高三化学电解质溶液人教版知识精讲

高三化学电解质溶液高三化学电解质溶液人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 电解质溶液 二. 重点、难点： 考纲要求 （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。 （3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液 pH 等概念 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。 （7）理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法。 （8）理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 三. 具体内容： （一）一元强酸和一元弱酸比较 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质 进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸（或一元强碱与一元弱碱）的比较，属于高 考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合 自己的教学，谈谈几种比较方法。 1. 以盐酸与醋酸的比较为例 （1）物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较 分别取浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测其 pH，盐酸 Ph=1，醋酸 pH1， 1 1 . 0 Lmol 说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离，为弱酸。 （2）pH 相同的盐酸和醋酸的比较 将体积相同、pH 都等于 3 的盐酸和醋酸（不能取 Ph=1，因无法配制此醋酸溶液）加水 稀释相同的倍数，如 10 倍，用 pH 试纸测其稀释后的 pH，结果盐酸的 pH=4，醋酸的 pH4，可见盐酸的 pH 大（或变化大），醋酸的 pH 小（或变化小）。因为盐酸在水中 完全电离，当溶液的体积增大至原来的 10 倍，由 1103molL1变为)( Hc 1104mol 1，pH=4；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离（电离度增大） ，（）减小较慢，不是由 1103molL1变为 1104mol1，而是介于 1103molL1与 1104mol之间，溶液的 pH 不是由 3 变至 4 而是变到 3 与 4 之 间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 （3）通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的 pH 大小比较 分别取物质的量浓度为 0.1molL1的溶液和溶液，用试纸测其NaClCOONaCH3 pH，前者 pH=7，后者 pH7，则说明为强碱强酸盐，而为强碱弱酸盐，NaClCOONaCH3 水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 COOCH3 （4）向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的 pH，根据 pH 的变 化大小比较 各取少量 pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入 NaCl 晶体和 CH3COONa 晶体， 振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的 pH 几乎不变，而醋酸溶液的 pH 增大。这说明在醋酸的 溶液中存在着 CH3COOH，CH3COO+H的电离平衡，溶于水后，电离出大量COONaCH3 CH3COO离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了 CH3COOH 的电离，使 （）减小，因此溶液的 pH 增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 这里值得注意的是，如果用 CH3COONH4代替情况又如何？因 CH3COONH4为COONaCH3 中性盐，加入 CH3COOH 中，通过酸性减弱，说明其原因是同离子的作用，使醋酸平衡移动， 而是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋COONaCH3 酸平衡的移动，就不及 CH3COONH4更有说服力。 （5）向盐酸和醋酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较 将和晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液，结果前者溶液NaClCOONaCH3 不变色，后者溶液呈红色，说明为强碱强酸盐，显碱性，为强碱弱酸NaClCOONaCH3 盐。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 用此方法要注意：溶液的浓度不能太稀，否则水解的碱性不明显，无法用酚酞NaCl 指示剂（变色范围 810）检出。且不能用甲基橙作指示剂（变色范围 3.14.4）。 （6）向盐酸和醋酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的 颜色变化进行比较 分别取适量 0.1mol1的盐酸和醋酸溶液，向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色， 然后分别加入相应的钠盐晶体，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。 以上 6 种方法，是比较强酸与弱酸的几种常用方法，高考中常以选择题和简答题的形 式出现。一元强碱与一元弱碱的比较方法与上述类似，只是在 5 中将酚酞改为石蕊试液， 在 6 中将甲基橙溶液改为酚酞试液。 （二）原电池、电解池、电镀的比较： 原电池电解池电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装 置 将电能转变成化学能的装 置 应用电解原理在某些金属 表面镀上一层其它金属的 装置 装 置 举 例 形 成 条 件 （1）活泼性不同的两电极 （连接）（2）电解质溶液 （电极插入其中并与电极 自发反应）（3）形成闭合 回路 （1）两电极接直流电源 （2）两电极插入电解质溶 液 （3）形成闭合回路 （1）镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 （2）电镀液必须含有镀层 金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或 能导电的非金属） 阳极：与电源正极相连的 极 阴极：与电源负极相连的 极 名称同电解，但有限制条 件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 电 极 反 应 负极：氧化反应、金属失 电子 正极：还原反应、溶液中 的阳离子得电子 阳极：氧化反应，溶液中 的阴离子失电子，或电极 金属失电子 阴极：还原反应，溶液中 的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中阳离子得 电子 电 子 流 向 负极正极 电源负极阴极 电极正极阳极 同电解池 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析： 类型电极反应特点实例 电 解 对 象 电解 质 浓度 pH 值 电解质 溶液复 原 水增大增大水 水增大减小水 电解水型 阴： 阳： 水增大不变水 电 解 质 减小增大氯化氢 分解电解 质型 电解质电离出的阴阳 离子分别在两极放电电 解 质 减小不变氯化铜 放生 碱型 阴极：放生碱 阳极：电解质阴离子放电 电 解 质 和 水 生成 新电 解质 增大氯化氢 放生 酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：放生酸 电 解 质 和 水 生成 新电 解质 减小氧化铜 【典型例题典型例题】 （一）盐类水解考点 1. 定性或定量考查盐对水电离平衡的影响 例 1 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH COONa 两种溶液中，设由水电离的 OH离子浓度分别 3 为 a molL和 b molL，则 a 和 b 的关系为（ ） 11 A. ab B. a= 10b C. b= 10a D. a=b 44 解析：解析：NaOH 抑制水的电离：水电离的 c（OH）110molL；CH COONa 促进 71 3 水的电离：水电离的 c（OH）110molL。观察选项只有 B 满足 ab。 71 另解：pH=9 的 NaOH 溶液：溶液中的 c（H+）=110molL，c（OH） 91 =110molL，H+由水电离产生的，则 a=110；pH=9 的 CH COONa 溶液：c（H+） 519 3 =110molL， 91 c（OH）=110molL，OH由水电离产生，则 b=110，a:b=110:110， 51595 整理 a= 10b。 4 答案：答案：B。 2. 考查盐溶液中粒子数目或浓度大小比较 例 2 已知 0.1molL1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A） 2 D. 在 Na2A 溶液中一定有：c（Na+）c（A） c（H+）c（OH） 2 解析：解析：根据 0.1molL1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，推出 H2A 为二元弱酸。在 Na2A 溶液中：Na2A=2 Na+ A、A+ H OHA+OH、HA+ H OH2A+ OH，则溶液 22 22 中存在离子有：Na+、H+ 、A、HA、OH，离子浓度大小是：c（Na+）c（A） 22 c（OH） c（HA）c（H+）；在 NaHA 溶液中：NaHA= Na+ HA、HA+ H OH2A+ 2 OH、HAH+ +A，则溶液中存在离子有：Na+、H+ 、A、HA、OH，离子浓度大 22 小：水解为主时 c（Na+） c（HA） c（OH） c（H+） c（A）；电离为主时 2 c（Na+） c（HA） c（H+） c（A） c（OH）。 2 A 项：Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类相同，则 A 错；B 项：Na2A 溶液中 c（Na+）是 NaHA 溶液中 c（Na+）的两倍，且 c（Na+）均大大于 c（H+），根据电荷守恒式，近似比较 知：Na2A 中阴离子总数大于 NaHA 溶液中阴离子总数，则 B 错；C 项为电荷守恒，正确；D 项错误。 答案：答案：C。 例 3 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A. 10mL0.1 molL氨水与 10mL0.1 molL盐酸混合： 11 c（Cl）c（NH ）c（OH）c（H+） 4 B. 10mL0.1 molLNH Cl 溶液与 5mL0.2 molLNaOH 溶液混合： 1 4 1 c（Na+）= c（Cl）c（OH）c（H+） C. 10mL0.1 molLCH COOH 溶液与 5mL0.2 molLNaOH 溶液混合： 1 3 1 c（Na+）=c（CH COO）c（OH）c（H+） 3 D. 10mL0.5 molLCH COONa 溶液与 6mL1 molL盐酸混合： 1 3 1 c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+） 解析：解析：A 项：两者恰好反应，即为 NH Cl 溶液，因 NH 水解溶液呈酸性，则 c（H+） 4 4 c（OH），A 错误；B 项：两者恰好反应，生成 NaCl 和 NH H O，因 NH H O 的电 3232 离溶液呈碱性，且 c（Na+）= c（Cl），B 正确；C 项：两者恰好反应，即为 CH COONa 溶 3 液，因 CH COO水解溶液呈碱性，则 c（Na+）c（CH COO）c（OH）c（H+），C 错 3 3 误；D 项：两者反应，盐酸过量，反应后为 CH COOH、NaCl 和 HCl 的混合溶液，溶液呈酸 3 性，则 c（H+）c（OH），且 c（Cl）c（Na+），D 错误。 答案：答案：B。 3. 考查盐溶液酸碱性及强弱比较 例 5 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其中 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是_。 解析：解析：由题知三种盐均是强碱弱酸盐，酸越弱，其阴离子水解程度越大。根据 pH 的大 小，推出水解程度为 XHZ。 4. 考查盐水解的离子方程式及离子共存问题 例 6 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca、HCO 、Cl、K+ B. Al、AlO 、HCO 、Na+ 2 3 3 2 3 C. Fe、NH 、SO、S D. Fe、SCN、Na+、CO 2 4 2 4 232 3 解析：解析：B 项：Al、AlO 双水解、Al、HCO 双水解、AlO 、HCO 也能发生反应是 3 2 3 3 2 3 AlO 的水解促进了 HCO 的电离；C 项：Fe与 S发生复分解反应生成 FeS 沉淀；D 项 2 3 22 SCN与 Fe发生络合反应，Fe与 CO也能发生双水解。 332 3 答案：答案：A。 例 7 下列离子方程式正确的是（ ） A. Na S 溶于水：S+2 H2O = H2S+2 OH 2 2 B. 明矾溶液加热水解产生沉淀：Al+3 H2O=+3H+ 3 3 )(OHAl C. 溶液与 NaAlO 溶液反应：Al+3 AlO +6 H2O=4 342 )(SOAl 2 3 23 )(OHAl D. 向的酸性溶液中通入足量的 H2S： 342 )(SOFe 2 Fe+3 S+6 H2O =2+3 H2S 32 3 )(OHFe 解析：解析：A 项：S（多元弱酸根）水解程度是微弱的，分步进行，且以第一步为主，不 2 可能生成气体，A 错；B 项加热促进 Al的水解，最终生成沉淀，B 正确；C 项 3 3 )(OHAl Al和 AlO 双水解，进行较彻底，C 正确；D 项：Fe与 H S 应发生氧化还原反应，而 3 2 3 2 不是发生双水解反应，D 错。 答案：答案：BC。 5. 考查运用水解理论解决实际问题 例 8 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400）下列溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A. AlCl B. NaHCO C. MgSO D. KMnO 3344 解析：解析：NaHCO 、KMnO 固体加热易分解；AlCl +3 H O+3HCl、MgSO 34323 )(OHAl +2 H O+ H SO ，加热蒸干时，由于 HCl 挥发，水解平衡向正向移动， 422 )(OHMg 24 AlCl 溶液得到，再灼烧主要得到 Al O ；由于 H SO 难挥发，水解平衡向逆 33 )(OHAl 2324 向移动，MgSO 溶液得到 MgSO ，且不易分解。 44 答案：答案：C。 例 9 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是 _；若再向该溶液中滴入过量的 CaCl 溶液，观察到的现象是_。原因 2 _。 解析：解析：由于 CO+ H O HCO + OH，使得溶液中 c（OH）c（H+），即溶液 2 32 3 呈碱性，滴入酚酞后，溶液显红色；加入过量 CaCl 后，Ca+CO=CaCO （白色）， 2 22 33 水解平衡向逆向移动，c（OH）减少，溶液颜色褪去。 例 10 同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥： K2CO3，KCl， Ca（H2PO4）2，（NH4）2CO3， 氨水。最适当的组合是 （ ） A. B. C. D. 解析：解析：化肥的合理混施，磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性； K2CO3水解呈碱性；铵盐水解显酸性。 答案：答案：B 例 11 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 （ ） A. FeCl3 B. Al2S3 C. CuS D. Fe2S3 解析：解析：A：FeCl3可由 Fe 与 Cl2或用盐酸与 Fe（OH）3反应制得；B：Al2S3不能通过溶 液中的反应得到。C：Cu 与 S 反应得 Cu2S。D：Fe 与 S 反应得 FeS。 答案：答案：A 例 12 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是（ ） A. NaCl B. NH4F C. FeCl3 D. 溴水 解析：解析：NH4F 水解可产生 HF，氢氟酸可与玻璃中的 SiO2反应。 答案：答案：B 3. 中和滴定的误差分析 例 13 用已知浓度的盐酸来测定某 Na2CO3溶液的浓度，若配制 Na2CO3溶液时所用 Na2CO3 中分别含有 A. NaOH；B. NaCl；C. NaHCO3；D. K2CO3杂质时，所测结果偏差各是怎样？ 解析：解析：中和 1molHCl 分别需 Na2CO353g，需 NaOH 40g，需0g，需 NaHCO3 84g，NaCl 需 K2CO369g。杂质比 Na2CO3中和能力强的是 NaOH，比 Na2CO3弱的是 NaCl、NaHCO3、K2CO3。因此，A 偏高，B、C、D 均偏低。 例 14 若用已知浓度的 Na2CO3溶液来测定盐酸溶液的浓度。配制 Na2CO3溶液时所用 Na2CO3中分别含有如下杂质：A. NaOH；B. NaHCO3；C. NaCl；D. K2CO3所测结果偏差各是 怎样？ 答案：答案：A 偏低，B、C、D 均偏高。 4. 电化学 （1）如图装置中，E 为一只盛有 AlCl3溶液的表面皿，C 为铂棒、D 为铁棒，X 与 Y 为 电源的电极，A、B 中插入多孔的惰性电极。切断开关 K1，闭合开关 K2，通直流电一段时间 后，A、B 中液面如图所示，请回答： 标出电源的正、负极，X 为 _，Y 为_。 写出电极反应： A 中：_ B 中：_ C 中：_ D 中：_ 电解 AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（ ）（忽略表面皿阳 极产生气体与溶液的反应） A. B. C. D. 电解 AlCl3溶液时，若产生沉淀 1.56g 时，将 A 极产生的气体在常温下燃烧，生 成液态水，放出 8.574KJ 热量，写出其燃烧热的热化学方程式。 若电解一段时间后，A、B 中均有气体包围（两玻璃管中液面未脱离电极），此时 切断开关 K2，闭合开关 K1，则电流指针_（是或否）偏转。若偏转写出电极反应：A 中： _ B 中：_ 若把 A 气体换为甲醇，此时切断开关 K2，闭合开关 K1，则电流指针也偏转，写出 电极反应：A 中：_B 中： 解析：解析： 当接通电源后两种装置都是电解池，分析情况如下： 由电极产物判断电源电极； 分析电极、离子移动方向，依据放电规律，判断产物。 答案：答案： 正；负 A：4H4e2H2 B：4OH4e2H2OO2 C：2H2eH2 D：2Cl2eCl2 依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析 Al3+3Cl3e3OH-Al（OH）3 依据电路中转移电子相等 Al3+3Cl3e3OH-Al（OH）3 3H2 6e- 2Al（OH）3 热量 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） H=-285.8KJ/mol 解析解析：此题灵感来自 2020 年高考北京理综化学部分 27 题。 负极（A）：2H24OH4e=4H2O 正极（B）：O22H2O + 4e= 4OH 总反应： 2H2O2 =2H2O 电极产物是否与电解质溶液发生反应 解析：解析：总反应式 2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O 正极：3O2+6H2O+12e12OH 负极：2CH3OH12e+16OH2CO32+12H2O 用减法写出复杂的负极反应式，注意三守恒，先写出难度较小的总反应式 根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式 5. 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH （选填“不变”“升高”或“下降” ）。 （2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。 （3）如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以是 （选填 a，b，c 多选扣分）。 a. Ba（OH）2 b. Ba（NO3）2 c. BaCl2 （4）为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填 a、b、c 多选扣分）。 a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去 NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应； 采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学 方程式为 答案：答案： （1）2Cl-2e=Cl2；升高 （2）Ca2+CO32=CaCO3 Mg2+2OH=Mg（OH）2 （3）a、c （4）b、c （5）蒸发；过滤 （6）NaCl+H2O=NaClO+H2 或 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6. 电解羧酸类金属盐的溶液，可得到脱去羧基后的有机物。例如， 2CH3COOK+2H2O=C2H6+2CO2+H2+2KOH。现将 CH3COOK 改为 ClCH2COOK 溶液，根据 衍变关系，回答有关问题。 （1）ClCH2COOK 水溶液的电极反应式（惰性电极）为： 阴极：_，阳极_。 （2）A（混和物）的主要成分_ （3）B 的结构简式为_ （4）设 B 和 C 的氧化均很完全。D 与 B 以物质的量之比为 1:1 反应生成 E，在不同的 反应条件下，E 的结构有能有多种。若 E 为一种含有六原子环状结构的有机物，则 E 的结 构简式是_。 答案：答案： （1） 阴极：2H+2e = H2 阳极：2ClCH2COO2e= ClCH2CH2Cl+CO2 （2）A 的主要成分是 ClCH2CH2Cl 和 KOH （3）B 的结构简式是: HOCH2CH2OH （4）E： 【模拟试题模拟试题】（答题时间：60 分钟） 1. 某溶液由水电离出的 c（H+）=11011mol/L，则该溶液的 pH 值可能等于（ ） A. 11 B. 3 C. 8 D. 7 2. 常温下， 下列关于 0.1mol/LNH4Cl 溶液的说法正确的是（ ） c（NH4+）=0.1molL-1 溶液中c（H）c（OH）=1.01014 水电离出来的c（H）=c（OH） 溶液的 pH=1 c（OH）=c（NH4）c（H）c（Cl） 升高温度，溶液的 pH 增大 加热蒸干溶液，将得不到固体物质 c（NH4）+ c（NH3H2O）=0.1molL1 c（OH）+ c（NH3H2O）= c（H） NH4Cl 水解的离子方程式为：NH4OH= NH3H2O。 3. 在 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH） B. c（Na+）c（H+）c（HCO3）c（OH）2c（CO32） C. c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+） D. c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32） 4. 已知某温度下 0.1molL1的 NaB（强电解质）溶液中c（H）c（OH），则下列 有关说法或关系式一定正确的是（ ） HB的水解程度小于 HB的电离程度 c（Na+）=0.1molL1 c（B2） 溶液的 pH=1 c（Na+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH） A. B. C. D. 5. 已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（ ） A. 在 Na2A、NaHA、H2A 的溶液中，阴离子的种类不同 B. NaHA 的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（A）c（HA） c（OH）c（H） C. HA的水解离子方程式为：HA+H2OA+H3O+ D. 相同物质的量浓度的 Na2A 和 NaHA 溶液，前者的 pH 大于后者 6. 一定温度下，取 0.2 mol/L HX 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后 溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取 0.2 mol/L HX 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体 积混合得溶液乙。测得溶液甲的 pH8，溶液乙的 pH7。下列结论错误的是（ ） A. 甲溶液中由水电离出的c（OH） 0.2 mol/L HX 溶液中由水电离出的c（H+） B. 甲溶液中c（Na） c（X）9.9107 mol/L C. 甲溶液中c（OH） c（HX）1.0108 mol/L D. 相同条件下，HX 的电离程度 NaX 的水解程度 7. 一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中， 下列判断正确的是（ ） A. c（A）c（M+ ） B. c（A）c（M+） C. 若 MA 不水解，则 c（OH）c（A） 8. 实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱 （BOH）溶液里H+/OH1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的 浓度由大到小排列的顺序是（ ） A. c（B+）c（A）c（OH）c（H+） B. c（A）c（B+）c（H+） c（OH） C. c（B+）c（A）c（H+）c（OH） D. c（B+）c（A）c（H+） c（OH） 9. 一种强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A. 加入的碱过量 B. 产物盐不水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D. 反应后溶液中 A、M+物质的量浓度相等 10. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是（ ） A. pH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液 B. pH3 的盐酸跟 pH11 的氨水 C. pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液 D. pH3 的醋酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液 11. 将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中 c（NH4+）与 c（Cl）的大小关系是_。 12. 将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列 关系式正确的是（ ） A. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） B. c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH） C. c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH） D. c（CH3COO）c（Na+）c（OH-）c（H+） 13 、将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确 的是（ ） A. c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+） B. c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） D. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） 14. 设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等 体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ） A. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） B. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） C. c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） D. c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+） 15. 在由水电离出的 c（H）=1013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. K、Fe2、 Br、 NO3 B. Ba2、Na、Cl、 NO3 C. NH4、Na、HCO3、SO42 D. Na、Al3、NO3、Cl 16. 下列物质能与镁反应放出氢气的是（ ） A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 17. 物质的量浓度相同的下列溶液（ ） （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O 按