（新课标Ⅰ）2020年高考化学预测卷01（无答案）

2020年高考预测卷01【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A油脂是产生能量最高的营养物质B为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施DCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A常温下，pH1的盐酸溶液中，由水电离的H个数为1013NAB标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAD100g46%乙醇溶液中所含OH数目为7NA9自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是A肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C肉桂醛和苯甲醛互为同系物D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A含氧酸的酸性：ZWB简单离子半径：XYZC四种元素均能与氢元素形成共价键D在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应11利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀12磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式为LixC6Li1xFePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是A放电时Li从右边移向左边B放电时M是负极，电极反应式为：C6xxe6CC充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+D充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC1325时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7。下列说法正确的是A若a=b，则HX一定是弱酸B反应后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)C若a=b，则m+n14D若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)+2c(H)第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H97kJ/mol； 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2）检验装置G气密性的方法是_。（3）装置A中发生反应的离子方程式为_。（4）H的作用是_，其中水流的方向是_（填a或b）。（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6）该装置存在的一处缺陷是_。（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_ 。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。27（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_。a陶瓷坩埚 b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2）转窑中发生的主要反应为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2_Na2CrO4+_Fe2O3+_ 。请配平反应的化学方程式。（3）生成固体Y的离子方程式为_。（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至3040得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。a蒸馏水 b无水乙醇 c75%乙醇溶液（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-）终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_ 。（以质量分数表示）若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将 （填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。28（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列问题： （1）已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变 b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2个CO断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂c充入He d按原比例再充入CO2和H2（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_ ，阳极电极反应为_ 。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15分）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：42Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。（3）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。（4）K3常用于检验Fe2，K3中除了离子键以外还存在的化学键为_ _，与CN互为等电子体的单质的分子式为_ _。HCN分子中键和键的个数之比为 。（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_。36（15分）某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：已知：相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；。请回答下列问题：（1）对于化合物M，下列说法正确的是_（填序号）。a可与浓盐酸形成盐 b不能与氢气发生加成反应c可发生水解反应 d属于两性化合物（2）A的结构简式为_，D的名称是_。（3）合成路线中属于氧化反应的有_（填序号），E分子中官能团名称为_。（4）写出CFG的化