高三化学高考二轮复习 专题一 氧化还原反应

专题一 氧化还原反应（一）考纲要求1从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转移的方向和数目2依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物经典题型一：基本概念的辩析【例1】（1）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。（2）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是A在反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C在反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D在反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂针对训练 1、重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A. CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2O CCrO3+ N2+ H2O DCr2O3+ N2+ H2O方法规律（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。2钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2 B过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C过氧化钡是离子化合物 D1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】1. 根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是NCl2+P=N+PCl2； 2MCl3+3N=2M+3NCl2；3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2 针对训练 3. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。由于阴离子还原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-(CN)2(SCN)2。三、氧化还原反应的可能性(方向性)判断【例3】1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2解析 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序IFe 2+ClCo2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I后氧化Fe 2+，所以A选项错误。点评 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。2已知：还原性ABC，则下列反应能够进行的是A22BB22AB22AA22B B22CC22BC22AA22CA B C D 针对训练 4已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I 氧化产物 ；还原性：还原剂还原产物4能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。课 堂 练 习1已知反应XeF4 + 2CH3CH=CH2 2CH3CH2CHF2 + Xe ，下列说法正确的是A该反应不属于氧化还原反应 BXeF4 既是氧化剂，又是还原剂C反应中电子由Xe转移到C D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：22在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO A仅被氧化了 B仅被还原了C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原3在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I24（2020试测题6） 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl45已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：(1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂(2)对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol71702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列说法中不正确的是AO2是氧化产物 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 DNa2O2只作氧化剂8已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（1）HNO3比HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；（3）HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。A、只有（1） B、（1）（2） C、（2）（3） D、（1）（3）9臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为_，还原产物的化学式为_。（2）配平的化学方程式是_。（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。10（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 .（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为_。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为 ，B为 ；C中盛 ，其目的为 _ 。10(1)防止溶液倒吸 (2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S+2H2O (3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (4)产生白色胶状沉淀；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4（以上方程式每空2分，其余每空1分）(5)A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。（每空1分）专题一 氧化还原反应（二）考纲要求1.电子得失守恒原理的应用。2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1 在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算例2 Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_；CuO的物质的量_。如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）方法规律中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2问据氮守恒即可解决：NOHNO3Cu(NO3)2第3问据电子恒等、物料守恒，设n Cu2O=y，则2*0.01+2y=0.224*3/22.4 n CuO=0.025-0.01-2y第4问求解受到2个因素的限制：n Cu(NO3)2和ne-，再设nCuO=z 2x+2 y =0.03 x+2y+z=0.025 变式为 x-z=0.005 当z=0，x=0.005 ，当y =0，x=0.015。 0.005molx0.015mol3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol 0.005molx0.015mol例3 9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）A18g B20g C22g D24g方法规律本题应用电子恒等、电荷守恒原理即可解决。电子转移量与氢氧根离子的物质的量之间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。二、一类特殊氧化还原（变价元素只有一种）的考查例4在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。点拨6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差1.4g，1.4g28g/mol0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。【规律总结】1、氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。2、变价元素只有一种的氧化还原反应，在高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应：Cl2H2OHClHClO反歧化反应：2H2SSO23S2H2O不交叉规律： H2SH2SO4（浓）SSO22H2O 三、氧化还原反应方程式配平的常见题型例5 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O例6（2020上海23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是_ （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是_在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ 。 40e-(1)KMnO4 (2) 8 KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。针对训练在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。(1) x=1 y=1。 (2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O(3) KNO3 (4)电子转移总数6规律总结配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。课 堂 练 习1Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为A1 ：7 B1 ：9 C1 ：5 D2 ：92已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是A0.2mol B0.4mol C0.6mol D1.0mol3将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol4. 向1L 0.5molL的H2S04溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A.2.24L B.3.36L C 4.48L D.5.60L 5铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g6取100mL 18.3molL的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1molL，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A12 B21 C14 D417新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO2（消毒时被还原为Cl-，其中氧元素为-2价）在20世纪后半叶诞生了，下列关于ClO2的说法不正确的是ClO2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性等质量的ClO2和Cl2 ，在相同条件下ClO2的消毒效率高现代工业多用电解法制ClO2 ，即：2ClO3 + 2H+ = 2ClO2+ 1/2 O2+ H2O, ClO2在阳极析出将ClO2 + Mn2+ + H2O MnO2 + H+ Cl 配平后，H2O的化学计量数为68.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+4H20+Cl2+202；HNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2 针对训练 3. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式三、氧化还原反应的可能性(方向性)判断【例3】1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22已知：还原性ABC，则下列反应能够进行的是A22BB22AB22AA22B B22CC22BC22AA22CA B C D 针对训练 4已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I24（2020试测题6） 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl45已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：(1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂(2)对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1（3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol71702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列说法中不正确的是AO2是氧化产物 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C2 mol FeSO4 发生反应有10 mol 电子转移 DNa2O2只作氧化剂8已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（1）HNO3比HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；（3）HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。A、只有（1） B、（1）（2） C、（2）（3） D、（1）（3）9臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为_，还原产物的化学式为_。（2）配平的化学方程式是_。（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。10（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 .（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为_。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为 ，B为 ；C中盛 ，其目的为 _ 。专题一 氧化还原反应（二）考纲要求1.电子得失守恒原理的应用。2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例1 在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？例2 Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_；CuO的物质的量_。如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）例3 9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）A18g B20g C22g D24g二、一类特殊氧化还原（变价元素只有一种）的考查例4在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【规律总结】三、氧化还原反应方程式配平例5 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2