（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题15 综合测试（十五）（测）（含解析）

（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题15 综合测试（十五）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1 对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质与危险警告标签对应错误的是()A浓硫酸 B白磷 C四氯化碳 D硝酸铵2进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 ( )A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：考查元素化合物的性质2 某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验方案中，不合理的是 ( )A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体4“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（已知：2NO2N2O4 H0） ( )A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片6某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 ( )A收集到的V L气体全为NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%7下列除杂方案错误的是 ( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧8右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是（ ） A打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出C气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置9甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。10. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。第II卷（非选择题）11(13分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接实验装置。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C的作用是 。D中试剂是 。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为 。(2)若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ，B中现象是 。E装置的作用 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) D；装置B中发生反应的化学方程式为 。12. （8分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL cImolL1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用是_。（2）样品中氨的质量分数表达式为_。（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.010-5molL-1，c（CrO42-）为_mol/L。（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12）（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为_。（5）X的制备过程中温度不能过高，原因是_。13（13分）浓硫酸是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应。I查阅资料 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失资料2X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。.探究过程（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为 。（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为 。（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同 （填“相同或不相同”）。（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是 、 （填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是 。（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是 ；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为_。问题反思（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是 。a.铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个b.硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质c.反应发生条件之一是硫酸浓度15 mol/Ld.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失14. (16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的