重庆市荣昌区永荣中学2020届高三化学10月月考试卷新人教版

重庆市荣昌区永荣中学2020届高三月考化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; Na 23; S 32; Cu 64; Fe 56第卷（选择题 共42分）一选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确答案填在第卷后的答题卡上。）1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ）ANaCl溶液(混合物)、C2H5OH(醇)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、BaSO4(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、K2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)、CH3COCH3(醛)2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g Fe与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL2.0mol/L的盐酸与100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下,22.4L的氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO4、C1、K+BPH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C在0.1molL的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(OH) /c (H+)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+4下列反应的离子方程式正确的是（ ）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4将金属钠加入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+CO2+H2O铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O CaCO3+2HClO钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na2Na+Cu氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32+H+HCO3A B C D5下列实验操作不能达到预期实验目的的是 ( )实验目的实验操作A鉴别Na2SO4和Na2SO3加入HCl和BaCl2溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 （ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体7、某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是 ( ) A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32- B.若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色 C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g D.实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）第卷（非选择题，共58分）二、简答题（共4小题，共58分。请将正确答案填在第卷后的答题卡上。）8.（10分）甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B经计算加入一定量的浓硫酸C小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线9（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ； 乙 （2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是 、 （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式： ；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式： ；（5）由丁制甲的反应方程式： 。 10、（14分）（I）下列实验操作或实验叙述正确的是 。A可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁B用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液C配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低D振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体E实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥F加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-（）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，则发生反应的离子方程式为 。()炼金废水中含有络离子Au(CN)2+，其电离出的CN有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题(1)HCN的电离方程式为_。(2)与弱电解质的电离方程式相似，Au(CN)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_。(4)在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_。11.（18分）I.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。.干法制高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，每生成5 molNa2FeO4转移电子物质的量为 。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。（3）氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理 _ 。II.将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6HIO3。完成下列填空：若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是 _ （选填序号）。a. 盐酸b. 硫化氢c. 溴化钠d. 硫酸亚铁若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式 。重庆荣昌永荣中学2020届高三月考化学试题 参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。）题号78910111213答案BDABBCC二、填空题（共4小题，共58分）28（共10分）(1)20.0(或20)100（每空1分） (2)使溶质完全转移到容量瓶中（ 2分）12 cm胶头滴管（每空1分）D(3)B （每个2分）29. （16分）（1）AAl； 乙NaAlO2（每个1分）（2）还原剂H2、Al；还原产物H2、H2O、Al2O3（每个1分）（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（每个3分）（4）AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3；（每个3分）（5）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（每个3分）30（14分）（）D （2分）（）Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O （3分）() (1)HCN H+ + CN- （2分）(2)AU(CN)2+ AU(CN) 2+CN- （2分）(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O （3分） (4)在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。（2分） 31. （18分）（1）Na2O2 25m