陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练16VIP

云阳中学高三化学定时训练一、 选择题1 （2020福建理综6）化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是2.（2020上海化学7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.（2020新课标卷I7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4. 下列有关试剂的保存方法，错误的是()A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 白磷保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5. (2020南师附中模拟)下列试验中，始终无明显现象的是()A. NH3通入AlCl3溶液中 B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C. NO2通入FeSO4溶液中 D. CO2通入CaCl2溶液中6. 下列说法正确的是()A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：。其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。则a可能是()A. Cl2 B. N2 C. S D. C9.下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D11硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS12将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子二、 非选择题13.金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3) 碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为_，硅盐酸的物质的量浓度为_。(4) 下列叙述正确的有_(填序号)。 Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1215.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入如下物质：选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条其中，能证明氯气有漂白性的是_(填字母)。(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(4) 装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。参考答案1.D 2.B 3.C 4. A5. D解析：选项A中出现白色沉淀Al(OH)3；选项B中出现白色沉淀(BaSO4)；选项C中溶液由浅绿色(Fe2)变黄色(Fe3)，选项D 中不反应，无现象。6. B 7. BC解析：若a是N2 ，则b、c、d、e分别是NH3、NO、NO2、HNO3；若a是S ，则b、c、d、e分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4。9.解析：选A。金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。10.解析：选B。浓H2SO4吸水时放热，溶液温度升高可行。浓H2SO4难挥发，胆矾不变色，不可行。浓H2SO4吸收饱和KNO3溶液中的水会析出KNO3晶体，可行。浓H2SO4吸水使试管中水的液面降低，可行。故选B。11.解析：选D。硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。12.解析：选C。反应后溶液体积为1 L，c(H)0.1 molL1，则n(H)1 L0.1 molL10.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2Ox2xxZnH2SO4(稀)=ZnSO4