高三化学无机推断题人教版知识精讲

高三化学无机推断题高三化学无机推断题人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 无机推断题 二. 重点、难点： 掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。 三. 具体内容： 无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、 综合性强、思考容量大的特点。它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查 学生分析、推理、综合应用知识的能力。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。 本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。 （一）无机推断题的分析思路 无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识 横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。虽然这类 题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。 分析步骤是：阅读题目挖掘信息筛选信息联系已学知识寻找突破口推理判 断得出结论 阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给 的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘信息就是寻找已知条 件，把条件找准找全。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖 细找，才可能找出隐含条件。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较， 对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。突 破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找 到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得 出结论。最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。 （二）解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的 类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在 Cl2中燃烧。 蓝色：CO 在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na 元素（黄色）、K 元素（紫色）。 （2）有色溶液 含有的 离子 Fe2+Fe3+Cu2+ MnO4 颜色 浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色： 3 )(OHFe 绿色：、FeSO47H2O 322 )(COOHCu 蓝色：、CuSO45H2O 2 )(OHCu 黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑 浅黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Ag3PO4 白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 2 )(OHFe （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）絮状沉淀：（白色絮状）、（白色絮状）、（蓝 2 )(OHFe 3 )(OHAl 2 )(OHCu 色絮状） 2. 特殊性质 （1）溶于水显碱性的气体只有 NH3。 （2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。 （3）能与 SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有 H2S（包括与 C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。 （4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。 （5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 （6）遇 SCN显红色的只有 Fe3+。 （7）常见的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀有和，可溶于 NaOH 溶液 3 )(OHAl 2 )(OHZn 的金属氧化物有 Al2O3和 ZnO。 （8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。 （9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只 有含 CO32或 HCO3的物质。 （10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色， 加热又复原的只有含 SO32或 HSO3的物质。 （11）能与浓 H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。 （12）通入 CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有 SiO32。 （13）需要控制在 170才能生成的气体只有 C2 H4。 （14）能与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。 2 )(OHCu （15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、 CuS（黑色）、PbS（黑色）等。 （16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和 SO2等。 3. 特征反应 （1）与碱反应产生气体 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 铵盐：OHNHNH 234 碱 （2）与酸反应产生气体 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 （3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+=S+SO2+H2O （4）与水反应产生气体 单质 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 化合物 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa （5）强烈双水解 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 （6）既能酸反应，又能与碱反应 单质：Al 化合物：Al2O3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 3 )(OHAl （7）与 Na2O2反应 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 （8）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl （9）电解 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 （10）铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3高温 （11）Al3+AlO2 3 )(OHAl （12）归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 催化剂 （13）置换反应： 金属金属 铝热反应 盐金属盐金属 . 2 . 1 金属非金属 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ 非金属非金属 ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 非金属金属 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 （14）三角转化： （15）受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： 铵盐 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 硝酸盐 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu （16）特征网络： )( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） A C B 气体 气体 强碱 强酸 A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 【典型例题典型例题】 例 1 据下图的转化关系推断 AF 各物质的化学式： 解析：解析：通过反应现象推断。这种方法要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象， 如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等；现象越独特，物质越容易推断。 本题突破口有（1）AB 的颜色变化（2）EF 的颜色变化。其中最明显的是 E 在空气中放 置先由白变灰绿最后变成红褐色沉淀，根据这个现象可以肯定 E 必为，F 必为 2 )(OHFe ，然后逆推，结合 A、B 颜色进行佐证。 3 )(OHFe 答案：答案：A 为，B 为，C 为 Fe，D 为，E 为 F 为 32O Fe 3 FeCl 2 FeCl， 2 )(OHFe ，本题得解。 3 )(OHFe 例 2 根据下列转化关系推断 AE 各是何物？ 解析：解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其 反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。 本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个 反应条件作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有，HClO，结 合 A 分解生成三种产物，可以大胆推测 A 为，然后正推各物质，B、C、D、E 分别为 。 答案：答案：见解析。 例 3 化合物 A 有如下转化关系，B、C 为无色有刺激性气味的气体。 推断：A、B、C、D、E、F、G 各为何物（写化学式）。 解析：解析：根据物质的特殊性质推断。有些物质的性质很特殊，如果抓住典型物质的某些 特殊的性质：如颜色、状态、溶解度、及特殊反应等，先确定个别物质的化学式，由此顺 藤摸瓜，题目迎刃而解。 本题突破口有（1）Na2O2的性质，可与 Na2O2反应的气体通常有 CO2、水蒸气，结合 B 的无气味可知 B 为 CO2，进一步推 A 含有或。 （2）C 为有刺激性无色气体：是 A 与 NaOH 加热产生的，C 必为，则 A 中必有， 所以应为或。D 为 O2、E 为 NO、F 为 NO2、G 为 HNO3。 答案：答案：见解析。 例 4 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，由它们组成的四种化合物 W、X、Y、Z 在通常 情况下，W 为气态，X 为液态，Y、Z 为固态。已知： （1）A、B、C、D、E 元素的原子序数依次增大，且 A、D 同主族，C、E 同主族，B、C 同周期。 （2）W 由 A、B 组成，X 由 A、C 组成，Y 由 C、D 组成；在 W、X、Y 三种分子中，两种 元素的原子个数比为，Z 由 E、D 组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一1:1 个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式） 解析：解析：根据所学理论知识推物质。元素推断题，同样需要先找突破口。 本题的突破口是 Z，Z 是由 E、D 组成的离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电 子层，说明 D、E 两元素处于同一周期，而 E 元素的原子序数最大，故 E 为第三周期非金属 元素，D 则为第三周期金属元素。又 C 与 D 组成化合物 Y，C 必为非金属，因它与 E 同族， C 必为第二周期元素，那么，A、B 只能在第一周期或第二周期，A 与 D 同族，所以 A 位于 本周期左侧。B 与 C 同周期，B 应为第二周期元素，结合分子组成及状态，可推知分子式分 别为：、。 答案：答案：见解析。 例 5 已知 A、B、C、D、E 均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X 无 论是盐酸还是 NaOH，均能进行下述转化： 又知 C 的相对分子质量比 D 小 16。 （1）当 X 为盐酸时，E 为_，A 中的阴离子为_。 （2）当 X 为 NaOH 时，A 与足量 X 共热反应的离子方程式为_。 解析：解析：仔细分析，本题“题眼”有三：（1）X 既可和盐酸又能与 NaOH 反应；（2）C 的 相对分子质量比 D 少 16 且含有元素相同；（3）B 与 Y 连续反应二次得 D。 对（1）发散：能与酸碱反应的物质有两性单质（Zn、Al、Be）；两性氧化物 （ZnO、Al2O3、BeO）；两性氢氧化物（等）；弱酸的（正）铵盐和弱酸的酸式 2 )(OHZn 铵盐如(NH4)2CO3、NH4HSO3)等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应； 某些特殊的物质如 F2、HF、SiO2、AgOH、等。 2 )(OHCu 对（2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差 16 的物质，考虑 O 的原子量是 16， 可有这些物质（Na2O， Na2O2）；（CO， CO2）；（NO ，NO2）；（N2O ，N2O2）；（ ， 2 SO SO3）；（O3）；（H2O， H2O2）；（HClO ，HClO2）；（NaSO3 ，NaSO4）；（NaHSO3 ， 2 O ，NaHSO4）；（NaNO2 ，NaNO3）；（HCHO， HCOOH）；（HCOOH，H2CO3）等。 对（3）发散：经氧化反应两次转化的有 42 2 3 2 2 2 2 SOH OH SO O SO O SH （） 2 FeSS、 32 2 2 22 COH OH CO O CO O C 43 2 5 2 3 2 POH OH PCl Cl PCl Cl P 3 2 2 22 32 )(HNO OH NO O NO O NHN NaOH OH ONa O ONa O Na 2 22 2 2 2 RCOOH O RCHO O OHRCH 22 2 经复分解反应两次转化的有 2 332 CO OH HCO OH CO 23 3 )(AlO OH OHAl OH Al 23 2 3 CO H HCO H CO 3 32 )(Al H OHAl H AlO 显然，A 是 NH4HS，本题的答案是： （1）H2SO4 、HS （2）NH4+HS+2OH=S2+NH3+2H2O 在教师的引导下，学生充分挖掘“题眼”的含义，经过这样训练，能促进学生真正把知识 学活，把思维打开。 答案：答案：见解析。 例 6 X、Y、Z 是短周期元素的单质，A、B 是它们的化合物，物质之间的转化关系如图 （其中反应条件和某些生成物已略去）： （1）如果 X、Y 的组成元素是同主族时，按下列要求答题： 已知 B 是水 已知 A、B 都是氧化物 （2）如果 X、Y 的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出 X、Y、Z 的化学式： 若 X 的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则 X Z 若 Y 的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则 X Z 分析：分析：（1）此题的“题眼”是“A+X=B+Y”为置换反应。因 X、Y 是同主族元素单质 间的置换，若 A、B 又都是水，那 反应只能是 2H2S+O2=2S+2H2O ；若 A、B 都是氧化物， 那 的反应只能是 2C+SiO2Si+2CO；（2）若 X、Y 为不同的主族，又根据的 限制条件，得出两问的答案分别为： X Al Z Cl2 X Mg Z O2 此题若是到此为止,学生印象不会深刻,教师可引导学生对置换反应作全面归纳： （一）按元素的性质归类，金属与非金属单质之间的置换。 1. 金属单质置换金属单质 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+CuSO4= FeSO4+Cu （Al 还可与 V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） 2. 金属单质置换非金属单质 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 3. 非金属单质置换金属单质 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2 Fe+SiO2 4. 非金属单质置换非金属单质 2F2+2H2O = 4HF+O2 2C+SiO2Si+2CO C+H2OCO+H2 2H2+SiCl4Si+4HCl （二）按元素在周期表的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 1. 同主族元素单质间的置换 Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2S+O22S+2H2O 2C+SiO2Si+2 CO Cl2+2HI=2HCl+I2 2. 不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+CO 22MgO+C 2F2+2H2O=4HF+O2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O22N2+6H2O 3. 主族元素单质置换副族元素的单质 H2+CuOCu+H2O Na+TiCl44NaCl+Ti 4. 副族元素的单质置换主族元素单质 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Zn+2H+ = Zn2+H2 5. 副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 当然，置换反应还可按物质类别分类，可分为单质与氧化物间的置换和单质与非氧化 物间的置换等，不再赘述。到此，教师还可引出：归中反应、歧化反应也常是无机推断题 的“题眼”，它们的归纳留给读者完成，下面有一道练习供思考。 练习：练习：甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y 为常见的单质。下图表示它们之 间常发生的化学反应及其转化关系。 （1）甲、乙、丙中，肯定含有 y 元素的是_。 （2）若 x 为非金属单质，乙是由非金属元素组成的化合物时，甲可能为（用电子式表 示）_。 （3）若 x 为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程 式可能为_；测得反应中消耗了 0.6mol 乙，则转移电子的物质的量为 _。 （4）若 x 为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物（常温下为气体），通入（3）中 还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为_。 答案：答案：（1）乙和丙 （2）略 （3） ；0.6mol 2222 422ONaOHOHONa （4） 32 HCOCOOH 例 7（2001 年全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 产物 J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为 NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。 试填写下列空白： （1）L 的化学式为：_。 （2）F 的化学式为：_。 （3）写出 J 受热分解反应的化学方程式：_。 （4）H 和 G 之间反应的化学方程式为：_。 解析：解析：首先找出本题的突破口：J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，可确定 A 是 Al、J 是；D 是淡黄色固体单质应为 S。 3 )(OHAl 从图中可知 E 应是含铝的化合物，F 应是含硫的化合物，I 为 NaCl 溶液，可以确定 E 是 AlCl3、F 是 Na2S、L 是 H2O。 单质 S 在空气中燃烧生成 G 是 SO2，结合 SO2的性质及图中关系可确定 H 是 H2S 答案：答案： （1）H2O （2）Na2S （3）2Al2O3+3H2O 3 )(OHAl （4）2 H2S+SO2=3S+2H2O 例 8（2020 年广东卷）如图所示 已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3 反应，分别生成 X 和 Y，在 产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1：2 反应，分别生成 Z 和 W，在 产物中元素乙呈负价。请填空： （1）甲是_，乙是_。 （2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是_。 （3）乙与丁反应生成 W 的化学方程式是_。 解析：解析：由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l:3 反应，可假设甲为 N2，则丙和丁 分别为镁和氢气，又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1:2 反应，则乙应为氧气。 答案：答案：（1）甲:N2 乙:O2 （2）N2+3MgMg3N2 2H2+O22H2O 例 9（2020 年广东卷）下图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常 生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种 耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答： （1）写出 B 的化学式_，G 的电子式_。 （2）反应的离子方程式为_。 （3）反应进行的条件是_，_。 （4）反应的化学方程式为_。 解析：解析：本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题，因 A、C 是工业上用途很广 的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，且 B 与 A 和 C 反应均有 E 生成，可假 设 B 为 Al，则 A 为 HCl，C 为 NaOH 溶液，E 为 H2，D 为 AlCl3，F 为 NaAlO2；又 H、G 是正 四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，所以 H 为 CH4，G 为 CCl4，I 为， 3 )(OHAl 而 J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物，故 J 应为 Al2O3，K 为 Al4C3。 至此假设成立，所设四问即可顺利解答。 答案答案：（1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O=4 3 )(OHAl （3）光照，过量 Cl2 （4）Al4C3 +12H2O = 4 + 3CH4 3 )(OHAl 例 10（2020 年广东卷）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反 应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。 （1）单质 L 是 。 （2）化合物 B 是 。 （3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填 代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 解析：解析：做好本题要有牢固的基础知识，反应为电解反应，生成三种物质，且 L 是单 质，由教 B 材原型可知应为电解饱和食盐水的反应，A、B 中一种是 NaCl，一种是 H2O，反 应是工业上生产化合物 D 的反应，是一个分解反应，且生成的 D 可与 B 反应，所以 C 为 CaCO3，D 为 CaO、B 是 H2O，进一步可推出 G 是，H 是 Cl2，L 是 H2，Ca(OH)2与 2 )(OHCa Cl2反应用于工业生产漂白粉。 答案：答案：（1）H2 （2）H2O （3）， 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 22Cl2CaCl22H2O 2 )(OHCa 2 )(ClOCa 【模拟试题模拟试题】（答题时间：60 分钟） 1. 某待测液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行了下述实 验（所加酸、碱 NH3水、Br2水都是过量的）。 根据实验结果： 判定待测液中有无 Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答： 。 写出沉淀 D 的分子式： 。 写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式： 。 2. 某未知液可能由多种常见的离子混合溶解而成，已知其中没有 Zn2+，为确定未知液中 的离子情况，进行了下图所示的实验： 试回答： 未知液中肯定存在的离子是 。 未知液中不能完全肯定的离子是 。 判断 Fe2+或 Fe3+是否存在的依据是 。 写出离子方程式； （1）生成沉淀 D 。 （2）生成沉淀 C 。 3. 从某种物质 A 的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 试回答： （1）物质的分子式：A ，B ，C ，D ，E ，F ； （2）写出 EF 的离子方程式 ； （3）鉴定物质 F 的方法 。 4.（6 分）A、B、C 是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分黑色晶体和无 色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断： （1）若元素 A 有可变化合价，则单质 A 的化学式为 。甲的化学式： 。 （2）根据金属活动顺序表判断单质 A 和单质 C 活动性强弱：A C（填可 ）。简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行? 。 （3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的 化学方程式： 。 5.（7 分）工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3xH2O 和少量 Fe2O3、SiO2等）提取纯 Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示： （1）写出滤液（A）中一种溶质与过量 NaOH 溶液反应而进入滤液（B）中的离子方程 式为： ； （2）在实验中除去了铝土矿中的 ；在实验中，除去了铝土矿中的 ；在实验应加入的是 ，其反应的离子方程式为 。 （3）若实验中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响 。 （4）Al2O3的熔点是 2045，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。 工业上采取的措施是熔融冰晶石Na3AlF6，再加入 Al2O3，Al2O3可熔融在冰晶石里，然 后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么？ 6. 下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知 A 为高熔 点物质，B 为无色气体，D 为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G 在开始刚生 成时呈白色。 试回答： （1）写出化学式：A ，D ，G 。 （2）写出化学方程式：C+D 的反应 。 （3）写出离子方程式： AJ： 。 I+JK： 。 7.“卤块”的主要成分为 MgCl2（含 Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）。若以它为原料，按 如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本 较低。流程中所用试剂或 pH 值控制可参考下列附表确定。 表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 值 物质开始沉淀沉淀完全 3 )(OHFe 2 )(OHFe 2 )(OHMn 2 )(OHMg 2.7 7.6 8.3 9.6 3.7 9.6* 9.8 11.1 注：注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为 Fe3+ ，生成 沉淀而去除之。 3 )(OHFe 表 2 化学试剂价格表 试剂价格（元/吨） 漂液（含 NaClO 25.2%）450 元 H2O2（30%）2400 元 NaOH（固 98%）2100 元 Na2CO3（固 99.5%）600 元 卤块（MgCl2，30%）310 元 请填写出以下空白：（1）在步骤加入的试剂 X，最佳选择应是 ，其 作用是 （2）在步骤加入的试剂 Y 应是 ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 。 （3）在步骤时发生的化学反应方程式是： 。 8. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成份是（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中 23 )(OHCuCuCO 的 F 是 。 （2）写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 （3）图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程 式 。 （4）每生成 1 mol D，同时生成 mol E。 试题答案试题答案 1. 含有 Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为 BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水。 3 )