高三化学一轮复习学案：考点59 化学中的常用计量（通用）VIP

高三化学一轮复习考点 59 化学中的常用计量考点聚焦1、掌握物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。3、通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。知识梳理VmcNNANAMVmVmMV(aq)V(aq)1、 n 2、理解阿伏加德罗定律和以下的推论12同T、P时，=；同T、P时， =；同T、V时，=； 同T、P、V时，=； 同T、P、m时，=。试题枚举【例1】（2020江苏）阿佛加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023 碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.021023 个原子C 25时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.021023个氢氧根离子D0.5molCH4中约含有3.011024 个电子解析：由于苯为液体，无法知道2.24L苯物质的量，所以A不正确。25时1LpH=13的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量0.1mol即6.021022 即C不正确。B中16gO2与O3混和 物即含1mol氧原子。D中由于1molCH4含10mol电子，所以0.5mol中含电子数0.56.021023=3.011024个答案：B、D【例2】下列说法正确的是（ ）A1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB0.5 mol氢气的体积为11.2LC在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L解析：A不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。B不正确，因为没有指明标准状况。C不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。D正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。答案：D【例3】若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2w1= w2 B2 w2= w1 Cw22 w1 Dw1w22 w1解析：对于氨水来讲，浓度越大，密度反而越小。然后利用质量分数和物质的量浓度的转换关系，进行判断。答案：C【例4】假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA气体摩尔体积常数(标准状况)B标准状况下16g O2所占体积CO2的相对分子量D一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量解析：以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，即1mol气体的含的分子数为原来的2倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变。对于C项，由于12C相对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍，各种分子相对分子质量也将扩大为原来的2倍，即此时的O2相对分子质量变为64，对于D项，与2gH2相化合的O2的质量是不变的，因为O2的摩尔质量改变，故O2的物质的量也发生改变。答案：B【例5】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个C常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个D常温下，18g重水所含中子数为10N个解析：A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：Na-e=Na+0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。D不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子数为：1018g/20g mol-1=9mol。答案：AC【例6】在25、100kPa条件下，将15L O2通往10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1） 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=_L,V(H2)_L.（2） 若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO): V(H2)=_。（3） 若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_.解析：本题以H2 、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的科研能力，审题关键：2CO+ O=2CO2，2 H2+ O2=2 H2 O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2 、CO混气体积1/2。H2 、CO之间比值与O2剩余无关，一定剩余10L。剩余气体混合物经干燥，一定不含H2 O，混合气成分为CO2、O2。（用守恒法和极限法求解）：由化学方程式2CO+ O=2CO2，2 H2+ O2=2 H2 O（液）知，10LH2 、CO混合气（无论其体积比如何）消耗的O2体积恒为5L。剩余的气体为O2（10L）和CO2的混合气，且由碳原子数目守恒知V（CO2）=V（CO）（1）剩余气体15L，其中O2为10L，则V（CO2）=5L，V（H2）=10L-V（CO2）=5L，V（CO2）=V（CO）=5L。（2）剩余气体为aL，则其中CO2为V（CO2）=aL10L，V（CO）= V（CO2）=（a10）L，V（H2）=10LV（CO）=10L（a10）L=20LAl，V（CO）/V（H2）=（3）因剩余气体中一定有10L O2，故a10。设10L原气体全是CO，则最多有10L CO2，故a 20。A的取值范围是10a20w.w.w.c.o.m答案：（1）5L 5L （2） （3）10a0.005mol。所以0.005mol n（Cu）0.015mol。【例8】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少解析：（1）由于CO2和KOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO2和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2时产物为K2CO3，n（CO2）/n（KOH）=1时产物为KCO3，所以n（CO2）/n（KOH）1/2时，KOH 过量则产物为K2CO3KOH ； 1/2 n（CO2）/n（KOH）时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO3。 答案为：K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g 2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4molL10.100 mol （CO2）138gmol1 x mol 100 gmol1 y mol11.9g （白色固体）解此方程组，得 x0.0500mol （K2CO3） y0.0500mol