黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期第二次调研考试（10月）试题（通用）VIP

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期第二次调研考试（10月）试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ni 59 O16 Cr 52 P 31 H1 Al 271 单项选择题（每题2分共50分）1化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）ACO2的大量排放会导致酸雨的形成 B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2下列说法不正确的是（ ）ACH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B红磷和白磷互为同素异形体C37Cl和35Cl 互为同位素 DCH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷3下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙醇和丙三醇互为同系物B环己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)4下列反应或过程吸收能量的是()A苹果缓慢腐坏 B弱酸电离 C镁带燃烧 D酸碱中和5下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖6常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A无色溶液中： H、Fe2、Cl、SO42-、K BNa、Al3+、OH、NO3-CK、Na、NO3-、ClDpH=13的溶液：Na、K、Cl、HCO3-7朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m10-7 m B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应8下列有关说法正确的是( )A.催化剂活性cdB.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，正反应速率随时间变化C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，t时刻改变某一条件，则c(N2）：a3.310-2mol/(Lmin)10Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080xmolHIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()A温度为T时，该反应=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同11温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 molL-1，下列说法不正确的是 ()A.v(SO2)v(O2)=21 B.10 s内，v(SO3)=0.05 molL-1s-1C.SO2的平衡转化率为25% D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍12下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64gB.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D.常温下，KspAl(OH)3=110-33。欲使溶液中c(Al3+)110-6mol/L，需调节溶液的PH513科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是( ) A电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动14氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，H0下列有关该反应说法正确的是( )A氧化剂是NO，还原剂是H2 B升高温度，正、逆反应速率均增大C当v(H2)v(H2O)时，反应达到平衡 D使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率15如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲16某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（ ）Aa为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72被还原D阴极区附近溶液pH增大17(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )AAl、Ga均处于A族 B酸性：Al(OH)3Ga(OH)3CGa(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2 DGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3182020年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是（ ）ANH4ClO4属于离子化合物 B溶解度：NaClO4NH4ClO4C该流程中可循环利用的物质是NH4Cl D高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价19图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质的原电池装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是( )A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D. 当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g20下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al21物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu和FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe和HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )ABCD22下列反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOBBa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 OH+SO2HSO3D硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42-=BaSO423能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 24设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA251mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol二非选择题（共50分。26到28题为必考题，每个试题考生都必须作答。29、30为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题26（25+12共12分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀I中只含有两种沉淀；流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为 。（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为 。（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_。（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%,其原因可能是_（回答一条原因即可）。27.(14+24共12分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。(1) N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_。AN2O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关 B第三步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 DIO为反应的催化剂(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，反应I：2CO +2NO N2+2CO2 H1； 反应II：4CO +2NO2 N2+4CO2 H20。 针对反应I:已知：反应N2(g)+O2(g)?2NO(g) H3=+180.0kJmol1，若CO的燃烧热为-283.5kJmoll 则反应I的H1=_kJmol1。若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答： 用如图所示装置进行实验(K闭合) Zn极为_极；实验过程中，SO42-_(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。y极的电极反应现象为_；写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法 。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式_。28（21+52共12分）磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点89.7，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。 在C中加入100g原粮，E中加入20.00 mL 2.5010-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：(1)PH3的电子式为_。仪器C的名称是_。(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_通入空气的作用是_。(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为_。(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0105mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液 20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32+MnO4+H+SO42+Mn2+H2O(未配平)，则滴定终点的现象为 。该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为_mg/kg。（保留三位有效数字）。（二）选考题（请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）29.（选修3：物质结构与性质.61+42共14分）铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）基态铁原子核外共有_种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_。（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是_（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为_。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于_（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16，则x=_。（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO_FeO（填“”“”或“=”），原因是_。（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm-3.30.化学选修5：有机化学基础。41+52共14分有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱图中显示两组峰F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应的反应条件是_；反应的反应类型为