福州一中2020学年高三上学期期中考化学试卷 新人教

福州一中2020学年第一学期期中考试高三化学试卷（完卷100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Cu:64（第卷选择题）以下各题只有一个选项是正确的1、 下列化学用语表示错误的是 （ ）A次氯酸电子式 B羟基电子式 C镁离子结构示意图 D氨分子空间结构是三角锥形2、下列说法均摘自某科普杂志，你认为有科学性错误的是（ ）A铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B一氧化碳有毒，有人在生有煤炉的居室里放置数盆清水以吸收一氧化碳，防止煤气中毒,这样做是无效的。C“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用。D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用石墨电极电解硝酸银溶液：电解4Ag+ + 4 OH 4Ag + O2+ 2H2OB碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3 + OH= CO32 + H2OC次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳： Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClOD硫化钾水解 ：S2- + H2O = H2S + 2OH-4、下列说法正确的是 （ ）A非金属单质都属于分子晶体。B向硅酸钠溶液中通入过量的CO2得到澄清溶液。C乙醇分子中含有极性共价键、非极性共价键和氢键。D浓硫酸能够干燥二氧化硫气体。5、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 ( )A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42,Br，OH，Ba2+B在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102，CO32，SO32C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC036、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了:ASO2的漂白作用 B溴的挥发性CSO2的氧化性 D溴的氧化性7、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（ ）A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC1L0.1molL1的醋酸溶液中的溶质分子总数小于0.1NAD通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA9、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A3 ：3 ：2B1 ：1 ：1C2 ：2 ：3 D无法比较10、40时等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却至1，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都相等的是 （ ）ACa(OH)2的溶解度 B.溶液的质量C溶质的质量分数 D.溶液的pH11、下列叙述或化学方程式中，符合规律的是(X代表F、Cl、Br、I)（ ）AX2+H2O=HX+HXOBH2+X2=2HX(一定条件下反应)CX2的熔沸点递变规律与碱金属单质一致DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O12、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色蓝色橙色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色13、下列说法正确的是（ ）A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子BNa+的半径大于F的半径CF、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子DNH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数14、在100时，3.88 g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28 g，由此可知，A的组成为（ ） A只有水蒸气 B只有二氧化碳 C水蒸气和二氧化碳 D无法确定15、下列说法正确的是（ ）A难失去电子的原子，易形成阴离子 B单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 C离子化合物中一定含有离子键 D分子是由一定数目的原子构成的，原子之间的相互作用叫化学键16、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ） A超氧化钾的分子式为KO2，每晶胞含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C该晶体中能够导电，有较高的熔沸点D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:117、下列叙述正确的是（ ）A按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高B13C与C60互为同素异形体C非金属元素在元素周期表的位置都是在主族DM层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M层电子数相等催化剂催化剂热交换器18、化学工业是国民经济的重要部门之一。过去十年，世界化学工业以高于世界经济增长率的20%30的速度飞快发展。下列关于化工生产的叙述不正确的是( )A用电解法精炼粗铜，溶液中CuSO4的浓度基本保持不变B传统无机硅酸盐工业主要产品有：玻璃、水泥、陶瓷等C硫酸工业制法中的设备之一是热交换器（如右图），它的两个进口中：处气体的种类多于处气体的种类D合成氨中为提高H2的利用率使用了包括高压、及时分离氨气在内的多种措施 19、以下实验事实和结论不相关的是 ( )选项编号实验事实结论A二氧化硫通入酸性硝酸钡溶液中有白色沉淀，二氧化硫通入到酸性氯化钡溶液中无白色沉淀硫酸钡不溶于硝酸B澄清的漂粉精溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀。酸性H2CO3比HClO强C室温酸性条件下，在 FeCl3和KI混合液中滴加淀粉溶液，混合液显蓝色氧化性（酸性条件下）：Fe3I2DH2SO4和CH3COONa反应制得CH3COOH，CH3COOH和C6H5ONa反应制得C6H5OH三种酸由强到弱的顺序为：H2SO4CH3COOHC6H5OH20、将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.221、下列说法正确的是( )ASiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B1mol晶体硅中含有4mol化学键CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一22、将一定量Fe和Fe2O3的化合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要是铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A45mL B50mL C40mL D无法确定23、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的还原剂是C2O42 B该反应右边方框内的产物是OH C电子转移的物质的量为5molD配平该反应后，H+的化学计量数是824、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列化学知识正确的是 ( )A常温下酚酞的变色范围B分散系的分类C氯化铝溶液与氢氧化钠反应后铝元素存在的形式D二氧化碳与氢氧化钠反应后的产物（第卷非选择题）25、（12分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的主要化合价可能有 （3）非金属单质氧化性的递变趋势_。（4）氧族元素的氢化物中沸点最低的是：_其可能的原因为_。（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方 （H）程式：A12Te3 + ( ) A1(OH)3 + H2Te（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。26、(11分) 过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1） 过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： （2） Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式），理由是 。（用简洁文字）（3） 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）回答问题：该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 配平后的化学方程式是 （并用单线桥标上电子转移）27、（7分）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a) A(b) B (c) C(d) D（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填下列选项的编号）。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。(c)将这两种元素的片状单质用导线相连，浸入同一稀硫酸溶液中。(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。28、(11分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子，且都是XY2型离子化合物，I是常用的中性干燥剂，C为直线型分子，E、F为气体单质。请按要求填空：(1)C的电子式是 ，K的结构式是 ；(2)D与G反应的化学方程式是 ；(3)已知C物质的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；(4)单质F与D的反应有重要的用途，其化学方程式是 。29、（11分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置： （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。（2）和甲装置相比，乙装置的优点 。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 。答案：15 C A C D B610 D B C B C1115 B C D C C1620 D D C A D2124 D C A B25（12分）(1)113 450； （1分） （2）2、+4、+6； （3分）（3）依次减弱； （1分）（4）H2S （1分） 所形成的晶体属于分子晶体，水分子之间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢；由于后面的两种氢化物相对分子质量都比硫化氢大，所以分子见作用力也较大，从而沸点也比硫化氢高 （2分）（5）A12Te3 + ( 6H2O) 2A1(OH)3 +3H2Te （2分）（6）硒 （1分） 氧气 （1分）26、（11分）（1）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O(2分)（2）电子式 略 (2分) 生成的BaSO4难溶，易于分离(2分)（3）臭氧(1分)；KOH (1分) O32KIH2O2KOHI2O2(3分)27、MgAlABCD（7分）（1）b（1分）（2）IVA（1分）（3） 右表中（2分） 镁（1分）b、c（2分）28（11分） (1) 略