江西省赣州市章贡区2020届高三化学上学期第一次阶段测试试题（无答案）

江西省赣州市章贡区2020届高三化学上学期第一次阶段测试试题（无答案）时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Cu-64一.选择题（每题3分共48分，每小题只有1个正确答案。） 1下列化学用语表达正确的是 ( )AS2的结构示意图： B乙炔的结构简式: CHCH C NaCl的电子式 : ： D硝基苯的结构简式：2、下列反应的离子方程式书写错误的是 ( )A氨水中通入少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O B次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClOC 3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2D苯酚钠溶液中通入CO2:3. 下列说法中正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现4.下列说法不正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率5. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是( )A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出6.欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是 ( ) A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO37. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大8某有机物的结构简式如右图所示：在一定条件下，该物质可能发生的反应有：加成 水解 酯化 氧化 中和 消去 ( )A B C D9在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) B(g) xC(g)符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是（ ）Ap3p4，Y轴表示B的质量分数 Bp3p4，Y轴表示A的转化率 Cp3p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 Dp3p4，Y轴表示容器的体积10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H192.9KJ/mol13下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 ( )A能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-14下列物质的除杂方法：其中合理的是SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管。 ( )A B C D15下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA = aL；VB = 0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g) 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，VB = 0.6aL。以下说法正确的是 （ ）A A、B两容器达到平衡的时间： tA小于tBB平衡时，B中Y的转化率为25%C当A、B分别达到平衡时，两容器中物质W的百分含量关系是：A大于BD打开K，一段时间后反应可再次达到平衡，则此时B的体积为0.2a L16在25时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是 （ ）A.abcB.cab C.bac D.acb二、填空题 （本题包括4小题，共52分）17（16分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况是V正 V逆. （填大于、等于或小于）v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加速度温度 A 的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。18（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。19 .（10分）在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0。（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应： 哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。 哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。 （2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?答： 。正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。 。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是： 若x0，y0，则z 。 若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。x、y、z应满足的一般条件 。20（10分）A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物，他们有如下转化关系：D的化学名称是 。反应的化