同时装置图是用了高考题的原图，忽略了对装置图的细审，结果使装置图中A的导管较长，影响了学生答题。但本题的命题方向符合高考命题的思路和特点，能有效考察学生实验的基本功。本题建议做如下修改：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，用草酸晶体（H2C2O42H2O）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O。在反应过程中有少量草酸升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。【第22题】（12分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：它们核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：（1）Y的化学式为 ；X的电子式为 ；（2）试比较M和N的稳定性：M N；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 ；（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为 。（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是 mL。【命题的目的】考查学生原子结构、中学常见的10电子化合物和元素周期律的有关知识，同时考查了元素和化合物的推理和计算。属于中等难度的试题。【存在的问题】学生的推理能力较差，不能根据题目所给信息，迅速地推出中学中常见的10电子微粒：NH4+、H3O+、Al3+、OH-、H2O、NH3。化学用语较差如H3O+写成H2OH+。元素周期律知识掌握的不够扎实。氢化物的稳定性等基础知识薄弱。学生图像分析能力有待提高，不能运用图像给出的量的关系进行推理分析。学生的计算方法较差，不能从电子得失守恒的角度进行分析。【解题的方法】根据题中信息：M、N是中性分子，N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红可知：M和N分别为H2O和NH3。同时知所有的微粒都是10电子的。又由X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N知两者分别为NH4+和OH-。由X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个可知K为H3O+。由知Z为Al3+。考察化学用语，此题比较简单。考查分子晶体中氢化物的稳定性知识，根据同周期氢化物稳定性规律即可判断。考查了常见离子方程式书写，属于比较简单的试题。但有的同学写成了Al3+、NH3和H2O的反应。考查图像分析，只有抓住了各微粒消耗NaOH溶液的体积关系就能迅速做答。如果把NaOH溶液换有氢氧化钡溶液，此题难度就要大增。运用1.92g铜和氧气的电子得失守恒，就能很快计算出结果。【参考答案】HH（1）H3O+ H N H+ （2） （3）Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ （4）NH4Al(SO4)2 （5）336【命题反思】本题属于物质结构部分考察，高考命题对这部分的考察经常和元素化合物结合在一起命题，如06年27题的置换反应；07年的26题的前20号元素形成的化合物；08年的V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物。很少有单独考察这部分知识的，如果单独考察重点在元素周期表结构的推理上。如06年的26题，推断Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_,理由是_;【第23题】（12分）下图中X为中学化学中两种重要单质的混合物。A、G的均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应、是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。请回答： （1）写出A和B的化学式：A ，B 。 （2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是 （3）写出、和反应的化学方程式： 【命题的目的】物质推断题，考查学生运用已有知识推断中学不常见化合的能力。【存在的问题】对中学常见物质不会归纳筛选。常见的化学方程式不会写、写错或没有配平。【解题的方法】由题意知X为A、B两种中学常见单质组成的混合物，A能和强碱反应，B能够和强酸反应，根据GD的反应能够确定A为Si，B一定为金属但又不能是铝，中学常见的金属就只有Na、Mg、Fe，根据C是金属的盐酸盐，得到它的固体需要在HCl气流中，且电解它得到的金属，B应为Mg。从而推出其他物质。【参考答案】（1）A：Si，B：Mg （2）抑制氯化镁水解 （3）Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2高温 Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2【命题反思】此题为高考中常见题型，但从近年命题情况看，大多出现了中学教材中未出的物质或反应。学生对此类试题练习较少，感觉难度较大。【第24题】（14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；（2）正极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 。（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 写出反应的离子方程式 。 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL。【命题的目的】考查学生电化学知识。【存在的问题】化学方程式、电极反应式学生写出较差，尤其是较复杂的燃料电池，不会用总方程减去一个电极反应求复杂电极反应式。计算能力较差。【解题的方法】实质就是丁烷的燃烧。用总反应式减去负极的反应式就是正极反应式。根据题目要求和两极的反应式，应加入的物质为CO2，它来自于负极产物。根据反应物及其物质的量之比，运用氧化还原反应知识能够推出化学方程式。关于计算用电得失守恒可得出答案。【参考答案】（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）O22CO2 +4e-=2CO32-（3）CO2 负极反应产物（4）2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 560【命题反思】本题前半部分来源于教材第二册220页的第10题，但这一部分学生答的最差，近几年高考命题也从中学教材中选一部分试题进行修改，希引起对教材课后习题的重视。【第25题】（10分）过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，浅绿色晶体，该晶体的商品名称为摩尔盐。（1）写出上述反应的化学方程式。（2）若用15mL 3mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。（3）为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23.52g，配成100 mL溶液，取出10mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。配平下列反应式： Fe2+ MnO4 H+ Mn2+ Fe3+ 试求产品中莫尔盐的质量分数 。【命题的目的