高三化学 碳族元素测试题

高三化学 碳族元素测试题1、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液2、将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5Ona Ca(ClO)2 CaCl2 CaCO3A. B.和 C.只有 D.只有3、由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成是A.碳酸镁和二氧化硅 B.碳酸镁和碳酸氢钾 C.碳酸钾和二氧化硅 D.碳酸氢钾和二氧化硅 4、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5、常温下不能与单质硅反应的试剂是A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.氢氧化钾溶液D.氟气 6、将下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反应的是：A、CO2与Na2O2 B、HNO3受热分解 C、Cu与浓H2SO4共热 D、MnCl2与浓H2SO4共热7、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H+Ca2+H2OCO2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3 C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO3H+H2OCO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2+HCO3OH- CaCO3H2O 8、下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是 A 只有 B 只有 C 全部 D 只有 9、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是 A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰 10、下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是 A、构成矿物和岩石的主要元素 B、空气中含量最多的元素 C、单质在常温下的呈液态的元素 D、地壳中含量最多的元素 11、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4+Na2CO3 SiO2+2C Si+2CONa2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定ABCD12、下列中物质间的反应不能产生气体的是石灰石和盐酸 冷浓硫酸中投入铝片 石英与苏打混和加强热 石墨与高温水蒸气 过氧化钠与水 氟与水 钠与硫酸铜溶液 碳酸氢钠与氢氧化钠A.和 B.和 C.和 D.和 13、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是14、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3 B.H+、NO3、Cl-、SiO32C.K+、HCO3、Na+、OH- D. K+、Na+、CO32、SiO32 15、 位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。(1)X、Y的化学式分别为 、 。(2)I在固态时属 晶体。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)写出反应、的离子方程式：反应： ，反应： 。16、氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)该反应的化学方程_。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必做进行分离提纯。其提纯方法为_。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式_。(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过_、裂解和_三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为_。(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是_。17、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是（5）步骤的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。18、 A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质，其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系：试回答：（1）单质乙、丙分别为 、 。（2）化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为： 。（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为： 。19、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液20、现有五种失去标签的溶液，它们分别是氢氧化钾、碳酸钠、氯化钡、硅酸钠和硫酸氢钠。将此五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E。各取溶液少许，进行两两混合，其实验现象记录如下：(1)A与B混合，A与C混合，均有白色沉淀产生；A与D混合，有气体产生；A与E混合，无明显现象。(2)B与C混合，B与D混合，也都有白色沉淀产生，B与E混合，无明显现象。(3)C与D混合，C与E混合以及D与E混合，都无明显现象。根据上述实验结果，判定这五种溶液分别是：A_、B_、C_ 、D_ 、E_。 21、下图中每个方框中的字母代表一种反应物或生成物，其中反应的产物未全部给出。已知：A、C、H为常见非金属单质，D为有刺激性气味的有毒气体，B、F为钠盐的水溶液，且都呈碱性，E、J均为最高价含氧酸，且1molJ最多可和3molNaOH反应请回答：(1)写出下列物质的化学式(分子式)E_，J_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。22、在下列物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B的化学式是,B在固态时属于 (2)B和a溶液反应的离子方程式是(3)A和a溶液反应的化学方程式是23、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等优良特性。它的制备过程如下图所示。图中F、G、H均为难溶于水的白色粉末，G不溶于稀硝酸，M、K均含A元素（图中物质除M、K外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转化是为探索C的组成而设置的） 请回答下列问题： （1）A、B两种元素在周期表中位置分别为：A在第_周期_族，B在第_周期_族。 （2）K可能属于哪种晶体类型？_。若K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角的值为_。 （3）写出：化合物C的电子式_，化合物F的化学式_。 （4）写出反应的化学方程式： _； _。 （5）写出云应的离子方程式：_。 24、若从H2 S04、Na2 CO3、Na2 SO4、NaCI、NaNO3、Cu(N03)2、HN03七种稀溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及现象先进行分步推断，在推断所取的两种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液 混合 混合溶液无色、澄清无明显现象 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 混合溶液肯定不是下列组合： (2) 用pH试纸测定混 合溶液的pH 测定结果： pH2 (3) 向混合溶液中滴人 足量Ba(N03)2溶液有白色沉淀出现 (4) 向上述过滤所得的 滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 混合溶液的可能组 合(写出溶质的化学 式，有几组写几组) 25、某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了在量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：（1）草酸晶体分子式H2C2O42H2O颜色无色晶体熔点100.1受热至100.1时失去结晶水，成为无水草酸。（2）无水草酸结构简式HOOCCOOH溶解性能溶于水或乙醇特性大约在157升华（175以上发生分解）。化学性质H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4+2H2OHOOCCOOHCO2+CO+H2O该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物（FexOy）,以确定FexOy的组成。请回答下列问题：（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为： e接 、 接 、 接 、 接h。（2）该组同学进行了下列实验操作：点燃B处的酒精灯；检查实验装置的气密性并装入药品；反应结束后，行熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的I口处收集一试管气体，验纯；点燃尖嘴i处的酒精灯。正确的实验操作顺序是： 。（3）收集气体验纯的目的是 。装置中澄清石灰水的作用是 。E装置中澄清石灰水的作用是 。（4）反应完全后，该组同学时行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00g，样品FexOy的质量为7.84g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x：y= 。（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。 。1B 2D 3A 4 A 5B 6A7C 8D 9A 10D 11A 12D 13A 14D 15、 (1) NaOH；HCl (2)分子(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(4)AlO2+H+H2O=Al(OH)3；SiO32+2H+=H2SiO316、 (1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(2分)SiO2 还原剂 分馏 SiCl4+2H2=Si+4HCl(2)加成 聚合 CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HClnCH2=CHCl (3)盐酸17、（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6） （7）答案略。 18、（1）C、H2（或碳、氢气） （2）O=C=O、HH、分子（3）CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2 H2O（4）CO+H2OCO2+H219、（1）SiO22C Si2CO（2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3H2 Si3HCl排尽装置中的空气bd20、 NaHSO4；BaCl2；Na2SiO3；Na2CO3；KOH 21、 (1)H2SiO3；H3PO4 (2)Si2OHH2OSiO32-2H2(3)5SO32P 5SO2P2O5 22、 SiO2；原子；SiO2+2OH- = SiO32-+H2O；Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 23、（1）三 A三A（2）原子晶体 10928