高三化学 金属及其化合物（下）铁的重要化合物课后检测 新人教版（通用）

金属及其化合物（下）铁的重要化合物【基础题组】1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性 B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2 D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为253.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()A.NaOH溶液B.铁片 C.KSCN溶液D.石蕊溶液4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.B. C.D.5.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B. C.D.6.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是()A.Cu2+和Fe2+B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+D.H+和Cu2+7.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液8.将铁粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含有的金属离子是,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子还有。9.今有:铁粉、溴水、NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液。用代表它们的序号填空:(1)与FeCl3溶液反应溶液变红色的是。(2)与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是。反应的离子方程式为 。(3)能将FeCl3转化为FeCl2的是。反应的离子方程式为。【提升题组】1.已知下述三个实验均能发生化学反应:将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验中铁钉只作还原剂 B.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+2.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.71B.17C.78D.873.下列各图示中,不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()4.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为()A.11.2 gB.5.6 g C.2.8 gD.无法计算5.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3);离子方程式。(2)Fe2O3Fe(OH)3;化学方程式。(3)FeSO4溶液(CuSO4);离子方程式。(4)FeCl3溶液(FeCl2);离子方程式。6.两同学为制得纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。A管中是铁粉和稀硫酸,B管中是NaOH溶液。(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是。(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是,此时B中发生反应的离子方程式为。(3)乙同学打开a的目的是,同学(填“甲”或“乙”)的实验可成功。7.已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为,B为,C为,D为,E为,F为。(2)写出的离子方程式,的化学方程式。 , , 。【答案与解析】基础题组1【答案】:A【解析】:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。2【答案】:C【解析】:n(Fe)=0.02mol,n(FeCl3)=0.05mol,由Fe+2Fe3+=3Fe2+知,Fe3+过量0.01mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+0.06mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为12。3【答案】:C【解析】:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。5【答案】:B【解析】:钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2,FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3,FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3,CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。6【答案】:B【解析】:混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应:2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Fe2+Cu、2H+Fe=Fe2+H2,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。7【答案】:B【解析】:甲组,在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+,要排除Fe3+干扰。所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应;二是Fe3+不反应,不干扰Fe2+的检验。酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,现象是紫色变浅(或褪去)。乙组,在Fe2+存在的条件下,检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+,Fe2+无干扰。9【答案】:(1) (2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (3)2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】:由题给试剂可知,与FeCl3溶液反应溶液变红色的为,产生红褐色沉淀的为,能将FeCl3还原为FeCl2的为。提升题组1【答案】:A【解析】:实验中铁钉作还原剂,氧化性Cu2+Fe2+;实验中Fe2+只表现还原性;实验中反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知:氧化性:Fe3+Cu2+。综上可知氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,故A正确,B、C、D错误。2【答案】:A【解析】:设与CuSO4和H2SO4 反应的铁的物质的量分别为x、y。Fe+Cu2+=Fe2+CuX x xFe+2H+=Fe2+H2Y 由题意得:56(x+y)=64x解得:xy=713【答案】:C【解析】:C项,由于液面上方没有采取隔离措施,因此只能看到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。4【答案】:C【解析】:根据题意可得,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒可建立关系式:n(Fe)=n(Fe2+)=1/2n(Cl-)=1/2n(HCl)=1/20.1L1molL-1=0.05mol,m(Fe)=0.05mol56gmol-1=2.8g。5【答案】:(1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O(2)加热2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉,充分反应后过滤Cu2+Fe=Fe2+Cu(4)通入适量氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6【答案】:(1)生成红褐色沉淀 (2)有白色沉淀生成Fe2+2OH-=Fe(OH)2(3)使A管中产生的气体通入B管中排出空气乙【解析】:同学甲未排出装置内的空气,生成的Fe(OH)2迅速被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。同学乙先让生成的氢气将装置内的空气排出,达到了隔绝氧气的目的,故可以看到白色沉淀。7【答案】:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】:本题的“突破口”是“红褐色固体F”,故F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3