甘肃省会宁一中2020届高三理综（化学部分）上学期第一次月考试题（无答案）

甘肃省会宁一中2020届高三上学期第一次月考理综化学试题 无答案7.将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做 法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ） A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色 C滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NAC在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA9下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存CpH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO310.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H=Al(OH)3 B向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4 + H2O CCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2=Fe3+2H2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（） A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2 12赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( ) A反应中Cu2S只做氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 CCu2O在反应中具有氧化性 D反应中被氧化的元素是S13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 BCl2+FeI2= FeCl2I2 CCo2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 26（14分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式(每空1分)A B C D E F 。（2）写出F和H反应的化学方程式 （2分） 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 （2分）。 B+水 （2分） 。 D+A （2分）27.（16分，每空2分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现： 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。w.w.w.k.s. （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式 为 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质 Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。28.（13分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A是黄铁矿的主要成分。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为 （2分） ，每反应1mol的A转移的电子数为 （2分） mol；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式： （2分）；（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、填入下列方框中：（3分）（4） 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在 酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： （2分）；（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为： 丙 + D(浓)B+ 丙的氧化产物 + 水 则丙在其氧化产物中的化合价为： （2分）。36. 【离子反应反应】（15分) 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质 的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子Cl SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)仅由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_ _。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。(写离子符号)(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法37.【氧化还原反应】(15分) 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O2e2H=2Cu2H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、 Fe2(SO4)3、 CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式： （3分）。(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2(无色)， 反应的离子方 程式为_（3分）。 判断Cu2、MnO、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是 (用离子符号表示)（3分）。 (3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 molL1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。滴定时，滴定终点的颜色为_（2分）。该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为_（2分）。下列情况使测定结果一定偏高的是 （2分）。A开始和终点都是仰视读数 B没有用待装液润洗滴定管C称量时，砝码与样品放反了 D样品中含有较强还原性杂质E高锰酸钾溶液中含有N0 F用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶38 （化学与工艺）（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：(1) 在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_， 若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是 (2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ _。(3)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_。 (选填a、b、c)。