高三化学 周四课堂测试 粤教版VIP

高三化学课堂测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）1若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是M(O)=16,M(Fe)=56 A. 1mol/L NaHCO3溶液含有NA个Na+- B20g重水(2H2O)含有10NA个电子 C常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 D. 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子2下列说法正确的是 A氢键属于化学键中的一种 B酸式盐的水溶液不一定显酸性 C丁达尔效应是胶体的本质特征 D. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物3下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是4A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 AC的氧化物都能跟碱反应 BB的最高价氧化物的水化物是非电解质 C沸点；CA3EA3 离子半径：D+C3- DC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应5下列离子方程式正确的是A钠与硫酸铜溶液反应：BFeI2溶液中通入少量氯气：C铁屑溶于过量稀硝酸：D石灰石溶于醋酸：6下列叙述正确的是 A氯水中通和SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱二、选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题6分，共24分）7高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A放电时正极反应为：B放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原C充电时阴极反应为：D充电时阳极附近溶液的碱性增强8下列化学反应的离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入Cu粉：B向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫：D碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：9一定条件下的密闭容器中： 下列叙述正确的是A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJB平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小C平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低D平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)10.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是三、填空题（共4题，共52分）11（14分）某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程； (1)取0.98gCu(OH)2固体加热，生成铜的氧化物，其质量随温度变化如图所示：产物A、B的化学式分别为_和Cu2O。(2)为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出） 实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_。有人认为在装A的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_，（填“有”或“没有”）原因是_。(3)取少量产物B加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。该反应的离子方程式为_。(4)通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时_：在酸性溶液中_。（用A、B的化学式表示）12(16分)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究： 【资料检索】煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化铝,商业代号PAC)是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。【探究实验】【交流讨论】(1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_。(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_。(3)残渣2的主要成分是_，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）:_。(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是_。(5)从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_（填序号）。 A. NaOH B. Al C氨水 D. Al2O3 13.（12分）(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出QkJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%。由图中可知，当反应进行到约_min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为_。 (3)如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答： N2的转化率A为_。 在状态A时，平衡常数KA=_（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA_KB（填“”、“（2分）14(10分)(1) （1分) 增大 （2分） （2）高 （1分） 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。 （2分） 总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系 减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大。（2分） （或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同