河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班一）（通用）

河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班一）一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题中只有一个选项符合题意。）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：下列分析正确的是()A若m1m2，则混合物M中一定含有Al2O3 B生成蓝色溶液的离子方程式为CuFe3=Cu2Fe2 C 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NAC.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为7NA4.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A.100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 molL-1B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC.该磁黄铁矿FexS中,x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为315.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+ 2H2O2OH+ H2+ Cl2 CCa(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是()A.反应和均为氧化还原反应B.反应的氧化剂是O2,还原剂是FeOCr2O3C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4D.反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol7.下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()A.Z元素位于第2周期第A族B.可用排水法收集化合物乙C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZX B.W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:YWC.Z2Y和ZX都只存在离子键D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离9.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环下列说法不正确的是A充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化C若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1molD若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐10.在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.c中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置11.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论AKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有机相呈橙色氧化性:Cl2Br2B室温下,向浓度均为0.1 molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀Ksp(AgI)7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为Al2O312.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A B C D13.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（）A0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动Ct1时，负极的电极反应式为：Cu 2e-= Cu2+Dt1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应14.将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是( )A355a(W2W1)V2 B n(Al)mol Cn(Na)3n(Al)mol D aV215.已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A0.05 mol B0.06 mol C0.07 mol D0.08 mol卷2 （本题包括4小题，共55分）16.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/ gmL1其他黄磷44.1280.51.822P3Cl2(少量)2PCl3；2P5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_。(填“a”或“b”)(2)实验室制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。(二)分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)探究 (6)设计实验证明PCl3具有还原性：_。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)17.(12分）下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)该工业生产过程的目标产品是_(写化学式)。(2)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化中适宜的温度是_。A010 B2030 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_。(4)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是_。A氯化氢气流中加热到174 B直接加热至174 C直接加热至260 D氯化氢气流中加热到260 (6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。18.（13分）A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题:(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ热量,写出反应的热化学方程式:。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是(用离子方程式表示)。(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为, 负极反应式为。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中,在500 、2107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol,其中A2为0.3 mol,B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为,该温度下的平衡常数为。19.（16分）某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:图中X溶液是;Cu电极上发生的电极反应式为;原电池工作时,盐桥中的(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:M是极;图丙中的线是(填离子)的变化。当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入L 5 molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2,则电解时阳极的电极反应式是。高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为。Na2FeO4能消毒、净水的原因是。参考答案BDDCD BDDBC BBACB16.答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(或2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O)氯气通入的速率(或流量)(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境(4)排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应(5)93.9%偏大(6)向碘水中加入PCl3，碘水褪色17.答案：(1)CaCl26H2O(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)(3)DK2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(5)C(6)NH3CaCO318.答案:(1)N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+361 kJmol-1(2)大于ClO-+H2OHClO+OH-(3)O2+2H2O+4e-4OH-N2H4+4OH-4e-N2+4H2O(4)33.3%3.719.答案:(1)FeCl3和FeCl2溶液Cu-2e-Cu2+K+(2)负Fe2+2.8(3)Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用参考答案BBDCD BDDBC BBACB16.答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(或2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O)氯气通入的速率(或流量)(3