福建省漳州立人学校2020届高三化学第三次月考试题（无答案）VIP

漳州立人学校2020届高三上学期第3次月考化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137 第I卷(选择题 共51分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共51分）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. 硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 C. 明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A、HCl B、NaOH C、CuSO4 D、 K2SO4 3镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是 （ ）A. MgO B. Mg和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C4. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( ) A. 4mol/LHNO3 B. 3mol/LHCl C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO45以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( ) ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO36. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2晶体中离子总数为4NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子7. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 B加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCO Cc(Fe3)0.1molL1的溶液：H、Al3、I、SCND使石蕊试纸变蓝的溶液：Na、K、SiO、NO8下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC一小块钠投入水中：2Na2H2O2Na+2OHH2D石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 9下列说法正确的是( )液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封； 金属锂保存在煤油中； 金属钠不可以保存在煤油中；硝酸溶液、硝酸银溶液和新制的氯水保存于棕色试剂瓶中A B C D10将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()ANa2CO3和NaOHB Na2CO3 CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO311用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是()A用甲装置可制得Fe(OH)3胶体B用乙装置可制得金属锰 C用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀12下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入Ba( NO3 )2溶液中13. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是()AFe(OH)2、Al(OH)3 BFe(OH)3、Al(OH)3CFe2O3、Al2O3 D Fe2O3 14实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol15.在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其充分反应，Na2O2增重6g，则原混合气体中CO和H2的质量之和为（ ）g。A10 B8 C6 D416. 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，X物质的量沉淀量产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SHClNH3AlCl3YNa2SO3NaAlO2AlCl3NaOH 17铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（ ）g。 A16 B.32 C.64 D无法计算 第II卷(非选择题 共49分)18.（13）Cl2、SO2、CO、NO2、NO等都是有毒的气体，不能直接排放到大气中。（1）Cl2可用碱液吸收；用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。实验室制取氯气的方程式为 ，实验室制取的Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl。 （2）汽车尾气主要是NO、CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少NO的污染，其化学反应方程式为 。（3）NO2、SO2是造成酸雨的主要物质，实验室用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，请写出实验室制取SO2反应方程式 ；请写出SO2通过新制氯水发生的反应方程式 。（4）将NO2和NO混合气体通过NaOH溶液，即可将二者除去；请写出相应的方程式 。19.（10分）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，是回答下列问题：（1）若铁粉混有铝粉，最佳的除杂试剂和操作是（ ）A NaOH溶液，过滤 B HCl溶液，过滤 C浓硝酸，过滤（2）过量的铁和极稀的硝酸反应，产物中有NH4NO3和Fe（NO3）2，有学生认为溶液中有Fe3+，那么他可用 试剂检验，若溶液呈血红色，则有Fe3+；至于NH4+该如何检验？请你帮他完成检验NH4+实验操作 。（3）铜不与稀硫酸反应，却可与稀硝酸反应，请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。20(12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下：已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有 A.将矿石粉碎 B.提高浸取温度 C.适当增加硫酸的浓度 D.搅拌并适当延长浸取时间ZnO和硫酸反应的离子方程式为 （2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有 （3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为 （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH至 （填范围），促进Fe3+水解完全。Fe3+水解反应的平衡常数表达式K 21(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_.(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步