高三化学复习 盐类水解和沉淀溶解平衡学案(含答案）新课标人教版

专题十四 盐类水解和沉淀溶解平衡【考纲要求】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【知识梳理】参见3-2P129解题方法技巧突破考点一：盐的水解 完成下表概念在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的 或 结合生成 的反应，结果使水的电离平衡 方向移动。反应特点 、 ，一般水解程度 ；是中和反应的 反应影响因素升高温度,水解平衡 移动，水解程度 ；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡 移动，水解程度 。反应规律谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。水解方程式书写原则水解一般是微弱的，用“ ”表示；产物 写、号, 生成物也不分解；多元弱酸盐的水解是 进行，并以 水解为主；完全水解的情况: 铝、铁的弱酸盐等；练习一：盐类水解平衡及应用1、判断下列溶液的酸碱性，并用必要的离子方程式加以说明：（1）NaCl （2）NH4Cl （3）CH3COONa （4）CH3COONH4 2、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( B ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D氨水3、下列溶液中，CH3COO-离子的浓度最大的是 ( D ) A0.1 molL-1的CH3COOH溶液 B0.01 molL-1的CH3COOH溶液 C0.1 molL-1的CH3COONH4溶液 D0.1 molL-1的CH3COONa溶液4、将0.01 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是 AKCl BNH4Cl CAlCl3 DCa3(PO4)2 ( C )5、某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：CO32-+H2O HCO3- + OH- （2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；简述测定溶液的pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取硫酸铝溶液，滴在pH试纸上，在与标准比色卡对比，读出读数。（3）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式: 2Al3+ + 3CO323H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2。6、水解原理的应用：请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水： （2）用热的纯碱溶液洗去油污: （3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体: （4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸: （5）泡沫灭火器原理: （6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用： （7）焊接时用NH4Cl溶液除锈： （8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性： 考点二：溶液中的离子浓度比较专题练习二：物料守恒：请写出浓度均为0.1 mol/L苏打、小苏打溶液中存在的物料守恒：电荷守恒：请写出苏打、小苏打溶液中存在的电荷守恒：1、关于小苏打水溶液的表述正确的是 （AD） Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-2、在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（C） Ac(Na+) = 2c(CO32) Bc(OH) = 2c(H+)Cc(HCO3) c(H2CO3) Dc(Na+) c(A2) c(H+) c(OH) 4、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ B ） A c(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)5、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 ( B )Ac(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 有关溶液中离子浓度比较分析思路：6、相同浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液等体积混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( C ) Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(A-) c(M+) c(OH-) c(H+)7、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH7，则此溶液中 （ C ） Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系8、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （BD） Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)-c(H+) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1考点三：酸、碱、盐对水的电离平衡的影响 完成下表向水中加入的试剂酸（HCl）碱(NaOH)强酸强碱盐(NaCl)强酸弱碱盐（NH4Cl） 弱酸强碱盐(CH3COONa)水的电离平衡移动 溶液的pH水电离的H+的浓度水电离的OH-的浓度专题练习三：1、在常温下的某溶液中，由水电离出的H+浓度为110-11 molL-1，该溶液的pH可能是：3；7；11； （ D ） A只有 B只有 C只有 D或 2、常温下四种溶液：pH=4的盐酸；pH=5的氯化铵溶液；pH=7的氯化钠溶液； 0.01 molL-1的NaOH溶液，由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是 ( C ) A B C D3、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-浓度为 ( CD )A110-7 molL-1 B110-6 molL-1 C110-2 molL-1 D110-12 molL-1 4、下列说法中正确的是 （ C ） A中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)= 110-7 molL-1B向 0.1 molL-1 HCl溶液中加入适量蒸馏水，则c(H+)和c(OH-)均减小C25时，pH = 9的溶液中可能存在 CH3COOH 分子D25时，pH = 5的溶液中不可能存在 NH3H2O 分子5、下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ C ） A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、欲使0.1molL-1 的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 （D ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液7、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ B ） A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液考点四：溶液中有关离子共存的判断专题练习四：1、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（ B ） ANa K HCO3 Cl BNH4 Mg2 SO42 ClCK Na SO42 S2O32 DK Na AlO2 NO32、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ D ） AK+BNa+CBa2+DAl3+3、下列各组离子一定能大量共存的是 （ B ） A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 （ B ） AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClOCH、Mg2+、SO42、NO3 DA、K、NO3、N5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C ） A 酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl6、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ D ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ A ） ACa2、HCO3、Cl、K BAl3+、AlO2 、HCO3、NaCFe2+、NH4+、SO42、 S2- DFe3+、SCN、Na+、CO328、若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO39、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K （ A ）CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ C ） ANa Ba2 Cl SO42 BH NH4 Al3 SO42CK AlO2 NO3 OH DH Cl CH3COO NO3-11、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 （ D ） ABCD小结：溶液中离子不能大量共存的原因：考点五：溶液酸碱性的判断专题练习五： 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （C）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3分析思路：2、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ C ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3、下列溶液等体积混合后，溶液呈酸性的是 ( D ) A相同浓度的盐酸和NaOH溶液 B相同浓度的醋酸和NaOH溶液 CpH=3的盐酸和pH=11的氨水 DpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液小结：酸碱中和后溶液酸碱性的判断 完成下表完全中和强酸 + 强碱，如： 溶液，pH 7， 性； 强酸 + 弱碱，如：盐酸和氨水溶液，pH 7， 性； 弱酸 + 强碱，如：醋酸和NaOH溶液，pH 7， 性；弱酸 + 弱碱：不能确定，如：醋酸和氨水，中性；甲酸和氨水，酸性；不完全中和酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液（或酸碱的pH之和等于14）等体积混合后,一般“谁弱谁过量，谁过量显谁性”。强酸+弱碱，如：pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性；弱酸+强碱，如：pH=3的醋酸和pH=11 NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性；4、常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ A ） A0.01mol L1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸与0.02mol L1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L1醋酸与0.01mol L1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液5、已知一种c(H+)=10-3 molL-1的酸和一种c(OH-)=10-3 molL-1的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是 ( C ) A浓的强酸与稀的强碱反应 B等浓度的强酸和强碱反应 C浓的弱酸和稀的强碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐6、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 c(A)c(K)； c(H)c(OH)c(K)c(A)； （ B ）V总20mL； V总20mL A B C D7、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL-1 的四种溶液: 盐酸；硫酸；醋酸； NaOH。（1）它们的pH由小到大的顺序是; （2）它们溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是=; （3）各取等体积的、溶液，分别跟颗粒大小相同的锌粒反应，开始时反应速率由小到大的顺序是; （4）取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是_c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；（6）取a体积的溶液和b体积的溶液混合后，溶液的pH为3，则a:b=_11:9_。考点六：沉淀-溶解平衡难溶化合物的溶度积常数及其应用【知识梳理】参见3-2P129解题方法技巧突破1、溶解平衡：像AgCl这种难溶的物质，在水溶液中，在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _2可逆过程 沉积和溶解速率相等 各离子浓度不变 改变温度、浓度等条件平衡移动3、沉淀的转化：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。4、溶解度不同的电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。专题练习六：1向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，依次出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 1白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。2将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 23以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应1新方法的反应方程式为： 2该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： 3简述新方法生产效率高、成本低的原因。3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。4牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 。4H+OH-=H2O，使平衡