通州市2020学年上高三化学期中调研测试

通州市2020学年（上）高三期中调研测试化 学 试 卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分150分，考试时间120分钟。第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Hg 200.6一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12020年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘（）受控核聚变成氦（）时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是A氘（）受控核聚变成氦（）是一种化学变化B和互为同位素C符号中的“2”与符号中的“2”意义不同D2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合 物叙述正确的是ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A111B221C231D4314某溶液中含有大量的Al3+、NH、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微 热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是AH+、Na+、Al3+、Fe3+BAl3+、H+、Na+、Fe2+CH+、Na+、Al3+、NHDFe3+、Ag+、Na+、H+5若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu2H+Cu2+ +H2。则该装置A可能是原电池，也可能是电解池 B只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸6在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是A21.7g B24g C43.4g D10.85g7恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na2SO410H2O晶体，则原Na2SO4溶液的质量分数为A. B.C. D.沉淀 /gV(NaOH)/mL1 2 3 4 5 6 7 88把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和铝的质量比是 A23 B43 C49 D89 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 ANa2SO4固体BNaOH固体CCH3COONa固体DNH4Cl饱和溶液10下列离子方程式正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OBNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 =CaCO3 + H2OD等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2O11最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是CSOA羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比CO2低D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列关系能够成立的是 A. 原子序数：abcd B. ab=nm C.元素非金属性：ZFe3+Cu2+I2FeF63-。讨论下列问题：(1)第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是 。(2)第四步加入淀粉溶液的体积是 。 A12 mLB23 mLC23滴(3)第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是 。(4)计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 。(5)实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu) (Cu) (填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是 。四、（本题包括2小题，共18分）19(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。ABCD根据以上信息，回答下列问题：(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族。(2)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。晶胞晶胞的：阴离子：阳离子(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。20(10分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反应为氯碱工业的主要反应，反应是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法（图中部分生成物没有列出）。Na2FeO4BXACFEDGHIJMNCLEHNO3 请依据上述物质之间关系回答下列问题： X中非金属元素的原子结构简图为 。写出反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。现测得X中组成元素的质量之比为335，则乙在X中的物质的量分数为 。 五、（本题包括1小题，共12分）21(12分) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。 经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/沸点/燃烧热/kJmol-1铝6602467602氧化铝20502980/(1) 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是 。(2) 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为 。(3)将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式 。MgAl1mol/LNaOH溶液 (4) 剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中（如图）。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式 。(5) 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是 (填“A”或“B”)，其理由是 。A可行B不可行六、（本题包括2小题，共18分）22(8分) 发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题： 在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应： N2H4 + H3O+ N2H5+ + H2O N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+ 据此你可得出的结论是 (填字母)。A肼水解显酸性 B肼在水中电离出H+C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸 液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为 。 25时，0.2 molL1 氨水与0.2 molL1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=a(a7)。则混合溶液中由水电离出的c(H) (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.2 molL1HCl 溶液中电离出的c(H)；混合溶液中，c(H+)c(NH3H2O)= (用含有a的关系式表示)。 23(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； H=-92.4 kJ/mol 。保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。试回答下列问题：(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。若要使B容器中NH3 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是 。(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 。(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是 。(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2 、b mol H2 和 1 mol NH3 ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH3 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是 。七、（本题包括2小题，共18分）24(8分)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应为：2C+O2=2CO；C+H2O(g)=CO+H2 。(1) 1200 g 焦炭按、式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围 m3。(2) 现将焦炭、H2O(g)和空气混合完全反应，使生成的混合气体中n(CO)+n(H2)/ n(N2) =3，则混合气体中空气和H2O(g)的体积比为 （设空气中N2和O2的体积比为41）。(3) 为满足合成氨原料气的要求，使n(CO)+n(H2)/ n(N2) =3，且n(N2)/n(H2)=1，工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？(假设某富氧空气仍只含O2和N2)25(10分)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe3+、Cr3+转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准。现有1 L含有Cr2O72的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896 L(标准状况)气体，生成4.24 g 沉淀。(1) Cr2O72在酸性条件下与Fe2 发生氧化还原反应，生成Cr3+和Fe3 。写出该氧化还原反应的离子方程式 。(2)通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr2O72-。(3)原工业废水中铬的含量是多少(g/L)？通州市2020学年（上）高三期中调研测试化学试卷参考答案及评分标准1C 2B 3B 4A 5C 6A 7B 8D9C 10CD 11BD 12A 13AC 14C 15BD 16C 17(1) 紫红色褪去，生成白色沉淀 (2) PbO2KMnO4H2O2 高温(3)Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2 Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 2 Al +Fe2O3 2Fe +Al2O3 (4)镁条、铝片分别与盐酸反应时，镁条与盐酸反应剧烈；铝热反应中有熔融物铁珠落下(5) 镁、铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为镁、铝、铁(每空2分，共10分，其它合理答案参照给分) 18(1) 与Fe3+形成FeF63-，防止Fe3+氧化I而影响Cu2+量的测定（2分）(2) C (1分)(3)检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗净滴定管后再用Na2S2O3标准溶液润洗23次 (2分)(4) (3分)(5)大于 普通锥形瓶会使空气进入锥形瓶氧化I，增加I2的量，使V偏大，测定结果偏大(2分)19(1)第三 A (2分) (2) D (2分) Na (2分)(3) (2分)+6172420 (2分) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 (3分) 2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O (3分)50% (2分)21(1) 铝是比较活泼的金属，冶炼困难 (2分)点燃(2)铝表面的氧化膜熔点比铝高，包在铝的外面，熔化了的液态铝不会滴落 (2分)(3)4A1(s)+3O2(g) 2A12O3(s)； H=-2408 kJ/mol (3分)(4) O2+2H2O+4e-= 4OH (3分)(5) A，铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的；B，铝的性质活泼，冶炼铝需要消耗大量的电能，还要消耗铝的矿产资源等(其它合理答案参照给分)(2分)22(1)C (2) 2NH3 NH4+ + NH2(