福州市2020届高三化学训练 工业流程题

工业流程题1、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。（4）“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。 2、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法： Al2O3 +C+ N2 AlN+CO（配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物 3、（2020西城一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。参考答案1、（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（2）Na2CO3；0.003 （3）锌粉（4）ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnO CO2 3H2O2、 、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+（2）Al2O3中含有SiO2杂质； 、（3）3.6104、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （5） AB3、（1）+6（2）NaFeO2 + 2H2ONaOH + Fe(OH)3；NaAlO2、Na2SiO3和NaOH（3）2Al2O3(熔融) 4Al