江苏省南京市高淳高级中学2020届高三化学第一次月考试卷 人教版

江苏省南京市高淳高级中学2020届高三化学第一次月考试卷第一卷 选择题（共64分）解题时可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Zn-65一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A、用油脂制肥皂 B、用铝土矿制金属铝C、用氯气和消石灰制漂白粉 D、用氢气和氮气合成氨2、闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A、O2和O3互为同位素 B、O2比O3稳定C、等体积的O2和O3具有相同的质子数 D、O2与O3的相互转变是物理变化3、月球上有丰富的 3 2He，每百吨 3 2He聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量总和，地球上氦元素主要以4 2He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个3 2He原子的质量为bg，(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是A、3 2He比4 2He少一个质子 B、氦元素的近似相对原子质量为3C、3 2He的相对原子质量为 12b a D、3 2He的摩尔质量为bNAg4、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A、同压强、同体积的N2O和CO2 B、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C4H6 D、同质量、不同密度的N2和CO5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B、如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA约为4nC、在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4NAD、用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA6、下列反应的离子方程式正确的是A、向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十2OH-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+NH3H2O + H2OB、明矾净水的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+C、用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + CO2 = CO32-D、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO7、用pH均为1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A、VlV2 B、 VlV2 C、Vl=V2 D、VlV2 8、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2 、C3、（均不为零），平衡时X、Y、Z的浓度分别为01 molL-1、0.3 molL-1，、008molL-1，则下列判断错误的是A、X、Y的转化率不相等 B、C1：C21：3 C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 D、 C1的取值范围是0C10.14 molL-1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9、下列物质中不能通过化合反应得到的有多少种FeCl2 SO3 CuS Fe（OH）3A、一种 B、二种 C、三种 D、四种10、下列说法或表示方法中，正确的是 A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C(石墨) C(金刚石)：H=+119 kJmol可知，石墨较金刚石稳定C、在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H2O(1)；H=-57.3KJmol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD、在101kPa、 25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H = -285.8 kJmol11、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A、 B、 C、 D、12、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液电解精炼铜，当电路中有2 mol e- 通过时，下列结论中正确的是A、阴极质量增加64 g B、阳极质量减少216 gC、电解质溶液的质量增加64 g D、阳极质量减少大于64 g13、在10 mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系正确的是A、c（Na）c（CH3COO一）c（ OH一）c（H）B、c（Na）c（CH3COO一）c（H）c（OH-）C、c（Na）c（CH3COO一）c（CH3COOH）=0.1molL-1D、c（Na）c（H）c（CH3COO一）c（OH-）14、25时，在c(H+)c(OH-)=1012 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A、Na+、AlO2-、Cl-、NO3- B、Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-C、K+、Fe2+、SO42-、Br- D、Al3+、Fe2+、SO42- 、NO3-15、t时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测 得 其 密 度 为 r gcm3,则下列表达式正确的是A、w(NaCl) = a a+100 % B、n(NaCl) = Vr 58.5molC、c(NaCl) = ar 58.5(a+100) molL D、n(NaCl) = aVr 58.5(a+100) mol 16、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A、在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 molL1min1B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C、T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第二卷 非选择题（共86分）三、（本题包括3小题，共30分）17、（8分）（1）配制0.1molL1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 。A、使用的砝码部分生锈B、定容时俯视容量瓶的刻度线C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D、定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）按要求填空：用已准确称量的10.6gNa2CO3固体配制1.00molL1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为 。除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，选择的除杂方法为 法。18、（10分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜步骤的目的是除不溶性杂质，操作依此是_。步骤的目的是除去亚铁离子，操作是：用稀硫酸将酸化滤液至pH =1，滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤。控制溶液pH =3.5的原因是_。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是_、_、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。（2）探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是_。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_。19（12分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗内盛放的物质是 ，写出有关反应的化学方程式 。（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是 。（3）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 。（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响? 。（5）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g， D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为 。（6）要确定该有机物的分子式，还需要知道 。四、（本题包括3小题，共35分）20、(11分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)写出Y与 NaOH 溶 液 反 应 的 离子方 程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。21、（12分）单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化（部分物质未列出），其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。(2)用化学方程式表示下列转化过程BH2SO4CD：_。I露置在空气中转化为F：_。(3)G可能是_ ；每生成1molE同时转移电子_ 个。22(12分)有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）A和F的结构简式：A , F 。（2）反应的离子反应方程式： 。反应的化学反应方程式 。（请注明示踪18O原子）（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式 。 五、（本题包括2小题，共21分）23、（10分）有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的。（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是 。平 衡 时 B 容 器 中 压 强 与A 容 器 中 压 强之比 （填、 或=）。 （2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ； H=Q kJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系： （3）若保持温度不变，向B容器中补加a mol NH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等。试求出a = 。24(11分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。（1）通过计算推测： 原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。t2时所得溶液的pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。参考答案一、A、B、C、D、C、B、D、A二、A、BC、C、AD、AD、BC、D、AC三、17、（共8分）（1）A、B（3分） （2）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒（4分）（3）重结晶（1分）18、（共10分）（1）溶解、过滤（1分） 使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀 （2分）加热浓缩、冷却结晶（2分）、受热均匀、易于温度（2分）（2）CuO可作为H2O2分解的催化剂 （1分） 量筒、贮气瓶（或量气管）（2分）19、（共12分）（1）H2O2（或H2O）（1分）2H2O2=2H2O+O2（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）（2分）（2）保证有机物被完全氧化（1分）（3）碱石灰（1分）、测定生成的CO2的质量（1分）（4）测得有机物中H元素质量分数偏高（或O元素质量分数偏低）（2分）（5）CH2O（3分）（6）该有机物的摩尔质量（1分）四、20、（共11分）（1）ClSiAl （2分） （2）电子式（略）（2分）、分子（1分）（3）2Al2O3=4Al+3O2（2分）（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2分）（