福建省三明市2020届高三化学第二次月考试题（无答案）新人教版

泰宁一中2020届高三第二次月考化学试题 考试时间100分钟原子量：H: 1 O: 16 C: 12 S: 32 I:127 Ba:137一、选择题（单选，每题2分，共40分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品被广泛接受。为防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物的是（ ） A生石灰 B还原铁粉C亚硫酸钠 D维生素C2欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ） A.饱和石灰水 BNaOH溶液 C盐酸 D通人CO2 3.标准状况下，将6.72 L CO2气体通入250 mL 2.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32、HCO3- 水解)() A11 B12 C21 D134下列实验不能先用蒸馏水润湿试（ ） A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2 C用红色石蕊纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH值 5下列化合物中既含离子键又含非极性共价键的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4 D. Na2O26若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B标准状况下，9 gH2O所占的体积为11. 2LC1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有简单铁离子的数目为1NAD标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22. 4L7已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不能发生的是 （ ） AH2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O B2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 - + 4H+C2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- DI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ） A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+ C.加人KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含铜9. 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH D由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH10某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na浓度为3mol/L，则SO42的浓度（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L11.氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（ ） AH2 BHF CO2 DOF212.下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B. 硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸C. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 D. S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS13将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO+14H2O下列判断合理的是 ( ) AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化14有关物质燃烧时现象描述错误的是 （ ） A氢气在氯气中燃烧苍白色火焰 B钠在空气中燃烧黄色火焰C红热的铁丝在氧气中燃烧-火星四射 D硫在氧气中燃烧绿色火焰15.下列离子方程式正确的是( ) ABa(OH)2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性：Ba2 + OH + H+ +SO42 = BaSO4+ H2OBCaCO3中滴加足量盐酸： CO32+2H+ = CO2+H2OC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3+H+ = CO2+H2OD氯化铁溶液中通入SO2气体： Fe3+ +SO2 +2H2O = Fe2+ +SO42 + 4H+16向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A BaSO4 BFeS CBaSO3 DS17. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ）A.甲乙丙B.甲丙乙C.丙甲乙D.乙丙甲18 在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A1.34 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL19.已知： C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H22C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l) H3利用盖斯定律计算由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变H为( )A H1 + H2 H3 B2H1 + 1/2H2 1/2H3 C 2H1 + 1/2H2 H3 D2H1 + H2 1/2H320. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的密度 容器内气体的压强(A)正=(B)逆 B物质的量浓度A B C D只有二填空题21.(6分) 往一定量的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，反应方程式为 ，反应后铜有剩余，再往剩余液中分别加入FeCl3 或KNO3溶液，铜又溶解，分别用离子方程式表示其原因 ， 22（7分）某体系中存在如下反应： H2S4H2O8e SO4210H 2IO312 H10e I26H2O（1）反应中H2S做_剂，反应属于_ 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）若在反应中失去0.2 mol 电子，则反应中可生成 g 碘。（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式:_（4）由上述反应可推知 。 a氧化性：K2SO4 KIO3 b酸性：H2S H2SO4 c还原性： H2S I2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 23（17分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 _ 。 (4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 _,试管中反应的化学方程式是_ 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸, 固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ （填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+(5)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） _ 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为 ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。24.（14分）(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。25（16分）我省沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。 海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式_ 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学反应原理是_ （任写一个离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。 某研究性学习小组拟对一从海水中提取的粗盐样品进行提纯，他们查阅了如下相关资料：化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.961094.961092.341095.611012 已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42的存在），该小组设计的实验流程如下：试回答下列问题：操作中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作的名称为 。混合液A的主要成分是 。（填化学式）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。检验效果最好的试剂是 （填字母）。ANa2CO3 BNa2SO3 CNa2C2O4为得到纯净的食盐，需对溶液B加热并不断滴加6 molL1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是 。将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到_ 时（填现象），停止加热。2020届高三第二次月考试卷化学试卷答题卷考试时间100分钟原子量：H: 1 O: 16 C: 12 S: 32 I:127 Ba:137一 选择题（填在机读卡上）请同学们认真填涂，考号要填涂完整。二 填空题21.(6分) ， ， 22（7分）（1）H2S做_剂，_ 反应 （2） g 碘。（3）_（4） 。23（17分） （1） mol电子。(2) _。(3)原因是 _ 。 (4)。湿棉花的作用是 _,试管中反应的化学方程式是_ 。阳离子是_ （填序号）。(5)_ _ 。_ ，然后体