湖南省益阳市桃江一中2020届高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版VIP

湖南省益阳市桃江一中2020届高三化学第二次月考试卷 2020.10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Br：80 I：127 第卷（48分，答案填在第卷相应位置，否则记零分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项符合题意)1、下列说法正确的是： A HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF B 由A和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 C H与D、16O与18O 互为同位素，H2、D2互为同素异形体 D 在SiO2 晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、Br- B 酸性溶液中：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C 碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- D 碱性溶液中：Ba2+、Na+、CO32-、Cl-3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是： A 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C 碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D 碳酸钠溶液显碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-4、用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是： A 500mL0.1mol/L的Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ 为0.1 NA B 7.8g过氧化钠与足量CO2反应时转移的电子数为0.1NA C 15g甲基中含有的电子数为9NA D 常温常压下4g氦气所含的原子数为NA5、短周期元素X和Y，X位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为： A X2Y3 B X3Y C XY2 D X2Y6、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是： A 氢氧化钠溶液（氢氧化钡溶液） B 氯水（硝酸银溶液） C 碘化钾溶液（淀粉溶液） D 亚硫酸钠溶液（氯化钡和盐酸）7、原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池反应的是： A C(s)+H2O(g)=CO(g）+H2(g)；H0 B Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l)；H0 C CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g）；H0 D CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H08、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为： A 18.4mol/L H2SO4 B 0.25mol/L H2SO4 C 0.55mol/L HNO3 D 0.55mol/L CH3COOH 9、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是： A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol B CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H=-802.3kJ/mol C CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H=-283kJ/mol D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol10、往溴水中加入下列物质后震荡，不能使溴水层颜色变浅或消失的是： A 四氯化碳溶液 B SO2气体 C 镁粉 D KI溶液11、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。若5mol/kg的硫酸溶液的密度为1.30g/mL，则它的物质的量浓度为： A 3.56mol/L B 4.36mol/L C 5.00mol/L D 5.25mol/L12、纯净的碳酸钠ag，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag。两者相比说法正确的是： A 分别和盐酸完全反应时，的耗酸量大 B 分别和盐酸完全反应时，放出的CO2多 C 分别溶于水，再加足量澄清石灰水时，得到的沉淀多 D 分别配成等体积溶液，中Na+ 的物质的量浓度大13、t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复到原温度，又析出7.5g晶体。下列说法正确的是： A t时的原溶液是饱和溶液 B 若A是CuSO4，则7.5g晶体中含有2.7g水 C t时A的溶解度为75克 D 原溶液中A的质量分数为40%14、有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀生成；通过品红溶液红色褪去；通过灼热的氧化铜固体变红；通过澄清石灰水出现白色沉淀。关于该气体组成的说法中正确的是： A 肯定不含CO2 B 只含有CO和CO2 C 含有SO2、CO和HCl，可能含有CO2 D 含有CO2 、SO2和CO，可能含有HCl15、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL。下列说法正确的是： A 上述电解过程中共转移4mol电子 B 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L C 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L+3+316、铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3FeO)的复合氧化物(CrxFe2-xO3FeO)。处理含1molCr2O72-废水需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是： A x=1，a=5 B x=0.5，a=8 C x=2，a=10 D x=0.5，a=10第卷（52分）二、填空题17、（6分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O，H2O2+2Fe3+ =2Fe2+ +O2 +2H+ ，在上面两个反应的总反应中Fe2+实际上起着 的作用，总反应式为 。 （2）I2在下面的反应中与Fe2+在上述反应中的作用类似，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I- =I2 +O2 +2H+ ，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，理由是（若认为正确，该步不必作答） ；并写出正确的化学方程式（若是离子反应，必须写离子方程式）： 。DEADCB+ H2O 点燃+ 丙+ 丙，一定条件甲乙X点燃+ 丙丙18、（14分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）： （1）丙的名称是 ；C的化学式是 ；X属于 晶体。（2）A+D C的反应属于何种反应类型（填序号） 。A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应（3）写出A与H2O反应的化学方程式： 。（4）若用如右图所示装置来证明A和H2O的反应： 是放热反应，生成了丙。简单合理的实验操作是： ； 。19、（9分）某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体并进行性质实验时，为了防止毒气造成大气污染而设计了图（）装置，并打算用图（）装置代替图（）中的虚线部分以求达到同样的目的。（1）仪器a的名称为 ，仪器b的名称为 。 （2）若用装置（）制取氯气，这时装置b中发生反应的化学方程式为 ，c瓶中的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下关闭K1活塞后，反应开始，发现d中液面上升并不明显，可能的原因是 ，检查此原因的简单方法是 。 （3）装置（）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是 。 （4）用装置（）代替装置（）中的虚线部分，你认为可行吗？ ，原因是 。DDFeCl2溶液继续滴加B含B的溶液BEHCFCK将B逐滴加入A中D在CCl4中呈紫色NaOH溶液AAgNO3溶液黄绿色气体稀HNO3黄色沉淀无色溶液浓HCl20、（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下面为相关实验步骤和现象： 请回答： （1）写出A、B、C的化学式：A B C （2）依次写出A D和D E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ； 。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。 （4）写出由F H的化学方程式： 。21、（9分）取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，在分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干、灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：编号 甲乙 丙丁 戊固体组成NaI NaBr NaClNaCl氯气的体积/mL V 2V 3V 4V 5V固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25求：（1）请填写表中空白； （2）标准状况下氯气的体积V为 ，原混合物中NaBr的物质的量为 。参考答案第卷答案（48分）题号12345678910111213141516答案BCBADBDCCDBCBCADFe3+17、（1）催化剂；2H2O2 =O2 +2H2O ； （2）H2O2+2HIO=I2+O2 +2H2O ；I2 （3）不正确；电荷不守恒或只有化合价升高的元素而没有降低的元素； （4）H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O 和2H2O2 =O2 +2H2O 。 （每空1分，共6分） 18、（1）氧气；Na2SO4；离子； （2）A、B； （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； （4）将q放入水中，看到有气泡冒出； 将带火星的小木条置于p处，看到木条复燃。 （每空2分，共14分） 19、（1）分液漏斗；圆底烧瓶； （2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O；饱和食盐水；装置的气密性不好；关闭分液漏斗的活塞和K1，往d中加水，能在d中形成水柱并保持液面不下降，说明气密性良好（或用湿润的淀粉碘化钾试纸检查各连接处）。 （3）多余的气体储存在c瓶中； （4）不行；右瓶没有出气口，左瓶中的水无法压入右瓶。