【三维设计】2020届高考化学 第二章专题大看台守恒思想在化学中的应用实战场课时训练 鲁科版

守恒思想在化学中的应用1X2O在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO，若反应后X2O变为XO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是()A1 B2C3 D4解析：设X2O中X的化合价为a，则依据氧化还原反应中电子转移数相等得52(a6)2(72)，a7，所以n2.答案：B2将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O3CN2O DN2O4解析：相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物质的量之比为21，根据氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子答案：A3某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是 ()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析：根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，故c(Al3)(26.5 mol/L22 mol/L)33 mol/L，当加入的NaOH溶液恰好将Mg2与Al3分离时，NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，则V(NaOH)2 L.答案：D4现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是()A. L B. LC. L D. L解析：NO2与NaOH溶液的反应为：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O在NaOH足量时，混合气体可全部被吸收转化成盐NaNO3和NaNO2.由两化学式NaNO3、NaNO2知，Na原子和N原子的物质的量之比为11，氮原子的物质的量即为所需NaOH的物质的量：n(NaOH)(mn) molV(NaOH).答案：D5将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c(Na)0.5 mol/L，若将10.0 g该混合物加热到恒重，混合物会失重()A3.0 g B4 gC4.7 g D5 g解析：混合物中钠离子在反应中守恒，钠离子的物质的量为：0.2 L0.5 mol/L0.1 mol，因混合物加热后的生成物中只有Na2CO3，所以Na2CO3的物质的量为0.05 mol，混合物失重10.0 g0.05 mol106 g/mol4.7 g.答案：C6a g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71C78 D87解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有222x求得x，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为71，故选B.答案：B7将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是()A4m mol B10m molC10m/3 mol D2m/3 mol解析：由反应物、生成物可知：失电子的为：Cu(12)，失1 mol电子 (26)，失8 mol电子得电子的为： (52)，得3 mol电子根据得、失电子数相等，有：12m8m3n(HNO3)还n(HNO3)还 mol.答案：C8向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算解析：由所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，判断最后溶液中溶质全部是FeCl2，由化学式FeCl2知：2n(Fe)n(Cl)，n(Cl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol则n(Fe)0.05 molm(Fe)0.05 mol56 g/mol2.8 g.答案：C9把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量之比是_解析：铝粉与氧化亚铁反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氢气，根据电子守恒知，铝失去的电子数等于氢得到的电子数，而铝与氢氧化钠溶液反应，氢得到的电子即为铝失去的电子，两份混合物中所含铝的质量相等，所以失去的电子数相等，生成氢气的质量相等，即两种情况下生成气体的质量之比为11.答案：1110足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol/L.解析：铜与浓硝酸反应产生的NO2、N2O4、NO混合气体恰好与1.68 L O2、水反应生成硝酸，在整个过程中硝酸的量没有变化，铜失去的电子相当于被氧得到，根据得失电子守恒，铜失