福建省莆田市第一中学2020届高三化学上学期第一学段考试试题（含解析）

莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷高三化学1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A. COB. SO2C. HClD. CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。3.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A. 1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B. ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C. Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D. NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选C。5.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；作不应引入新的杂质；不减，即不减少欲被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。6.下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确。答案选D。考点：考查物质的分类的知识。7.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D. 加热氯化铵固体制备氨气【答案】C【解析】A.NO2能与水反应生成NO和，不能用排水收集，A项错误；B.上述四种溶液加入氨水后、会产生白色沉淀，而和则无明显现象，所以无法鉴别四种溶液，B项错误；C项，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能还原草酸溶液，酸性KMnO4溶液呈紫色，反应后生成的含溶液无色，所以能用其验证草酸的还原性，C项正确；D.加热氯化铵固体会分解为氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气相遇会反应又变回氯化铵固体。答案选C。8.能正确表达下列反应的离子方程式为A. 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3Al2(CO3)3D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH+NO2+ H2O【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = CO2 + H2O + Ca2+ + 2 CH3COO-，A项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O而不是复分解反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正确的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2，C项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D项正确；答案选D。点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。C为易错点，要注意Al3+和CO32发生双水解而不是生成沉淀。9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。10. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C. 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D. 高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应【答案】C【解析】试题分析：A、硅是半导体材料，能导电，因此硅单质可用来制造太阳能电池，A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料，B正确；C、氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开，因此不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，C不正确；D、高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应分别生成硅和CO、硅酸钙和CO2、硅酸钠和CO2，D正确，答案选C。考点：考查硅的用途、无机非金属材料、氢氧化钠的保存以及二氧化硅的性质11.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】试题分析：A制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；BAl为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。12.下列叙述中正确的是()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【答案】A【解析】试题分析：A、由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B、具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故B错误；C、碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag或SO，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学试剂的存放、常见离子的检验方法、氯气的化学性质【名师点晴】本题考查了常见试剂的存放方法、滴定操作中锥形瓶的使用等知识。要熟记常见的化学基础知识。如：常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB. =110 12的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3C. 浓度为3的H2O2溶液：H+、Na+、C1、SO32D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO42、HCO3【答案】B【解析】A.Fe3+为黄色，且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3，A项错误B.c(H+)c(OH-)，溶液显碱性，题述中四种离子与OH-可以共存，B项正确；C.H2O2可以氧化SO32，C项错误；D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与溶液中的HCO3反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。答案选B.14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ()A. 合金的熔点一般比组分金属低B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A. 合金的熔点一般比组分金属低，故A正确；B. 钠溶于水：2Na+2H2O=2NaOH+H2，铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可见，钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)，故B正确；C. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故C正确；D. 2Al3H2，2NaH2，每9gAl置换1g H2，每23gNa置换1gH2，可见若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D不正确。故选D。点睛：解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的，而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的影响。15.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析： A根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；DC处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。16. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：AO和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；BC和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。17.以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵将固体加热至恒重B制备无水氯化铝蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，用四氯化碳萃取A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，A项错误；B. 蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，B项错误；C. 苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，C项错误；D. 氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，D项正确；答案选D.18.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂【答案】D【解析】试题分析：氯化铁溶液作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不是因为具有强氧化性，答案选D。考点：铁及化合物性质19.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）A. A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量B. B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量C. C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D. D曲线表示向nCa(OH)2:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【答案】D【解析】A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应Al3+3OH-Al（OH）3、Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O 判断，消耗氢氧化钠是3:1，A项错误；B.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，NaAlO2和CO2反应产生白色沉淀氢氧化铝，沉淀不会溶解于二氧化碳中，B项错误；C.向n（HCl）：n（AlC13）=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应OH-+H+=H2O、Al3+3OH-=Al（OH）3、Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O；消耗氢氧化钠的量之比是1:3:1，C项错误；D.向nCa（OH）2：n（KOH）=1：2的混合溶液中通入CO2依次发生反应CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 +H2O，OH-+CO2HCO3-，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2设Ca(OH)2的物质的量为1mol，则KOH的物质的量为2mol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为1、2、1，D项正确；答案选D.20.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。21.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】AZn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。22.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A. Cu和浓硝酸B. CaO和浓氨水C. 大理石和稀盐酸D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，则二氧化氮与水反应产生硝酸，所以氯化钡溶液中存在硝酸，可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子结合，可生成硫酸钡白色沉淀，正确；B、大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体也不与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，也不会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，所以最终无白色沉淀产生，错误；C、CaO与浓氨水混合则产生氨气，氨气溶于氯化钡溶液，与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸铵，溶液的碱性增强，再与钡离子反应可生成亚硫酸钡沉淀，正确；D、高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，氯气可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，正确，答案选B。考点：考查二氧化硫的性质23.铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B. 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C. 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D. 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g【答案】A【解析】A、在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；B、反应的方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故B错误C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误答案选A24.下列有关各实验的叙述中正确的是 （ ） A. 利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3【答案】D【解析】A.氯仿与乙醇互溶，不能用萃取分离，应该用分馏进行分离，A项错误；B.能进行向下排空气法和向上排空气法收集气体，因为能与空气中氧气反应，所以不能用排空气法收集，B项错误；C.苯的密度小于水，浮于水上，与图不符，C项错误；D.NH3气为碱性气体，不能与碱石灰发生反应，因此能用于干燥NH3，NH3易溶于水，可以用水吸收多余的NH3，D项正确。答案选D.。25.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93【答案】A【解析】试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【考点定位】考查氧化还原反应计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。26.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_ 。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_ 。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。【答案】 (1). 盐酸 (2). Lie=Li (3). 金属锂在CO2中仍可燃烧 (4). 焰色反应 (5). LiF【解析】（1）氯化锂为强酸盐，而碳酸锂为弱酸盐，所以氯化锂可由碳酸锂和盐酸反应制得；工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，电解时离子异性相吸，阴极上是锂离子在反应，该反应的电极反应式为 Lie=Li ；答案为：Lie=Li。（2）金属锂在CO2中可以燃烧，不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾；答案为：金属锂在CO2中仍可燃烧。（3）鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾主要就是鉴别阳离子，金属阳离子可采用焰色反应鉴别，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到钾盐焰色为紫色；答案为：焰色反应。（4）LiPF6受热分解方程式为LiPF6=PF5LiF，产物为PF5和LiF；答案为：LiF27.A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。（4）向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a_L。【答案】 (1). 第三周期 第A族 (2). (3). 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (4). 2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O (5). 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ (6). 2.24【解析】常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，（1）A是硫单质，位于第三周期A元素，C为H2S，属于共价化合物，其电子式为；（2）硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，即反应方程式为：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；（3）S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成S和SO2，即离子反应方程式为：2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O，氯气具有强氧化性，能把S2O32氧化成SO42，本身被还原成Cl，Na2SO3和氯气的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，S2O324Cl22SO428Cl，根据化学反应方程式原子个数守恒，反应前少5个O，即缺少5molH2O，则生成物中应有10H，其离子反应方程式为4Cl2S2O325H2O=8Cl2SO4210H；（4）反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，根据反应2Fe3S2=2Fe2S，该反应中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2SO326H=3S3H2O，消耗Na2SO3 0.1mol，剩余的Na2S 0.1mol与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。点睛：本题考查元素以及化合物的推断等知识。常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，据此解答。28.工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。.提供的装置.NH3的制取（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_(填序号)。（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。.模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（4）A中反应的离子方程式为_。（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是_。（6）D装置中的液体可换成_(填序号)。aCuSO4 bH2O cCCl4 d浓硫酸（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。【答案】 (1). (2). C(或G) (3). 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(对应即可) (4). 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (5). 防止由于NH3的溶解而发生倒吸 (6). c (7). NO尾气直接排放，没有进行处理【解析】（1）氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故正确；炽热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，操作方法复杂，实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，故错误；实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，故正确；氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，故错误；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应，可用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管，故正确；故选；（2）加热氢氧化钙和氯化铵固体可以获得氨气，可以选用装置C；不加热时可以利用浓氨水与氧化钙固体获得氨气，可选用装置C或G；答案为：C或G。（3）如