高中化学《化学反应的焓变》学案（通用）

专题一 化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 第一课时 化学反应的焓变 一、学习目标：了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；能正确书写热化学方程式；二、课上练习:1、写出下列反应的热化学方程式： N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。 _ 1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。 _ 2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。 _ 1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 KJ热量。 _2、2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_-四、预习作业1.化学反应中，不仅有_生成，而且伴有_的变化。化学反应中的能量变化通常表现为_的变化。2.基本概念： 反应热：_-。焓变：_,单位_,用_表示。放热反应：_，此时H_0吸热反应：_，此时H_03.热化学方程式 定义：_ 热化学方程式的书写注意：要标明反应的_和_。若不标明，表明：_要标明物质的_,用_分别表明气态，液态，固态和溶液。热化学方程式中的化学计量数可也为_和_,焓变与方程式中的系数相对应。要表明H的正负号，吸热为正值，放热为负值。三、日作业1.下列说法中，正确的是 （ ） A反应热指的是反应过程中放出的热量。 B热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目。 C在热化学方程式中必修表明物质的聚集状态。 D所有的化学反应都伴随着能量的变化。2.下列说法中，正确的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 B化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。 C当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应。 D当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。3.已知热化学方程式2+ O2（g）= 2H2O(l)，H= - 571.6KJ/mol。下列有关叙述中，错误的是 （ ）A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。 C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。 D氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为： H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O(l)，H=-285.8KJ/mol4.已知H2（g）+ Cl2（g）=2HCl （g）H= - 184.6KJ/mol，则反应HCl （g）= 1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）的H为 （ ） A184.6 KJ/mol B 、 -92.3 KJ/mol C、-369.2 KJ/mol D、 92.3 KJ/mol5.已知在25、101KPa时，1g C8H18（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出48.40 KJ热量，则反应的热化学方程式为AC8H18(l) + 25/2 O2（g）=8 CO2（g）+ 9H2O(g) H= - 48.40 KJ/molB . C8H18(l) + 25/2 O2（g）=8 CO2（g）+ 9H2O(l) H= - 5518 KJ/molC. C8H18(l) + 25/2 O2（g）=8 CO2（g）+ 9H2O(l) H= -5518 KJ/mo