高考化学冲刺复习 精练26

化学精练 （26）1下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同2. 关于右图装置说法正确的是 ( ) A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀3如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是 （）A甲形成的氢化物只有一种B丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物C乙、丙的氢化物中，乙的氢化物还原性更强D三种元素的原子半径大小关系是丙甲乙4（15分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应的离子方程式是 ；Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） _；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。、氯碱工业中制备X的化学方程式是 _ 。、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：）O点溶液中所含溶质的化学式为 ；）a点溶液中H+和OH浓度的大小关系为 _；）标准状况下，通入气体W的体积为 。5. (14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知：则 a= _kJ.mol-1(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后,K值_ (填“增大、“不变”或“减小”）。(3)在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_ (填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_处.(5)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化6（l4分）某研究性学习小组探究甲醛与新制的氢氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37%40%的甲醛溶液，振荡后放入60左右的热水浴中加热。【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。 探究暗红色固体的成分 【提出假设】 假设l：暗红色固体为Cu 假设2；暗红色固体为Cu2O 假设3：暗红色固体为_。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。实验验证实验步骤实验现象实验结论取少量暗红色固体样品放在试管中，加入足量的稀氨水，振荡、静置。_假设3成立探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂重新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_（填化学式）。【思考与交流】(1)A装置的作用有_ 和_。(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处_（3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是：_。7下列化学用语的理解正确的是 ( )A某离子结构示意图为： 可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇8分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（ ）A4种 B5种 C6种 D7种9已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液：CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B. 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA化学参考答案 1 .C 2.B 3.D4（15分）（1） 2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe2+ + 2 Cl （2分） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分） ； Fe2O3（2分。）（2）、（2分，不写电解扣1分） ) NaOH 、Na2CO3 （2分，各1分，多填不给分）)c(H+)c(OH ) （2分） ) 4.48L（3分，不写单位扣1分）5 （14分）（1）-28.5 （2分）（2）（2分）； 减小（2分）（3）60%（2分）； ab（2分）（4